Názvoslovie ternárnych solí, vlastnosti a príklady

ternárne soli sú to iónové zlúčeniny troch prvkov a pochádzajú zo substitúcie jedného vodíka iným katiónom v ternárnych kyselinách. Prvky týchto solí sú obyčajne: kov, nekov a kyslík. Potom sa môžu považovať za "okysličené soli"..

Chemické vzorce ternárnych solí si zachovávajú anión svojej prekurzorovej ternárnej kyseliny (oxokyselina), pričom mení H⁺ kovovým katiónom alebo amónnym iónom (NH₄⁺). Inými slovami, v oxo kyseline s jednoduchým vzorcom HAO, jej ternárna soľ bude mať vzorec MAO.

Vysvetľujúcim príkladom je prípad substitúcie dvoch kyslých protónov H₂SW₄ (kyselina sírová) Cu katiónom²⁺. Pretože každý protón pridáva náboj +1, dva protóny sa rovnajú +2 náboju iónu medi. Tam je potom CuSO₄, ktorých zodpovedajúcou nomenklatúrou je síran meďnatý alebo síran meďnatý.

Horný obrázok zobrazuje jasné farby modrých kryštálov síranu meďnatého. V chémii ternárnych solí závisia ich vlastnosti a názvy od povahy katiónov a aniónov, ktoré tvoria iónovú pevnú látku..

index

• 1 Nomenklatúra
  • 1,1 +3
  • 1,2 +4
  • 1,3 +5
  • 1,4 +6
  • 1,5 Počet atómov kyslíka
  • 1,6 Kyslé soli
  • 1,7 Valencia kovov
• 2 Vlastnosti
• 3 Príklady
  • 3.1 Ďalšie ternárne soli
• 4 Odkazy

názvoslovie

Existuje mnoho mnemotechnických metód a pravidiel na zapamätanie a učenie sa názvoslovia ternárnych solí.

Prvé zmätky môžu vzniknúť, pretože sa líšia buď valenciou kovu M, alebo oxidačným stavom nekovového prvku..

Avšak počet atómov O v anióne je veľmi užitočný v čase ich pomenovania. Tento anión, pochádzajúci z prekurzorovej ternárnej kyseliny, definuje veľkú časť nomenklatúry.

Z tohto dôvodu je vhodné si najskôr zapamätať nomenklatúru niektorých ternárnych kyselín, ktoré slúžia ako podpora na pomenovanie ich solí..

Názvoslovie niektorých ternárnych kyselín s príponou "ico" a zodpovedajúce oxidačné číslo centrálneho prvku sú:

+3

H₃BO₃ - Kyselina boritá.

+4

H₂CO₃ - Kyselina uhličitá.

H₄SiO₄ - Kyselina kremičitá.

+5

HNO₃ - Kyselina dusičná.

H₃PO₄ - Kyselina fosforečná.

H₃TEP₄ - Kyselina arzénová.

HClO₃ - Kyselina chlórová.

HBrO₃ - Bromová kyselina.

Hio₃ - Kyselina jódová.

+6

H₂SW₄ - Kyselina sírová.

H₂SEO₄ - Kyselina selénová.

H₆TEO₆ - Kyselina telurová.

Oxidačné stavy (+3, +4, +5 a +6) sa rovnajú číslu skupiny, ku ktorej prvky patria.

Bór teda patrí do skupiny 3A (13) a má tri valenčné elektróny, ktoré môžu produkovať atómy O. To isté platí pre uhlík a kremík, obe skupiny 4A (14), so štyrmi valenčnými elektrónmi..

Teda až do skupiny 7A (17) halogénov, ktoré nespĺňajú pravidlo ternárnych kyselín "ico". Keď tieto majú oxidačné stavy +7, prefix "per" sa pridá k ich "ico" kyselinám..

Počet atómov kyslíka

Memorizácia predchádzajúcich ternárnych kyselín "ico" sa nomenklatúra modifikuje podľa rastúceho alebo klesajúceho počtu atómov O.

Ak je jednotka menšia ako O, kyselina zmení príponu "ico" príponou "bear"; a ak existujú dve menšie jednotky, názov dodatočne pridá predponu „hipo“.

Napríklad pre HIO₂ jej názvoslovím je kyselina jodoso; pre HIO, kyselinu hipoyodoso; a pre HIO₄, kyselina jodistá.

Potom, aby sme vymenovali ternárne soli, anióny kyselín "ico" sa zmenia na príponu "ato"; a pre tých, ktorí majú príponu "bear", sa zmenia na "ito".

Späť na príklad kyseliny jódovej HIO_3, zmena H⁺ pre sodík⁺, Má názov svojej ternárnej soli: jodičnan sodný, NaIO₃.

Podobne pre HIOO kyselinu jodovú₂, jeho sodná soľ je jodičnan sodný (NaIO₂); pre HIO hypoxickú kyselinu, je to jodistan sodný (NaIO alebo NaOI); a pre kyselinu jodistú, jodistan sodný (NaIO)₄).

