Charakteristiky disperznej fázy a príklady



dispergovanej fáze je to v menšom pomere, diskontinuálne, a že sa skladá z agregátov veľmi malých častíc v disperzii. Medzitým sa najhojnejšia a nepretržitá fáza, v ktorej ležia koloidné častice, nazýva disperzná fáza.

Disperzie sa klasifikujú podľa veľkosti častíc, ktoré tvoria dispergovanú fázu, pričom sú schopné rozlíšiť tri typy disperzií: hrubé disperzie, koloidné roztoky a pravé roztoky..

Na hornom obrázku je možné vidieť hypotetickú disperznú fázu fialových častíc vo vode. V dôsledku toho nádoba naplnená touto disperziou nebude vykazovať priehľadnosť voči viditeľnému svetlu; to znamená, že bude vyzerať ako fialový tekutý jogurt. Typ disperzie sa mení v závislosti od veľkosti týchto častíc.

Keď sú "veľké" (10. \ T-7 m) hovoríme o hrubých disperziách a môžeme sa usadiť pôsobením gravitácie; koloidné roztoky, ak sa ich veľkosť pohybuje medzi 10%. \ t-9 m a 10-6  m, čo ich robí viditeľnými len ultramikroskopom alebo elektrónovým mikroskopom; a pravdivé riešenia, ak ich veľkosť je menšia ako 10-9 m, ktoré sú schopné prechádzať membránami.

Skutočné riešenia sú teda všetky známe, ako je ocot alebo voda z cukru.

index

  • 1 Charakteristiky disperznej fázy
    • 1.1 Brownov pohyb a Tyndallov efekt
    • 1.2 Heterogénnosť
    • 1.3 Stabilita
  • 2 Príklady
    • 2.1 Tuhé roztoky
    • 2.2 Tuhé emulzie
    • 2.3 Pevné peny
    • 2.4 Slnka a gély
    • 2.5 Emulzie
    • 2.6 Peny
    • 2.7 Tuhé aerosóly
    • 2.8 Tekuté aerosóly
    • 2.9 Skutočné riešenia
  • 3 Odkazy

Charakteristiky dispergovanej fázy

Roztoky predstavujú zvláštny prípad disperzií, ktoré sú veľmi zaujímavé pre znalosti fyziochémie živých bytostí. Väčšina biologických látok, intracelulárnych aj extracelulárnych, je vo forme tzv. Disperzií.

Brownov pohyb a Tyndallov efekt

Častice dispergovanej fázy koloidných roztokov majú malú veľkosť, ktorá bráni ich sedimentácii sprostredkovanej gravitáciou. Okrem toho sa častice pohybujú konštantne v náhodnom pohybe, navzájom sa zrážajú, čo tiež bráni ich sedimentácii. Tento typ pohybu je známy ako Brownian.

Vzhľadom na relatívne veľkú veľkosť častíc dispergovanej fázy majú koloidné roztoky zakalený alebo dokonca nepriehľadný vzhľad. Je to preto, že svetlo sa rozptyľuje, keď prechádza koloidom, javom známym ako Tyndallov jav.

rôznorodosť

Koloidné systémy sú nehomogénne systémy, pretože dispergovaná fáza je tvorená časticami s priemerom medzi 10%-9 m a 10-6 m. Medzitým sú častice roztokov menšej veľkosti, všeobecne menšie ako 10-9 m.

Častice dispergovanej fázy koloidných roztokov môžu prechádzať cez filtračný papier a ílový filter. Ale nemôžu prejsť dialyzačnými membránami ako celofán, kapilárny endotel a kolódium.

V niektorých prípadoch sú časticami, ktoré tvoria dispergovanú fázu, proteíny. Keď sú vo vodnej fáze, proteíny sa prehýbajú, pričom hydrofilnú časť ponechávajú smerom von pre väčšiu interakciu s vodou, cez iónové dipólové sily alebo s tvorbou vodíkových väzieb.

Proteíny tvoria retikulárny systém vnútri buniek, ktorý je schopný sekvestrovať časť dispergačného činidla. Okrem toho povrch proteínov slúži na zjednotenie malých molekúl, ktoré mu dodávajú povrchový elektrický náboj, ktorý obmedzuje interakciu medzi proteínovými molekulami a bráni im tvoriť zrazeniny, ktoré spôsobujú sedimentáciu.

stabilita

Koloidy sa klasifikujú podľa príťažlivosti medzi dispergovanou fázou a dispergačnou fázou. Ak je dispergačná fáza kvapalná, koloidné systémy sa klasifikujú ako slnká. Tie sú rozdelené do lyofilov a lyofóbov.

