Vzorce dusičnanu hlinitého, použitia a riziká

dusičnan hlinitý je to hlinitá soľ kyseliny dusičnej. Nehydrátu dusičnanu hlinitého pri teplote miestnosti sa javí ako bezfarebná pevná látka s vôňou kyseliny dusičnej.

Nie sú horľavé, ale môžu urýchľovať spaľovanie horľavých materiálov. Ak sa jedná o veľké množstvá dusičnanu hlinitého, alebo ak je horľavý materiál jemne rozdelený, môže dôjsť k explózii.

Dlhodobé vystavenie sa ohňu alebo teplu môže viesť k výbuchu. Keď prídu do styku s ohňom, produkujú oxidy dusíka. Jeho použitie zahŕňa rafináciu ropy a farbenie a opaľovanie kože.

Je to biela soľ, rozpustná vo vode, ktorá sa najčastejšie vyskytuje vo svojej kryštalickej forme nonahidratada (nonahydrovaný dusičnan hlinitý)..

• vzorca

• CAS: 13473-90-0 dusičnan hlinitý (bezvodý)
• CAS: 14797-65-0 dusičnan hlinitý (nonahydrate)

2D štruktúra

3D štruktúra

Charakteristiky dusičnanu hlinitého

Fyzikálne a chemické vlastnosti

• Dusičnan hlinitý patrí do reaktívnej skupiny dusičnanových a dusitanových zlúčenín, anorganickej.
• Nitrátový ión je polyatomový ión s molekulovým vzorcom NO3 - a je konjugovanou bázou kyseliny dusičnej.
• Takmer všetky anorganické dusičnanové soli sú rozpustné vo vode pri štandardnej teplote a tlaku.
• Dusičnanové zlúčeniny majú širokú škálu použitia, ktoré sú založené na ich aktivite ako oxidačných činidiel, prítomnosti voľne dostupného dusíka alebo ich vysokej rozpustnosti..

Upozornenia na reaktivitu

Dusičnan hlinitý je silné oxidačné činidlo.

Reakcie so vzduchom a vodou

Dusičnan hlinitý je rozplývavý (má schopnosť absorbovať vlhkosť zo vzduchu za vzniku vodného roztoku). Je rozpustný vo vode. Jeho vodné roztoky sú kyslé.

zápalnosť

Dusičnany a dusitany sú zlúčeniny, ktoré sú výbušninami. Niektoré z týchto látok sa môžu explozívne rozložiť, keď sa zahrejú alebo sa podieľajú na požiari. Môžu explodovať teplom alebo kontamináciou. Nádoby môžu pri zahrievaní vybuchnúť.

Osobitné ohrozenia vyplývajúce z produktov horenia: Pri požiari s dusičnanom hlinitým sa môžu tvoriť toxické oxidy dusíka.

reaktivita

Dusičnany a dusitany môžu pôsobiť ako extrémne silné oxidačné činidlá a zmesi s redukčnými činidlami alebo redukovanými materiálmi, ako sú organické látky, môžu byť výbušné. Reaguje s kyselinami za vzniku toxického oxidu dusičitého.

Všeobecne, soli dusičnanov a dusitanov redox aktívne katióny (prechodné kovy a kovy zo skupiny 3a, 4a a 5a periodickej tabuľky, ako aj amónny katión [NH4] +) sú reaktívnejší s organickými materiálmi a činidlami redukcie v podmienkach prostredia.

Dusičnan hlinitý je oxidačným činidlom. Zmesi s alkylestermi môžu explodovať. Zmesi s fosforom, chloridom cínatým alebo inými redukčnými činidlami môžu reagovať explozívne.

toxicity

Ľudia sú vystavení toxicite nitrátov a dusitanov, pričom deti sú obzvlášť citlivé na methemoglobinémiu.

Požitie veľkých dávok dusičnanu hlinitého spôsobuje podráždenie žalúdka, nevoľnosť, vracanie a hnačku. Kontakt s prachom dráždi oči a pokožku.

aplikácie

Dusičnany a dusitany sú široko používané (a vo veľmi veľkom množstve) ako hnojivo v poľnohospodárstve, pretože jeho pripravenosti rozkladať a uvoľňovať dusík pre rast rastlín, a vzhľadom na ich rozpustnosti, takže ióny dusičnanu môže byť absorbované koreňmi rastliny.

