Tiosíran sodný (Na2S2O3) Vzorec, vlastnosti, riziká a použitia

tiosíran sodný alebo hyposulfit sodný (Na₂S₂O₃₎ Je to dôležitá anorganická soľ s rôznymi lekárskymi použitiami. Je tiež k dispozícii vo forme pentahydrátovej soli (Na₂S₂O₃.5H₂O).

Je to iónová zlúčenina tvorená dvoma sodnými katiónmi (Na⁺) a negatívne nabitý tiosulfátový anión (S₂O₃^-), v ktorom je centrálny atóm síry spojený s tromi atómami kyslíka a iným atómom síry (teda prefixovým strýkom), prostredníctvom jednoduchých a dvojitých väzieb s rezonančným charakterom. Pevná látka existuje v monoklinickej kryštalickej štruktúre.

Tiosíran sodný sa môže pripraviť zahrievaním síry vodným roztokom siričitanu sodného alebo vodným roztokom hydroxidu sodného..

6NaOH + 4S → Na₂S₂O₃ + 2na₂S + 3H₂O

Je to liek, ktorý je na Zozname základných liekov Svetovej zdravotníckej organizácie, najúčinnejšie a najbezpečnejšie lieky, ktoré sú potrebné v zdravotníckom systéme (Sulfát sodný Thiosulfate Formula, S.F.).

index

• 1 Fyzikálne a chemické vlastnosti
• 2 Reaktivita a nebezpečenstvá
• 3 Použitie
  • 3.1
  • 3.2 Yodometria
  • 3.3 Dechlorácia vôd
  • 3.4 Ťažba zlata
• 4 Odkazy

Fyzikálne a chemické vlastnosti

Tiosíran sodný má molekulovú hmotnosť 158,11 g / mol pre svoju bezvodú formu a 248,18 g / mol pre pentahydrátovú formu. Okrem toho má hustotu 1,667 g / ml (Národné centrum pre informácie o biotechnológiách, 2017).

Tiosíran sodný je bezfarebný monoklinický kryštál bez charakteristickej arómy. Uvedená tuhá látka je výkvetom, čo znamená, že môže byť redukovaná na prach samotnou stratou vody kryštalizácie, keď je vystavená vzduchu. Jeho vzhľad je znázornený na obrázku 2.

Zlúčenina má teplotu topenia 48 ° C pre formu pentahydrátu a začína sa rozkladať od 100 ° C. Na₂S₂O₃ Je veľmi rozpustný vo vode, pričom je schopný rozpustiť 70 gramov na 100 mililitrov rozpúšťadla. Zlúčenina je prakticky nerozpustná v etanole (Royal Society of Chemistry, 2015).

Tiosíran sodný je neutrálna soľ, ktorá sa ľahko disociuje vo vode za vzniku iónov sodíka a tiosíranu. na₂S₂O₃ je stabilná pevná látka za normálnych podmienok, ale pri zahrievaní sa rozkladá na síran sodný a polysulfid sodný:

4Na₂S₂O₃ → 3Na₂SW₄ + na₂S₅

Rozkladá sa tiež pri spracovaní zriedenými kyselinami, čím sa získa síra a oxid siričitý (nazývaný hodinová reakcia):

na₂S₂O₃ + 2HCl -> 2NaCl + S + SO₂ + H₂O

Reaguje stechiometricky (v ekvimolárnych množstvách) s vodnými roztokmi jódu, preto sa široko používa v laboratóriách na titrácie na báze jódu..

Reaktivita a nebezpečenstvá

Tiosíran sodný nie je toxický a používa sa na lekárske účely. Keď sa však rozkladá, produkuje toxické výpary oxidu síry, ktoré môžu spôsobiť podráždenie očí, pokožky a slizníc..

Zlúčenina môže dráždiť oči, pokožku a dýchacie cesty. Látka je toxická pre pľúca a sliznice. Opakovaná alebo dlhodobá expozícia látke môže spôsobiť poškodenie týchto orgánov.

Ak sa zlúčenina dostane do kontaktu s očami, skontrolujte a odstráňte kontaktné šošovky. Oči sa musia okamžite umyť veľkým množstvom vody po dobu najmenej 15 minút studenou vodou.

V prípade kontaktu s pokožkou je potrebné postihnuté miesto okamžite opláchnuť veľkým množstvom vody po dobu najmenej 15 minút a odstrániť kontaminovaný odev a obuv. Podráždenú pokožku prikryjte zmäkčovadlom. Pred opätovným použitím odev a oblečenie vyperte. Ak je kontakt ťažký, opláchnite dezinfekčným mydlom a prikryte kožu kontaminovanú antibakteriálnym krémom

V prípade vdýchnutia by sa obeť mala presunúť na chladné miesto. Ak nedýchate, podá sa umelé dýchanie. Ak je dýchanie ťažké, poskytnite kyslík.

