Nenasýtené uhľovodíky, vlastnosti a príklady

nenasýtených uhľovodíkov sú to tie, ktoré obsahujú aspoň jednu dvojitú väzbu uhlíka vo svojej štruktúre, pretože sú schopné obsahovať trojitú väzbu, pretože nasýtenie reťazca znamená, že v každom uhlíkovom atóme získala všetky možné atómy vodíka a nie sú žiadne voľné páry elektrónov, môže zadať viac vodíkov.

Nenasýtené uhľovodíky sa delia na dva typy: alkény a alkíny. Alkény sú uhľovodíkové zlúčeniny, ktoré majú vo svojej molekule jednu alebo viac dvojitých väzieb. Alkyny sú pritom uhľovodíkové zlúčeniny, ktoré majú vo svojom vzorci jednu alebo viac trojitých väzieb.

Alkény a alkíny sa často používajú komerčne. Sú to zlúčeniny s vyššou úrovňou reaktivity ako nasýtené uhľovodíky, čo z nich robí východiskový bod pre mnoho reakcií, ktoré vznikajú z najbežnejších alkénov a alkínov..

index

• 1 Nomenklatúra
  • 1.1 Nomenklatúra alkénov
  • 1.2 Nomenklatúra alkínov
• 2 Vlastnosti
  • 2.1 Dvojité a trojité prepojenia
  • 2,2 cis-trans izomerizácia
  • 2.3 Kyslosť
  • 2.4 Polarita
  • 2.5 Teploty varu a teploty topenia
• 3 Príklady
  • 3.1 Etylén (C2H4)
  • 3.2 Etino (C2H2)
  • 3.3 Propylén (C3H6)
  • 3.4 Cyklopentén (C5H8)
• 4 Články záujmu
• 5 Referencie

názvoslovie

Nenasýtené uhľovodíky sú pomenované odlišne v závislosti od toho, či ide o alkény alebo alkíny, s použitím prípon „-eno“ a „-ino“..

Alkény majú vo svojej štruktúre aspoň jednu dvojitú väzbu uhlík-uhlík a majú všeobecný vzorec C_nH_2n, zatiaľ čo alkíny obsahujú aspoň jednu trojitú väzbu a sú spracované vzorcom C_nH_2n-2.

Nomenklatúra alkénov

Pozície dvojitých väzieb uhlík-uhlík musia byť uvedené na označenie alkénov. Názvy chemických zlúčenín obsahujúcich C = C väzby končia príponou "-eno".

Ako u alkánov, aj názov bázickej zlúčeniny je určený počtom atómov uhlíka v najdlhšom reťazci. Napríklad molekula CH₂= CH-CH₂-CH₃ bude sa nazývať "1-butén", ale H₃C-CH = CH-CH₃ bude nazývaný "2-butén".

Čísla, ktoré sú pozorované v názvoch týchto zlúčenín, označujú atóm uhlíka s najmenším číslom v reťazci, v ktorom sa nachádza väzba C = C alkénu..

Počet uhlíkov v tomto reťazci označuje predponu mena, podobnú alkánom ("met-", "et-", "pro", "but-", atď.), Ale vždy s použitím prípony "-eno ".

Musí byť tiež špecifikované, či molekula je cis alebo trans, čo sú typy geometrických izomérov. Toto sa pridáva v názve, ako je 3-etyl-cis-2-heptán alebo 3-etyl-trans-2-heptán.

Nomenklatúra alkínov

Ak chcete získať názvy chemických zlúčenín obsahujúcich trojité C enlacesC väzby, názov zlúčeniny je určený počtom atómov C v najdlhšom reťazci.

Podobne ako v prípade alkénov, aj názvy alkynov označujú polohu, v ktorej sa nachádza trojitá väzba uhlík-uhlík; napríklad v prípadoch HC2C-CH₂-CH₃, alebo "1-butino" a H₃C-C = C-CH₃, alebo "2-butino".

vlastnosti

Nenasýtené uhľovodíky obsahujú obrovské množstvo rôznych molekúl, takže majú rad vlastností, ktoré ich definujú, ktoré sú uvedené nižšie:

Dvoj a trojlôžkové linky

Dvojité a trojité väzby alkénov a alkínov majú špeciálne vlastnosti, ktoré ich odlišujú od jednoduchých väzieb: jednoduchá väzba predstavuje najslabšiu z troch, ktorá je tvorená sigma väzbou medzi dvoma molekulami.