Dusičnanové zlúčeniny sú tiež široko používané ako priemyselné suroviny, keď sa vyžaduje oxidačné činidlo alebo zdroj dusičnanových iónov.

Dusičnan hlinitý sa používa pri výrobe laboratórnych chemikálií, kozmetiky a výrobkov osobnej hygieny. V priemysle sa používa ako medziprodukty pri výrobe iných látok.

inhibítory korózie sa používa pri zarábaní kožou, v antiperspirantoch v ťažby uránu, rafinácia ropy, a ako nitračné činidlo.

Nehydrát dusičnanu hlinitého a iné hydratované dusičnany hliníka majú mnoho aplikácií. Tieto soli sa používajú na výrobu oxidu hlinitého pre prípravu izolačného papiera, v vykurovacích prvkov CRT katódou a plechov transformátorov. Na extrakciu aktinidových prvkov sa tiež používajú hydratované soli.

Klinické účinky

Hliník je všadeprítomný, je to najhojnejší kov v zemskej kôre. Väčšina expozície u ľudí pochádza z potravín. Je prítomný v niektorých farmaceutických výrobkoch. V priemysle sa široko využíva.

Hliník inhibuje remodeláciu kostí, čo spôsobuje osteomaláciu. Predpokladá sa, že inhibuje erytropoézu, spôsobuje anémiu.

Akútna otrava je zriedkavá. Rozpustné formy hliníka majú vyšší toxický potenciál ako nerozpustné formy v dôsledku ich väčšej absorpcie.

Pacienti s renálnou insuficienciou sú náchylní na toxicitu hliníka, buď z hliníka v dialyzáte, alebo z iných exogénnych zdrojov, najmä fosfátových spojív a antacíd obsahujúcich hliník..

Chronické vystavenie hliníkového prášku môže spôsobiť dýchavičnosť, kašeľ, pľúcnu fibrózu, pneumotorax, pneumokoniózy, encefalopatia, slabosť, poruchy koordinácie a epileptiformné kŕče.

Soli hliníka môžu spôsobiť podráždenie očí a slizníc, zápal spojiviek, dermatózu a ekzém.

Hoci hliník a jeho zlúčeniny preukázali malý dôkaz karcinogenity u ľudí, expozícia iným látkam podieľajúcim sa na výrobe hliníka bola spojená s karcinogenitou..

Bezpečnosť a riziká

Výstražné upozornenia globálne harmonizovaného systému klasifikácie a označovania chemikálií (SGA) \ t.

Globálne harmonizovaný systém klasifikácie a označovania chemikálií (SGA) je medzinárodne dohodnutý systém, ktorý vytvorila Organizácia Spojených národov a ktorý má nahradiť rôzne normy klasifikácie a označovania používané v rôznych krajinách s použitím konzistentných kritérií na celom svete..

Triedy nebezpečnosti (a ich zodpovedajúca kapitola GHS), normy klasifikácie a označovania a odporúčania týkajúce sa dusičnanu hlinitého a dusičnanu nonahydrovaného hliníka sú nasledovné (Európska agentúra pre chemické látky, 2017, OSN, 2015; PubChem, 2017):

Triedy nebezpečnosti GHS

H272: Môže zosilniť oheň; Oxidant [Varovanie Oxidujúce kvapaliny; Oxidujúce tuhé látky - kategória 3] (PubChem, 2017).

H301: Toxický pri požití [Nebezpečenstvo Akútna toxicita, orálny - Kategória 3] (PubChem, 2017).

H315: Spôsobuje podráždenie pokožky [Upozornenie Poleptanie / podráždenie kože - Kategória 2] (PubChem, 2017).

H318: Spôsobuje vážne poškodenie očí [Nebezpečenstvo Vážne poškodenie očí / podráždenie očí - Kategória 1] (PubChem, 2017).

H319: Spôsobuje vážne podráždenie očí [Upozornenie Vážne poškodenie očí / podráždenie očí - Kategória 2A] (PubChem, 2017).

