Vzorec pre dusičnan bárnatý, chemická štruktúra, použitie, vlastnosti



dusičnan bárnatý je soľ zložená z atómu bária (Ba) a nitrátového iónu (NO3). Vyzerá ako biela kryštalická tuhá látka pri teplote miestnosti a existuje v prírode ako veľmi vzácny minerál známy ako nitrobarit. Jeho vlastnosti z neho robia toxickú zlúčeninu, s ktorou sa musí zaobchádzať opatrne.

V skutočnosti má táto zlúčenina mnohostranné využitie vo vojenskom priemysle, pretože sa môže spájať s inými chemickými látkami a pridať k formuláciám výbušnín a zápalných výrobkov..

index

  • 1 Vzorec
  • 2 Chemická štruktúra
  • 3 Disociácia
  • 4 Použitie
  • 5 Fyzikálne a chemické vlastnosti
  • 6 Referencie

vzorec

Dusičnan bárnatý, tiež nazývaný dinitrát barnatý, má chemický vzorec Ba (NO3)2, a zvyčajne sa vyrába dvoma spôsobmi.

Prvý z nich zahŕňa rozpustenie malých kúskov uhličitanu bárnatého (BaCO)3) v médiu kyseliny dusičnej (HNO)3, vysoko korozívna minerálna kyselina), potom sa železné nečistoty vyzrážajú a potom sa táto zmes prefiltruje, odparí a kryštalizuje.

Druhá metóda sa uskutočňuje pomocou kombinácie chloridu bárnatého (BaCl.)2, jedna z báriových solí s vyššou rozpustnosťou vo vode) s predhriatým roztokom dusičnanu sodného. To vytvára reakciu, ktorá vedie k separácii kryštálov dusičnanu bárnatého zo zmesi.

Chemická štruktúra

Táto soľ predstavuje vlastnosti kubickej kryštalickej štruktúry alebo bezvodej oktaedry.

Jeho chemická štruktúra je nasledovná: \ t

štiepenie

Pri zvýšených teplotách (592 ° C) sa dusičnan bárnatý rozkladá na oxid bárnatý (BaO), oxid dusičitý (NO).2) a kyslíka (O2) podľa nasledujúcej chemickej reakcie: \ t

2Ba (NO3)2 + Teplo → 2BaO + 4NO2 +O2

V médiách s vysokými koncentráciami oxidu dusnatého (NO) rozkladom dusičnanu bárnatého vzniká zlúčenina nazývaná dusičnan bárnatý (Ba (NO)2)2), podľa nasledujúcej rovnice: \ t

Ba (NO3)2 + 2NO → Ba (NO2)2 + 2NO2

Reakcie s rozpustnými sulfátmi kovu alebo kyseliny sírovej (H2SW4) vytvára síran bárnatý (BaSO.)4). Prevažná väčšina nerozpustných solí bária, ako je uhličitan (BaCO)3), oxalát (BaC)2O4) alebo fosforečnanu kovu (Ba3(PO 4)2) sa vyzrážajú podobnými reakciami dvojitého rozkladu.

aplikácie

Táto látka v práškovej forme je oxidačným činidlom a významne reaguje s bežnými redukčnými činidlami. 

Keď sa táto soľ zmieša s inými kovmi, ako je hliník alebo zinok v jemnozrnných formách alebo so zliatinami, ako je hliník-horčík, zapáli sa a pri náraze exploduje. Z tohto dôvodu sa dusičnan bárnatý považuje za vynikajúcu zložku vojenských zbraní a výbušnín..

Spojené s trinitrotoluénom (komerčne známy ako TNT alebo C.)6H2(NIE2)3CH3) a spojivo (pravidelne parafínový vosk), táto soľ tvorí zlúčeninu nazývanú Baratol, ktorá má výbušné vlastnosti. Vysoká hustota dusičnanu bárnatého spôsobuje, že Baratol tiež získava vyššiu hustotu, čo ho robí efektívnejším vo svojej funkcii.