Ak sa zlúčenina prehltne, nemá sa vyvolať zvracanie, pokiaľ to nenariadi lekár. Uvoľnite tesné oblečenie, ako napríklad golier, košele alebo kravatu.

Vo všetkých prípadoch sa musí zabezpečiť okamžitá lekárska pomoc. (Karta bezpečnostných údajov materiálu Sodík tiosulfát anhydrid, 2013).

aplikácie

lekárstvo

Tiosíran sodný sa môže použiť na zníženie niektorých vedľajších účinkov cisplatiny (liek proti rakovine). Používa sa pri liečbe extravazácií počas chemoterapie. Tiosíran sodný zabraňuje alkylácii a deštrukcii tkaniva poskytnutím substrátu pre alkylačné činidlá, ktoré prenikli do podkožného tkaniva..

Používa sa tiež s iným liekom pri núdzovej liečbe otravy kyanidom (U.S. National Library of Medicine, S.F.).

Pri tejto liečbe sa nitrit sodný vstrekuje intravenózne, aby sa vytvoril hemoglobín, ktorý sa kombinuje s kyanidovým iónom a dočasne sa premieňa na formu kyanometoglobínu. Neskôr sa vstrekne tiosíran sodný.

Tiosulfát slúži ako substrát pre enzým rhodamín, ktorý katalyzuje premenu kyanidu na oveľa menej toxický tiokyanát, ktorý sa vylučuje močom (HSDB: SODIUM THIOSULFATE, 2003).

Tiosíran sodný sa tiež používa ako liečba kalcipylaxie u ľudí na hemodialýze s konečným štádiom renálneho ochorenia. Očividne ide o fenomén, ktorý nie je úplne pochopený, čo u niektorých pacientov spôsobuje závažnú metabolickú acidózu.

Jodometria

Tiosíran sodný reaguje stechiometricky s jódom za vzniku jodidu podľa reakcie:

 2na₂S₂O₃ + I2 → S₄O₆^2- + 2I^-

Táto vlastnosť spôsobuje, že sa zlúčenina použije ako titrant pri stanovení jódu.

Toto konkrétne použitie sa môže stanoviť na meranie obsahu kyslíka vo vode prostredníctvom dlhej série reakcií vo Winklerovom teste na rozpustený kyslík.

Používa sa aj pri objemovom odhade koncentrácií určitých zlúčenín v roztoku (napríklad peroxidu vodíka) a pri odhade obsahu chlóru v komerčnom bieliacom prášku a vode..

Dechlorácia vôd

Tiosíran sodný sa používa na dechlorináciu vody, vrátane znižovania hladín chlóru pre použitie v akváriách a bazénoch a kúpeľoch av zariadeniach na úpravu vody na úpravu následnej premývacej vody vytvorenej pred uvoľnením do vody. riek.

Redukčná reakcia je analogická s redukčnou reakciou jódu, tiosíran redukuje chlornan (aktívna zložka v bielidle) a pritom sa oxiduje na síran. Úplná reakcia je:

4NaClO + Na₂S₂O₃ + 2NaOH → 4NaCl + 2Na₂SW₄ + H₂O

Ťažba zlata

Tiosíran sodný je zložka používaná ako alternatívne lúhovacie činidlo pre kyanid na extrakciu zlata. Vytvára však silný rozpustný komplex so iónmi zlata (I), [Au (S₂O₃)₂]^3-.

Výhodou tohto prístupu je, že tiosulfát nie je v podstate toxický a že typy rúd, ktoré sú refraktérne na kyanidáciu zlata, môžu byť vylúhované tiosíranom (M.G Aylmore, 2001).

referencie

1. EMBL-EBI. (2016, 1. jún). tiosíran sodný. Získané z ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
2. HSDB: SODIUM THIOSULFATE. (2003, 3. mája). Získané z toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.
3. G Aylmore, D.M. (2001). Tiosíranové lúhovanie zlata-A. Minerals Engineering Volume 14, vydanie 2, 135-174. sciencedirect.com.
4. Karta bezpečnostných údajov materiálu Bezvodý tiosíran sodný. (2013, 21. máj). Získané z sciencelab.com.
5. Národné centrum pre biotechnologické informácie ... (2017, 18. marec). PubChem Compound Database; CID = 24477. Zdroj: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
6. Kráľovská spoločnosť chémie. (2015). Tiosíran sodný. Zdroj: chemspider.com.
7. Tiosíran sodný. (S.F.) Obnovené z softschools: softschools.com.
8. S. National Library of Medicine. (S.F.). Tiosíran sodný (do žily). Zdroj: ncbi.nlm.nih.gov.