Kódy obozretných rád

P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301 + P310, P302 + P352, P305 + P351 + P338, P310, P321, P330, P332 + P313, P337 + P313, P362, P370 + P378, P405 a P501 (PubChem, 2017).

referencie

1. ChemIDplus (2017) 3D štruktúra 13473-90-0 - dusičnan hlinitý [image] Zdroj: chem.nlm.nih.gov.
2. ChemIDplus (2017) 3D štruktúra 7784-27-2 - dusičnan hlinitý nonahydrate [image] Zdroj: chem.nlm.nih.gov.
3. Daisa, J. (2017) Rafinéria Shell Oil na Dusk [image] Zdroj: flickr.com.
4. Edgar181 (2008) Dusičnan hlinitý [obrázok]. Zdroj: wikipedia.org.
5. Európskej chemickej agentúry (ECHA). (2016). Dusičnan hlinitý. Stručný profil. Získané dňa 8. februára 2017 z adresy echa.europa.eu.
6. Európskej chemickej agentúry (ECHA). (2017). Zhrnutie klasifikácie a označovania. Dusičnan hlinitý 13473-90-0. Získané dňa 8. februára 2017 na adrese: echa.europa.eu.
7. Európskej chemickej agentúry (ECHA). (2017). Zhrnutie klasifikácie a označovania. Dusičnan hlinitý 7784-27-2. Získané dňa 8. februára 2017 na adrese: echa.europa.eu.
8. Banka pre údaje o nebezpečných látkach (HSDB). TOXNET. (2017). Dusičnan hlinitý. Bethesda, MD, EU: Národná lekárska knižnica. Zdroj: chem.nlm.nih.gov.
9. JSmol (2017) Nitrát [image] Zdroj: chemapps.stolaf.edu.
10. Organizácia spojených národov (2015). Globálne harmonizovaný systém klasifikácie a označovania chemických výrobkov (SGA) Šieste revidované vydanie. New York, Spojené štáty americké: Publikácia Organizácie Spojených národov. Zdroj: unece.org.
11. Národné centrum pre informácie o biotechnológiách. PubChem Compound Database. (2016). Dusičnan hlinitý - PubChem Štruktúra [image] MUDr. Bethesda, EU: Národná lekárska knižnica. Zdroj: chem.nlm.nih.gov.
12. Národné centrum pre informácie o biotechnológiách. PubChem Compound Database. (2016). Dusičnan hlinitý - PubChem Štruktúra [image] MUDr. Bethesda, EU: Národná lekárska knižnica. Zdroj: chem.nlm.nih.gov.
13. Národné centrum pre informácie o biotechnológiách. PubChem Compound Database. (2016). Dusičnany - PubChem Štruktúra [image] MUDr. Bethesda, EU: Národná lekárska knižnica. Zdroj: chem.nlm.nih.gov.
14. Národné centrum pre informácie o biotechnológiách. PubChem Compound Database. (2017). Dusičnan hlinitý. Bethesda, MD, EU: Národná lekárska knižnica. Zdroj: chem.nlm.nih.gov.
15. Národné centrum pre informácie o biotechnológiách. PubChem Compound Database. (2017). Nehydrát dusičnanu hlinitého. Bethesda, MD, EU: Národná lekárska knižnica. Zdroj: chem.nlm.nih.gov.
16. Národná správa oceánov a atmosféry (NOAA). CAMEO Chemikálie. (2017). Chemický informačný list. Dusičnan hlinitý. Silver Spring, MD. EÚ; Zdroj: cameochemicals.noaa.gov.
17. Národná správa oceánov a atmosféry (NOAA). CAMEO Chemikálie. (2017). Dátový list Reactive Group. Dusičnanové a dusitanové zlúčeniny, anorganické. Silver Spring, MD. EÚ; Zdroj: cameochemicals.noaa.gov.
18. Ej Mangl (2007) Dusi? Nan hlinitý. Al (NO3) 3 [obrázok]. Zdroj: wikipedia.org.
19. Wikipedia. (2017). Dusičnan hlinitý. Získané dňa 8. februára 2017, z: wikipedia.org.
20. Wikipedia. (2017). Dusičnan di-hlinitý nonaidrát. Získané dňa 8. februára 2017, z: wikipedia.org.