Dusičnan bárnatý sa tiež viaže s hliníkovým práškom, čo má za následok vznik blikajúceho strelného prachu, ktorý sa používa predovšetkým v ohňostrojoch a divadelnej pyrotechnike..

Tento blikajúci pušný prach tiež videl použitie vo výrobe svetlíc (ako protiraketové opatrenia lietadiel) a omračujúcich granátov. Okrem toho je táto látka vysoko výbušná.

Táto soľ je kombinovaná so zmesou reaktantov nazývanou termit, ktorá vytvára variáciu tohto nazývaného termátu, ktorý vytvára krátke a veľmi silné záblesky veľmi vysokých teplôt v malých oblastiach na krátku dobu..

Termate-TH3 je termát, ktorý obsahuje 29% hmotnostných zloženia dusičnanu bárnatého, čo pomáha zvýšiť tepelný účinok, vytvára plamene a výrazne znižuje teplotu vznietenia termátu..

Termaty sa zvyčajne používajú pri výrobe zápalných granátov a majú funkciu zničenia tankového panciera a vojenských štruktúr..

Okrem toho, dusičnan bárnatý bol jednou z najpoužívanejších zložiek pri výrobe zápalných náloží, ktoré používali Briti vo svojich bojových lietadlách počas druhej svetovej vojny, ktoré vyzbrojili zápalnou muníciou, ktorá slúžila na zničenie nepriateľského lietadla..

Nakoniec, táto soľ má použitie v procese výroby oxidu bárnatého, v priemysle termionických ventilov a, ako už bolo povedané, vo vytváraní pyrotechniky, najmä tých, ktoré majú zelené farby..

Fyzikálne a chemické vlastnosti

Táto soľ sa javí ako biela, hygroskopická tuhá látka bez zápachu, ktorá je slabo rozpustná vo vode a úplne nerozpustná v alkoholoch..

Má molekulovú hmotnosť 261,377 g / mol, hustotu 3,24 g / cm3 a teplotu topenia 592 ° C. Keď dosiahne bod varu, rozkladá sa, ako bolo uvedené vyššie. Pri teplote miestnosti má rozpustnosť vo vode 10,5 g / 100 ml.

Považuje sa za stabilný, ale je to silné oxidačné činidlo a musí sa chrániť pred horľavými materiálmi, aby sa zabránilo požiarom. Má citlivosť na vodu a nesmie sa miešať s kyselinami alebo bezvodými.

Vo vysokých koncentráciách (napr. Nádobách) sa musia izolovať od látok, ktoré môžu spôsobiť ich reakciu, pretože môžu prudko explodovať.

Rovnako ako každá iná rozpustná zlúčenina bária, je to toxická látka pre zvieratá a ľudí.

Nemalo by sa inhalovať ani konzumovať, pretože sa môžu vyskytnúť príznaky otravy (najmä stvrdnutie svalov tváre), vracanie, hnačka, bolesti brucha, svalové triašky, úzkosť, slabosť, dýchacie ťažkosti, nepravidelnosť srdca a záchvaty..

Smrť môže nastať v dôsledku otravy touto látkou, niekoľko hodín alebo niekoľko dní predtým.

Vdychovanie dusičnanu bárnatého vyvoláva podráždenie na sliznici dýchacích ciest a pri obidvoch spôsoboch otravy musia byť pripravené roztoky síranových solí, aby bola postihnutá prvá pomoc..

V prípade rozliatia by sa mal izolovať od horľavých látok a materiálov av prípade požiaru sa nesmie dostať do styku so suchými chemikáliami alebo pena. Ak je požiar väčší, oblasť by mala byť zaplavená vodou.

referencie

  1. Mabus. (N. D.). ScienceMadness. Zdroj: sciencemadness.org
  2. Spojené štáty Incendiary Bomb TH3-M50A3. (N. D.). Zdroj: ammunitionpages.com
  3. Cameo Chemicals. (N. D.). Zdroj: cameochemicals.noaa.gov
  4. ChemSpider. (N. D.). Zdroj: chemspider.com