Zákon príbehov, výrokov a príkladov Ritchter-Wenzel



práva Ritchter-Wenzel alebo z recipročných pomerov je tá, ktorá stanovuje, že hmotnostné pomery medzi dvoma zlúčeninami umožňujú určiť obsah tretej zlúčeniny. Je to jeden zo zákonov stechiometrie, spolu so zákonom Lavoisiera (zákon o zachovaní hmoty); zákon Proust (zákon určitých podielov); a Daltonov zákon (právo viacerých pomerov).

Ritcher vyjadril svoj zákon v roku 1792 v knihe, ktorá definovala základy stechiometrie, na základe výskumnej práce Carla F Wenzela, ktorý v roku 1777 publikoval prvú tabuľku ekvivalencií pre kyseliny a zásady..

Jednoduchý spôsob vizualizácie je prostredníctvom "recipročného trojuholníka" (horný obrázok). Ak sú hmotnosti A, C a B, ktoré sú zmiešané za vzniku AC a AB zlúčenín, známe, je možné určiť, koľko C a B sa zmieša alebo nechá reagovať za vzniku CB zlúčeniny..

V zlúčeninách AC a AB je prvok A prítomný v obidvoch, takže keď sa delia jeho hmotnostné pomery, zistí sa, koľko C reaguje s B.

index

  • 1 História a všeobecnosť práva vzájomných pomerov
  • 2 Vyhlásenia a dôsledky
  • 3 Príklady
    • 3.1 Chlorid vápenatý
    • 3.2 Oxidy síry
    • 3.3 Síra a oxid železitý
  • 4 Odkazy

História a všeobecnosť zákona vzájomných pomerov

Richter zistil, že hmotnostný podiel zlúčenín spotrebovaných v chemickej reakcii je vždy rovnaký.

V tomto ohľade Ritcher zistil, že je potrebných 615 hmotnostných dielov magnézie (MgO), napríklad na neutralizáciu 1000 hmotnostných dielov kyseliny sírovej..

V rokoch 1792 až 1794 Ritcher uverejnil trojdielny súhrn, ktorý obsahuje jeho prácu na zákone určitých rozmerov. Súhrn sa zaoberal stechiometriou, definujúc ju ako umenie chemických meraní.

Okrem toho, že táto stechiometria sa zaoberá zákonmi, podľa ktorých sa látky spájajú do formy zlúčenín. Richterov výskum bol však kritizovaný za matematickú liečbu, ktorú používal, a poukázal na to, že svoje výsledky upravil.

V roku 1802 vydal Ernst Gottfried Fischer prvú tabuľku chemických ekvivalentov, ktorá používa kyselinu sírovú s číslom 1000; podobná hodnote, ktorú zistil Richter, pre neutralizáciu kyseliny sírovej magnéziou.

Bolo však poukázané na to, že Richter zostavil tabuľku kombinovaných váh, ktorá udávala pomer, v akom niekoľko zlúčenín reagovalo. Napríklad sa uvádza, že 859 dielov NaOH neutralizuje 712 dielov HNO3.

Vyhlásenia a dôsledky

Vyhlásenie Richter-Wenzelovho zákona je nasledovné: masy dvoch rôznych prvkov, ktoré sa kombinujú s rovnakým množstvom tretieho prvku, zachovávajú rovnaký vzťah ako masy týchto prvkov, keď sa kombinujú navzájom..

Tento zákon umožnil stanoviť ekvivalentnú hmotnosť alebo gram-ekvivalentnú hmotnosť ako množstvo prvku alebo zlúčeniny, ktoré budú reagovať s pevným množstvom referenčnej látky..

Richter sa nazýval kombinovanými váhami vzhľadom na hmotnosti prvkov, ktoré boli kombinované s každým gramom vodíka. Relatívna hmotnost 'kombinácie Richter zodpovedá tomu, čo je v súčasnosti známe ako ekvivalentná hmotnosť prvkov alebo zlúčenín.

