Oxid ortuti (Hg2O) Štruktúra, vlastnosti, použitia

oxidu ortuťnatého (I), ktorého chemický vzorec je vyjadrený ako Hg₂Alebo je to zlúčenina v tuhej fáze, považovaná za toxickú a nestabilnú z chemického hľadiska, ktorá sa transformuje na ortuť v jej elementárnej forme a oxide ortuťnatom (II)..

Existujú iba dva chemické druhy, ktoré môžu tvoriť ortuť v kombinácii s kyslíkom, pretože tento kov má dva jedinečné oxidačné stavy (Hg).⁺ a Hg²⁺): oxid ortuťnatý (I) a oxid ortuťnatý (II). Oxid ortuťnatý (II) je v stave tuhej agregácie, pričom sa získa v dvoch relatívne stabilných kryštalických formách.

Táto zlúčenina je tiež známa jednoducho ako oxid ortuťnatý, takže len tento druh bude ďalej spracovaný. Veľmi častou reakciou, ktorá sa vyskytuje pri tejto látke, je to, že pri vystavení ohrevu dochádza k rozkladu, pri ktorom vzniká ortuť a plynný kyslík v endotermickom procese..

index

• 1 Chemická štruktúra
• 2 Vlastnosti
• 3 Použitie
• 4 Riziká
• 5 Referencie

Chemická štruktúra

V podmienkach atmosférického tlaku sa tento druh vyskytuje v dvoch jedinečných kryštalických formách: jedna sa nazýva cinnabar a druhá známa ako montrodita, ktorá sa veľmi zriedka nachádza. Obe formy sa stávajú tetragonálne nad 10 GPa tlaku.

Štruktúra cinabaru je založená na primitívnych hexagonálnych bunkách (hP6) s trigonálnou symetriou, ktorej špirálová os je orientovaná doľava (P3)₂21); namiesto toho je štruktúra monoditu ortorombická, založená na primitívnej mriežke, ktorá vytvára klzné roviny kolmé na tri osi (Pnma).

Na rozdiel od toho možno vizuálne rozlíšiť dve formy oxidu ortuťnatého, pretože jeden je červený a druhý žltý. Toto rozlíšenie vo farbe nastáva vďaka rozmerom častice, pretože tieto dve formy majú rovnakú štruktúru.

Na výrobu červenej formy oxidu ortuťnatého sa môže ohrievať kovová ortuť v prítomnosti kyslíka pri teplote okolo 350 ° C alebo v procese pyrolýzy dusičnanu ortutnatého (Hg (NO.₃)₂).

Rovnakým spôsobom sa na výrobu žltej formy tohto oxidu môže použiť zrážanie Hg iónu²⁺ vo vodnej forme s bázou.

vlastnosti

- Má teplotu topenia približne 500 ° C (ekvivalent 773 K), nad ktorou sa rozkladá a molárna hmotnosť alebo molekulová hmotnosť 216,59 g / mol..

- Je v stave tuhej agregácie v rôznych farbách: oranžovej, červenej alebo žltej, podľa stupňa disperzie.

- Je to oxid anorganickej povahy, ktorého pomer s kyslíkom je 1: 1, čo z neho robí binárny druh.

- Považuje sa za nerozpustný v amoniaku, acetóne, éteri a alkohole, ako aj v iných rozpúšťadlách organickej povahy.

- Jeho rozpustnosť vo vode je veľmi nízka, je približne 0,0053 g / 100 ml pri štandardnej teplote (25 ° C) a zvyšuje sa so zvýšením teploty..

- Považuje sa za rozpustný vo väčšine kyselín; žltá forma však vykazuje vyššiu reaktivitu a väčšiu schopnosť rozpúšťania.

- Keď je oxid ortuti vystavený vzduchu, ktorý sa rozkladá, jeho červená forma je vystavená svetelným zdrojom.

- Pri vystavení ohrevu na teplotu, pri ktorej sa rozkladá, uvoľňuje ortuťové plyny vysokej toxicity.

- Iba pri zahriatí na 300 - 350 ° C môže byť ortuť kombinovaná s kyslíkom za výhodnú cenu.

aplikácie

Používa sa ako prekurzor pri získavaní elementárnej ortuti, pretože sa ľahko rozkladá; potom, keď sa rozkladá, produkuje kyslík vo svojej plynnej forme.

Podobne sa tento oxid anorganickej povahy používa ako titračná alebo titračná látka štandardného typu pre aniónové druhy, pretože sa vytvára zlúčenina, ktorá má väčšiu stabilitu ako jej počiatočná forma..

V tomto zmysle sa oxid ortuťový rozpúšťa, keď sa nachádza v koncentrovaných roztokoch základných druhov, produkujúcich zlúčeniny nazývané hydroxokomplejos.

Tieto zlúčeniny sú komplexy so štruktúrou M_x(OH)_a, kde M predstavuje atóm kovu a indexy x a y predstavujú počet, koľkokrát sa tento druh nachádza v molekule. Sú veľmi užitočné pri chemických skúškach.

Okrem toho, oxid ortuťnatý (II) sa môže použiť v laboratóriách na výrobu rôznych solí kovov; napríklad octan ortuťnatý (II), ktorý sa používa v procesoch organickej syntézy.

Táto zmes sa tiež používa, keď sa zmieša s grafitom, ako materiál na katódovú elektródu pri výrobe ortuťových batérií a článkov elektrického typu oxidu ortuťnatého a zinku..

riziká

- Táto látka, ktorá sa vyznačuje veľmi slabými vlastnosťami, je veľmi užitočným činidlom pre rôzne aplikácie, ako sú tie, ktoré boli spomenuté vyššie, ale zároveň predstavuje významné riziko pre človeka, keď je vystavený tomuto javu..

- Oxid ortuťnatý má vysokú toxicitu, je schopný byť absorbovaný cez dýchací trakt, pretože uvoľňuje dráždivé plyny, keď je vo forme aerosólu, okrem toho, že je extrémne toxický, ak je požitý, alebo ak je absorbovaný pokožkou, keď prichádza do priameho kontaktu s týmto.

- Táto zlúčenina spôsobuje podráždenie očí a môže spôsobiť poškodenie obličiek, čo následne vedie k problémom s zlyhaním obličiek.

- Keď je tento druh vody spotrebovaný jedným alebo druhým spôsobom, táto chemická látka sa v nich bioakumuluje a ovplyvňuje telo ľudí, ktorí ich pravidelne konzumujú..

- Zahrievanie oxidu ortuti spôsobuje, že výpary ortuti majú okrem plynného kyslíka vysokú toxicitu, čím sa zvyšuje riziko horľavosti; to znamená produkovať požiare a zlepšiť spaľovanie v nich.

- Tento anorganický oxid má silné oxidačné správanie, pri ktorom dochádza k prudkým reakciám pri kontakte s redukčnými činidlami a určitými chemickými látkami, ako je chlorid síry (Cl).₂S₂), peroxidu vodíka (H₂O₂), chlóru a horčíka (len pri zahriatí).

referencie

1. Wikipedia. (N. D.). Oxid ortutnatý. Zdroj: en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Chémia, deviate vydanie. Mexiko: McGraw-Hill.
3. Britannica, E. (s.f.). Mercury. Získané z britannica.com
4. PubChem. (N. D.). Oxid ortutnatý. Zdroj: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Dirkse, T. P. (2016). Meď, striebro, zlato a zinok, kadmium, oxidy ortuti a hydroxidy. Zdroj: books.google.co.ve