Oxid manganičitý (MnO2) Chemická štruktúra, vlastnosti a použitie

oxid manganičitý (MnO₂) je anorganická chemická zlúčenina tvorená prvkom mangánu s oxidačným číslom +4 a kyslíkom, ktorý pri tvorbe oxidov má oxidačné číslo -2. Je tiež známy pod názvami oxidu manganičitého a anhydridu mangánu.

Je to pevná látka z tmavej až čiernej kávy. Je v prírode ako minerálny pirolusit, čierne a kryštalizujúce formujúce dendrity (rozvetvené predĺženia). Môže sa získať ako čierny zvyšok v reakcii medzi etylénom a manganistanom draselným po vytvorení glykolu oxidačným pôsobením manganistanu draselného..

Je veľmi dôležitý v sklárskom priemysle vďaka svojmu charakteru oxidačného činidla, pretože odstraňuje zelenú farbu pochádzajúcu zo železných zlúčenín a premieňa ich na železné kovy..

index

• 1 Chemická štruktúra
• 2 Vlastnosti
• 3 Použitie
  • 3.1 Ako katalyzátor
• 4 Účinky na zdravie
• 5 Referencie

Chemická štruktúra

Chemická štruktúra zlúčeniny zodpovedá chemickej štruktúre anhydridu a nie bázickému oxidu, ako by sa dalo očakávať, pretože sa skladá z kovu a nekovového materiálu..

Tento špeciálny prípad je spôsobený chovaním mangánu v rôznych oxidačných stavoch, ktoré má. Pre oxidačné stavy teda tvoria oxidy MnO a Mn oxidy +2 a +3₂O₃ že pri reakcii s vodou tvoria hydroxid manganatý a hydroxid manganičitý.

Avšak Mn₂O₃ v mierne kyslom prostredí sa správa ako anhydrid. S oxidačnými stavmi +4, +6 a +7, MnO₂, MnO₃ a MnO₄ pri reakcii s vodou tvoria kyseliny.

V mierne kyslom médiu MnO₂ chová sa ako bázický oxid, takže môže tvoriť zodpovedajúci hydroxid.

Treba mať na pamäti, že v tomto prípade nie je zmienka o amfoterných vlastnostiach, podľa ktorých sa zlúčenina môže správať ako kyselina alebo ako báza. Toto je špeciálny prípad správania Mn.

vlastnosti

aplikácie

- Používa sa ako zdroj mangánu

- Ako oxidačné činidlo v alkalických batériách

- Farby na sklo, keramiku a porcelán.

- Pri získavaní chlóru a jódu.

- Pri rozklade peroxidu vodíka na tvorbu plynného kyslíka a vody.

- Pri rozkladnej reakcii chlorečnanu draselného na výrobu plynného kyslíka a chloridu draselného.

- Rozpustí sa v acetóne alebo v dichlórmetáne, oxiduje primárne alkoholy na aldehydy a sekundárne na ketóny.

- Výroba alkalických batérií.

Ako katalyzátor

To platí pre oxidačno-redukčné reakcie na odstránenie sulfidov, ako je H₂S a katióny ako Fe⁺² a Mn⁺² , arzén a rádio nájdené v podzemnej vode, ktoré sú kontaminované týmto typom zlúčenín.

Táto kontaminácia môže byť spôsobená nekontrolovaným ukladaním toxických látok, premývaním kontaminovanej pôdy alebo prítomnosťou chemických prvkov v čase extrakcie vody..

MnO₂ Vysoká čistota získaná z pyroluzitu použitého ako filter (Filox) je najúčinnejším prostriedkom na odstránenie tejto triedy nečistôt z podzemných vôd.

Účinky na zdravie

- Zabráňte kontaktu s pokožkou.

- V prípade kontaktu umyte zodpovedajúcu oblasť.

- Nevdychujte prášky.

- Pri kontakte s očami je možné pozorovať podráždenie a začervenanie. Umyte veľkým množstvom vody, nechajte vodu prejsť očami a v prípade vážneho ochorenia vyhľadajte lekársku pomoc.

- Pri kontakte s pokožkou sa pozoruje podráždenie a začervenanie. Umyte postihnuté miesto veľkým množstvom vody a mydlom.

- Dlhší kontakt s pokožkou odstraňuje váš prirodzený tuk a spúšťa dermatitídu.

- Vdýchnutie môže spôsobiť stav podobný chrípke (kovové výpary). Tento stav sa vyznačuje vysokou horúčkou, zimnicou, sucho v ústach a hrdle, bolesťou svalov a bolesťou hlavy.

- Môže dráždiť dýchacie cesty a zvýšiť výskyt respiračných infekcií (pneumónia). Intoxikácia absorpciou anorganických solí mangánu cez pľúca je nepravdepodobná, ale môže sa vyskytnúť chronická otrava.

- Chronické vystavenie prachu alebo dymu z oxidu manganičitého počas dlhého obdobia môže ovplyvniť centrálny nervový systém a viesť k rozvoju Parkinsonovej choroby, ťažkostí s chôdzou, svalových spazmov a zmien správania..

- Požitie môže spôsobiť bolesť brucha a nevoľnosť.

- Nie je horľavý, ale pomáha šíriť oheň v žiarovkách. Pri zahrievaní na teplotu nad 535 ° C sa látka rozkladá na oxid manganičitý (III) Mn₂O₃ a kyslík, ktorý je horľavý a zvyšuje nebezpečenstvo požiaru. V tomto prípade by sa mal oheň uhasiť penou alebo oxidom uhličitým.

- V prípade rozliatia nemanipulujte so zlúčeninou bez náležitej osobnej ochrany.

- Látku skladujte v tesne uzavretých nádobách, na chladnom a suchom mieste a mimo dosahu nekompatibilných látok, ako sú organické materiály a horľavé materiály..

- Skladovacie miesto musí byť suché a musí mať podlahy odolné voči kyselinovej korózii as dobrým odvodnením..

- Mali by sa používať osobné ochranné prostriedky, ako sú rukavice, ochranné okuliare, masky proti parám, prach a dym.

referencie

1. B, (2015), oxid manganičitý, Kráľovská spoločnosť chémie - svet chémie, získaný z chemistryworld.com
2. Karal, (2014), Mangneso Dioxide, Karta bezpečnostných údajov, Získané z, karal.com.mx
3. Váš virtuálny učiteľ (2/25/2015). Anorganické zlúčeniny mangánu (špeciálny prípad 1) - Teoretická lekcia, získaná z youtube.com
4. Zafarbený, (s.f), oxid manganičitý, získaný z ecured.cu
5. Angarita G, Johnny., (2017), oxid manganičitý: výnimočná technológia. Hidroteco, získané z hydrotecocr.com
6. Fernández, G., (2015), MnO Mangan Dioxide₂acetón, Organická chémia, Obnovené z quimicaorganica.net
7. Tronox, (2011), oxid manganičitý, karta bezpečnostných údajov, získaná z, tronox.com