V súlade s predchádzajúcim prístupom môže byť Richter-Wenzelský zákon formulovaný takto:

Kombinované hmotnosti rôznych prvkov, ktoré sú kombinované s danou hmotnosťou daného prvku, sú relatívnou hmotnosťou kombinácií týchto prvkov, ak sa navzájom kombinujú, alebo násobkami alebo podielom týchto množstiev..

Príklady

Chlorid vápenatý

V oxide vápenatom (CaO) sa 40 g vápnika kombinuje so 16 g kyslíka (O). Medzitým sa v oxide chlórovom (Cl2O), 71 g chlóru sa zmieša so 16 g kyslíka. Ktorá zlúčenina by tvorila vápnik, ak by bola kombinovaná s chlórom?

Pri použití trojuholníka reciprocity je kyslík bežným prvkom týchto dvoch zlúčenín. Najprv sa stanovia hmotnostné pomery dvoch okysličených zlúčenín:

40 g Ca / 16 gO = 5 g Ca / 2g O

71 g Cl / 16 g O

A teraz rozdelenie dvoch hmotnostných pomerov CaO a Cl2Alebo budeme mať:

(5 g Ca / 2 g O) / (71 g Cl / 16 g O) = 80 g Ca / 142 g Cl = 40 g Ca / 71 g Cl

Všimnite si, že je dodržaný zákon hmotnostného pomeru: 40 g vápnika reaguje so 71 g chlóru.

Oxidy síry

Kyslík a síra reagujú s meďou za vzniku oxidu meďnatého (CuO) a sulfidu medi (CuS). Koľko síry bude reagovať s kyslíkom?

V oxide meďnatom sa 63,5 g medi kombinuje so 16 g kyslíka. V sulfide medi sa 63,5 g medi viaže na 32 g síry. Rozdelenie hmotnostného pomeru máme:

(63,5 g Cu / 16 g O) / (63,5 g Cu / 32 g S) = 2032 g S / 1016 g O = 2 g S / 1 g O

Hmotnostný pomer 2: 1 je násobkom 4 (63,5 / 16), čo ukazuje, že Richterov zákon je splnený. S týmto podielom sa získa SO, oxid siričitý (32 g síry reaguje so 16 g kyslíka).

Ak je tento podiel rozdelený dvoma, bude to 1: 1. Opäť je to násobok 4 alebo 2, a preto je to SO2, Oxid siričitý (32 g síry reaguje s 32 g kyslíka).

Síra a oxid železitý

Zreaguje sa sulfid železitý (FeS), v ktorom sa 32 g síry zmieša s 56 g železa, s oxidom železnatým (FeO), v ktorom sa 16 g kyslíka zmieša s 56 g železa. Tento prvok slúži ako referencia.

V reaktantoch FeS a FeO sú síra (S) a kyslík (O) vo vzťahu k železu (Fe) v pomere 2: 1. Oxid siričitý (SO) kombinuje 32 g síry so 16 g kyslíka, takže síra a kyslík sú v pomere 2: 1..

To naznačuje, že zákon recipročných pomerov alebo práva Richterovho zákona je splnený.

Pomer medzi sírou a kyslíkom v oxide siričitom (2: 1) by sa mohol použiť napríklad na výpočet, koľko kyslíka reaguje s 15 g síry..

g kyslíka = (15 g S) ∙ (1 g O / 2 g S) = 7,5 g

referencie

  1. Foist L. (2019). Zákon vzájomného pomeru: Definícia a príklady. Štúdia. Zdroj: study.com
  2. Kybernetické úlohy (9. február 2016). Zákon vzájomných pomerov alebo Richter-Wenzel. Získané z: cibertareas.infol
  3. Wikipedia. (2018). Zákon vzájomných pomerov. Zdroj: en.wikipedia.org
  4. J. R. Partington M.B.E. DrSc (1953) Jeremiáš Benjamin Richter a zákon vzájomných pomerov. - II, Annals of Science, 9: 4, 289-314, DOI: 10.1080 / 00033795300200233
  5. Shrestha B. (18. júna 2015). Zákon vzájomných pomerov. Chémia Libretexts. Zdroj: chem.libretexts.org
  6. Predefinovanie vedomostí (29. júla 2017). Zákon vzájomných pomerov. Zdroj: hemantmore.org.in