Dvojitá väzba je tvorená sigma a pi väzbou a trojitá väzba sigma väzbou a dvoma pi. Vďaka tomu sú alkény a alkíny silnejšie a vyžadujú viac energie, aby sa prerušili reakcie.

Okrem toho sú spojovacie uhly, ktoré sú vytvorené v dvojitej väzbe, 120 °, zatiaľ čo v trojitej väzbe sú 180 °. To znamená, že molekuly s trojitými väzbami majú lineárny uhol medzi týmito dvoma uhlíkmi.

Cis-trans izomerizácia

V alkénoch a iných zlúčeninách s dvojitými väzbami sa uvádza geometrická izomerizácia, ktorá sa líši na strane väzieb, v ktorých sa nachádzajú funkčné skupiny, ktoré sú spojené s uhlíkmi zahrnutými v tejto dvojitej väzbe..

Keď sú funkčné skupiny alkénu orientované v rovnakom smere vzhľadom na dvojitú väzbu, táto molekula sa označuje ako cis, ale keď sú substituenty v rôznych smeroch, nazýva sa trans.

Táto izomerizácia nie je jednoduchým rozdielom v polohe; zlúčeniny sa môžu výrazne meniť len tým, že majú cis geometriu alebo trans geometriu.

Cis zlúčeniny zvyčajne zahŕňajú dipólové-dipólové sily (ktoré majú čistú hodnotu nula v trans); okrem toho majú väčšiu polaritu, teplotu varu a teplotu topenia a majú väčšiu hustotu ako ich trans-náprotivky. Okrem toho sú trans-zlúčeniny stabilnejšie a uvoľňujú menej tepla.

kyslosť

Alkény a alkíny majú v porovnaní s alkánmi väčšiu kyslosť, čo je spôsobené polaritou ich dvojitých a trojitých väzieb. Sú menej kyslé ako alkoholy a karboxylové kyseliny; a z týchto dvoch sú alkíny kyslejšie ako alkény.

polarita

Polarita alkénov a alkínov je nízka, ešte viac v trans alkénových zlúčeninách, čo robí tieto zlúčeniny nerozpustné vo vode..

Napriek tomu sa nenasýtené uhľovodíky ľahko rozpúšťajú v bežných organických rozpúšťadlách, ako sú étery, benzén, tetrachlórmetán a iné zlúčeniny s nízkou alebo žiadnou polaritou.

Body varu a teploty topenia

Vzhľadom na ich nízku polaritu sú teploty varu a topenia nenasýtených uhľovodíkov nízke, takmer ekvivalentné tým, ktoré majú alkány, ktoré majú rovnakú štruktúru uhlíka..

Napriek tomu majú alkény nižšie teploty varu a teploty topenia ako zodpovedajúce alkány, ktoré sú schopné ďalej znižovať ich cis izomériu, ako bolo uvedené vyššie..

Naopak, alkíny majú vyššie teploty varu a teploty topenia ako alkány a zodpovedajúce alkény, hoci rozdiel je len niekoľko stupňov..

Nakoniec, cykloalkény majú tiež nižšie teploty topenia ako zodpovedajúce cykloalkány v dôsledku tuhosti dvojitej väzby.

Príklady

Etylén (C₂H₄)

Výkonná chemická zlúčenina, okrem iných vlastností, pre svoju polymerizačnú, oxidačnú a halogenačnú kapacitu.

Etino (C₂H₂)

Tiež nazývaný acetylén, je to horľavý plyn, ktorý sa používa ako užitočný zdroj osvetlenia a tepla.

Propylén (C₃H₆)

Druhou najčastejšie používanou zlúčeninou v chemickom priemysle na svete je jeden z produktov termolýzy ropy.

Cyklopentén (C₅H₈)

Zlúčenina typu cykloalkénu. Táto látka sa používa ako monomér na syntézu plastov.

Články záujmu

Nasýtené uhľovodíky alebo alkány.

referencie

1. Chang, R. (2007). Chémia, deviate vydanie. Mexiko: McGraw-Hill.
2. Wikipedia. (N. D.). Alkény. Zdroj: en.wikipedia.org
3. Boudreaux, K. A. (s.f.). Nenasýtené uhľovodíky. Zdroj: angelo.edu
4. Tuckerman, M.E. (s.f.). Alkény a alkiny. Zdroj: nyu.edu
5. University, L. T. (s.f.). Nenasýtené uhľovodíky: alkény a alkyny. Zdroj: chem.latech.edu