To isté platí pre zvyšné "ico" kyseliny uvedené vyššie uvedenými oxidačnými stavmi pod podmienkou, že predpona "per" je uvedená v tých soliach s väčšou O jednotkou (NaClO₄, chloristan sodný).

Kyslé soli

Napríklad kyselina uhličitá H₂CO₃ môže stratiť jeden protón na sodík, zostávajúci ako NaHCO₃. Pre tieto kyslé soli je odporúčanou nomenklatúrou pridanie slova "kyselina" za názov aniónu.

Uvedená soľ sa teda uvádza ako: uhličitan sodný. Opäť sa prípona "ico" zmení na príponu "ato".

Ďalším netradičným pravidlom, ale populárne prijatým, je pridať predponu "bi" k názvu aniónu, aby sa označila existencia kyslého protónu. Tentokrát sa názov predchádzajúcej soli uvádza ako: hydrogenuhličitan sodný.

Ak sú všetky protóny nahradené katiónmi Na⁺, Neutralizáciou dvoch negatívnych nábojov uhličitanového aniónu sa soľ jednoducho označuje ako uhličitan sodný, Na₂CO₃.

Valencia kovov

Ak poznáme anión chemického vzorca, valencia kovu v ternárnej soli sa môže vypočítať aritmeticky.

Napríklad vo FeSO₄ Teraz je známe, že sulfát pochádza z kyseliny sírovej a že ide o anión s dvoma zápornými nábojmi (SO)₄^2-). Na ich neutralizáciu musí mať železo dva pozitívne náboje, Fe²⁺.

Preto názov soli je síran železnatý. (II) odráža valenciu 2, ktorá sa rovná kladnému náboji +2.

Ak kovy môžu mať len jednu valenciu - ako v prípade skupiny 1 a 2 - pridanie rímskej číslice je vynechané (je nesprávne hovoriť o uhličitane sodnom (I)).

vlastnosti

Sú to prevažne iónové kryštalické zlúčeniny s intermolekulovými interakciami, ktoré sa riadia elektrostatickými silami, čo má za následok vysoké teploty topenia a varu..

Pretože majú záporne nabitý kyslík, môžu tvoriť vodíkové väzby vo vodnom roztoku, rozpúšťať ich kryštály iba vtedy, ak tento proces energeticky prospeje iónom; inak zostáva ternárna soľ nerozpustná (Ca₃(PO₄)₂, fosforečnan vápenatý).

Tieto vodíkové väzby sú zodpovedné za hydráty týchto solí a tieto molekuly vody sú známe ako kryštalizačná voda.

Príklady

Ternárne soli zaberajú miesto v každodennom živote, obohacujú jedlo, lieky alebo neživé predmety, ako sú zápalky a hasiaci prístroj..

Napríklad čerstvosť ovocia a zeleniny sa zachováva vo väčších obdobiach pôsobením siričitanu sodného a siričitanu sodného (Na₂SW₃ a NaHSO₃).

Pri červenom mäse je jeho červená farba zachovaná pridaním dusičnanov a dusitanu sodného (NaNO)₃ a NaNO₂).

Tiež v niektorých konzervovaných výrobkoch je proti nepríjemnej kovovej chuti pôsobené prísadami fosforečnanu sodného (Na₃PO₄). Iné soli, ako napríklad FeSO₄, CaCO₃, viera₃(PO₄)₂, nachádzajú sa aj v obilninách a chleboch.

Uhličitany predstavujú chemické činidlo hasiacich prístrojov, ktoré pri vysokých teplotách produkujú CO₂ utopenie ohňa.

Ďalšie ternárne soli

Ba (NO₃)_2.

(NH₄)₃PO_4.

SrSO_4.

KClO_3.

CaCrO₄ (chroman vápenatý).

KMnO₄ (manganistan draselný).

referencie

1. Rogers E., Stovall I., Jones L., Kean E. & Smith S. (1999). Pomenovanie ternárnych solí. Získané dňa 26. apríla 2018, z: chem.uiuc.edu
2. Clackamas Community College. (2011). Lekcia 6: Nomenklatúra kyselín, báz a solí. Získané dňa 26. apríla 2018, z: dl.clackamas.edu
3. TutorVista. (2018). Soli. Získané dňa 26. apríla 2018, z: chemistry.tutorcircle.com
4. Pani Hilfsteinová. Ternárne zlúčeniny. Získané dňa 26. apríla 2018, z: web.tenafly.k12.nj.us
5. Jumblejet. (22. apríl 2005). Opustený byt kryštalizovaný v síranu meďnatom. Získané dňa 26. apríla 2018, z: flickr.com
6. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Chémia. (8. vydanie). CENGAGE Learning, str. 873, 874
7. Garry Knight. (5. apríla 2014). Ovocie a zelenina. [Obrázok]. Získané dňa 26. apríla 2018, z: flickr.com