Lyofilné koloidy môžu tvoriť skutočné roztoky a sú termodynamicky stabilné. Na druhej strane, lyofóbne koloidy môžu tvoriť dve fázy, pretože sú nestabilné; ale stabilné z kinetického hľadiska. To im umožňuje dlhodobo zostať v dispergovanom stave.

Príklady

Ako dispergačná fáza, tak dispergovaná fáza sa môžu vyskytovať v troch fyzikálnych skupinách hmoty, to znamená v tuhom, kvapalnom alebo plynnom skupenstve..

Normálne je kontinuálna alebo disperzná fáza v kvapalnom stave, ale možno nájsť koloidy, ktorých zložky sú v iných stavoch agregácie hmoty..

Možnosti kombinácie disperznej fázy a dispergovanej fázy v týchto fyzikálnych stavoch sú deväť.

Každá z nich bude vysvetlená niektorými príslušnými príkladmi.

Tuhé roztoky

Keď je dispergačná fáza pevná, môže sa kombinovať s dispergovanou fázou v tuhom stave, čím sa vytvoria takzvané tuhé roztoky.

Príklady týchto interakcií sú: mnohé zliatiny ocele s inými kovmi, niektoré farebné drahokamy, vystužená guma, porcelán a pigmentované plasty.

Tuhé emulzie

Dispergačná fáza v tuhom stave sa môže kombinovať s kvapalnou dispergovanou fázou, čím sa vytvoria takzvané tuhé emulzie. Príklady týchto interakcií sú: syr, maslo a želé.

Pevné peny

Dispergačná fáza ako pevná látka sa môže kombinovať s dispergovanou fázou v plynnom stave, tvoriacu takzvané pevné peny. Príklady týchto interakcií sú: špongia, guma, pemza a penová guma.

Podrážky a gély

Dispergačná fáza v kvapalnom stave sa kombinuje s dispergovanou fázou v pevnom stave, pričom sa tvoria soly a gély. Príklady týchto interakcií sú: magnéziové mlieko, farby, bahno a puding.

emulzie

Dispergačná fáza v kvapalnom stave sa kombinuje s dispergovanou fázou aj v kvapalnom stave, čím sa vytvárajú takzvané emulzie. Príklady týchto interakcií sú: mlieko, krém na tvár, šalátové zálievky a majonéza.

peny

Dispergačná fáza v kvapalnom stave sa kombinuje s dispergovanou fázou v plynnom stave za vzniku pien. Príklady týchto interakcií sú: krém na holenie, šľahačka a pena.

Pevné aerosóly

Dispergačná fáza v plynnom stave sa kombinuje s dispergovanou fázou v pevnom stave, čo spôsobuje takzvané pevné aerosóly. Príklady týchto interakcií sú: dym, vírusy, korpuskulárne materiály vo vzduchu, materiály emitované výfukovými trubkami automobilov.

Tekuté spreje

Dispergačná fáza v plynnom stave sa môže kombinovať s dispergovanou fázou v kvapalnom stave, čo predstavuje takzvané kvapalné aerosóly. Príklady týchto interakcií sú: hmla, hmla a rosa.

Skutočné riešenia

Dispergačná fáza v plynnom stave sa môže kombinovať s plynnou fázou v plynnom stave, pričom sa vytvárajú plynné zmesi, ktoré sú pravými roztokmi a nie koloidnými systémami. Príklady týchto interakcií sú: vzduch a plyn v osvetlení.

referencie

  1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Chémia. (8. vydanie). CENGAGE Učenie.
  2. Toppr. (N. D.). Klasifikácia koloidov. Zdroj: toppr.com
  3. Jiménez Vargas, J a Macarulla. J. M. (1984). Fyziologická fyziochémia, šieste vydanie. Redakčný Interamericana.
  4. Merriam-Webster. (2018). Lekárske Definícia dispergovanej fázy. Zdroj: merriam-webster.com
  5. Madhusha. (15. november 2017). Rozdiel medzi dispergovanou fázou a disperzným médiom. Zdroj: pediaa.com