Chlorid strieborný (AgCl) vzorec, disociácia, vlastnosti



chlorid strieborný (AgCl chemického vzorca) je binárna soľ tvorená striebrom a chlórom. Striebro je lesklý, tvárný a kujný kov, s chemickým symbolom Ag, aby bolo možné vytvárať nové zlúčeniny, tento kov musí byť oxidovaný (stratil elektrón svojej poslednej energetickej hladiny), ktorý ho premieňa na svoje iónové druhy, strieborný katión, kladne nabitý.

Chlór je zelenožltý plyn, mierne dráždivý a s nepríjemným zápachom. Jeho chemický symbol je Cl, aby sa vytvorili chemické zlúčeniny s kovmi, chlór sa redukuje (získa elektrón na dokončenie ôsmich elektrónov v poslednej energetickej hladine) na jeho chloridový anión, záporne nabitý.

Ak sa nájdu v iónovej forme, obidva prvky môžu tvoriť zlúčeninu chloridu strieborného, ​​buď prirodzene (ako je možné nájsť v niektorých ložiskách) alebo chemickou syntézou, ktorá je lacnejšia na získanie..

Chlorid strieborný sa nachádza v prírodnej forme ako chlorhydrit ("chlór" pre chlór, "argyr" pre argentum). Koniec "ite" označuje minerálny názov.

Má zelenožltý vzhľad (veľmi typický pre chlór) a sivastý striebrom. Tieto tonality sa môžu líšiť v závislosti od iných látok, ktoré sa môžu nachádzať v životnom prostredí.

Chlorid strieborný získaný synteticky sa javí ako biele kryštály veľmi podobné kubickej forme chloridu sodného, ​​aj keď ako celok bude vyzerať ako biely prášok..

index

  • 1 Ako získať chlorid strieborný?
  • 2 Disociácia
    • 2.1 Nízka disociácia vo vode
  • 3 Fyzikálne vlastnosti
  • 4 Chemické vlastnosti
    • 4.1 Rozklad teplom alebo svetlom
    • 4.2 Zrážanie striebra
    • 4.3 Rozpustnosť
  • 5 Použitie a aplikácie
    • 5.1 Fotografia
    • 5.2 Gravimetria
    • 5.3 Analýza vody
    • 5.4 Volumetria
  • 6 Referencie

Ako získať chlorid strieborný?

V laboratóriu sa dá ľahko získať nasledujúcim spôsobom:

Dusičnan strieborný reaguje s chloridom sodným a vzniká chlorid strieborný, ktorý sa vyzráža, ako je naznačené šípkou nadol, a dusičnan sodný sa rozpúšťa vo vode..

AgNO3 (ac) + NaCl(Aq)  -> AgCl(S) + NaNO3 (ac)

štiepenie

Disociácia v chémii znamená možnosť, že iónová látka môže byť rozdelená na svoje zložky alebo ióny, keď sa stretne s látkou, ktorá umožňuje túto separáciu..

Táto látka je známa ako rozpúšťadlo. Vodné univerzálne rozpúšťadlo, ktoré môže disociovať väčšinu iónových zlúčenín.

Chlorid strieborný sa nazýva haloidná soľ, pretože je tvorený chlórovým prvkom, ktorý zodpovedá skupine VIIA periodickej tabuľky, nazývanej halogény. Haloidné soli sú iónové zlúčeniny, ktoré sú väčšinou slabo rozpustné vo vode.

Nízka disociácia vo vode

AgCl, ktorý patrí do tohto typu zlúčenín, má veľmi nízku disociáciu vo vode. Toto správanie môže byť spôsobené nasledujúcimi dôvodmi:

- Keď sa vytvorí AgCl, je v koloidnom stave, že keď sa molekula disociuje na svoje ióny striebra (+) a chlóru (-), okamžite sa znovu vytvorí pôvodná molekula molekuly chloridu strieborného AgCl, čím sa vytvorí dynamická rovnováha medzi týmito molekulami. (disociovaný produkt a neutrálna molekula).

- Vzhľadom na molekulárnu stabilitu AgCl, keď je väzba vytvorená, jej sila má tendenciu byť kovalentnejšia ako iónová, čím vzniká rezistencia voči disociácii.

- Hustota striebra je oveľa vyššia ako hustota chlóru a je to striebro, ktoré robí disociáciu menšou a zvyšuje zrážanie AgCl v roztoku..

Jedným z faktorov ovplyvňujúcich rozpustnosť látky je teplota. Zahriatím látky rozpustenej vo vode vzrastie rozpustnosť, a preto je ľahšia disociácia jej zložiek. Avšak pred zahrievaním sa AgCl rozkladá v plynnom skupenstve Ag a Cl.

Fyzikálne vlastnosti

Sú to vlastnosti, ktoré látka obsahuje a ktoré ju umožňujú identifikovať a odlíšiť od ostatných. Tieto vlastnosti nemenia vnútornú štruktúru látky; to znamená, že nemenia usporiadanie atómov vo vzorci.

Chlorid strieborný sa javí ako tuhá, kryštalická biela farba bez zápachu a vo svojej najčistejšej forme má geometriu v tvare oktaedronu. Hlavné fyzikálne vlastnosti sú opísané nižšie:

- Teplota topenia: 455 ° C

- Teplota varu: 1547 ° C

- Hustota: 5,56 g / ml

- Molárna hmotnosť: 143,32 g / mol.

Keď sa zistí, že je chlorargyrit (minerálny), má pevný vzhľad a môže byť bezfarebný, zelenožltý, zelenošedý alebo biely, v závislosti od miesta a látok, ktoré sú okolo neho. Má tvrdosť podľa Mohsovej stupnice 1,5 až 2,5.

Je tiež považovaný za lesk, adamantín (diamant), živicové a hodvábne. To sa týka trochu jasného vzhľadu.

Chemické vlastnosti

Ide o reaktivitu, ktorú chemická látka predstavuje, keď je v kontakte s inou. V tomto prípade nie je zachovaná jeho vnútorná štruktúra, takže sa mení atómové usporiadanie v rámci vzorca.

Rozklad teplom alebo svetlom

Rozkladá chlorid strieborný vo svojich prvkoch.

(Light) 2 AgCl(s) ->    2 Ag(S) + cl2 (g) (Heat)

Zrážky striebra

Zrážanie striebra je najlepší spôsob, ako extrahovať tento prvok z fotografických a rádiografických filmov.

AgCl(Aq) + NaClO(Aq) -> Ag(S) + NaCl (ac) +  CL2O(G)

rozpustnosť

Chlorid draselný je veľmi nerozpustný vo vode, ale je rozpustný v alkoholoch s nízkou molekulovou hmotnosťou (metanol a etanol), v amoniaku av koncentrovanej kyseline sírovej..

Použitie a aplikácie

fotografovanie

Chlorid strieborný sa používa kvôli svojej vysokej citlivosti na svetlo. Tento proces objavil William Henry Fox Talbot v roku 1834.

gravimetria

Gravimetrická analýza spočíva v zistení množstva prvku, radikálu alebo zlúčeniny, ktoré sú obsiahnuté vo vzorke. Na tento účel je potrebné odstrániť všetky látky, ktoré môžu predstavovať interferenciu, a previesť látku, ktorá je predmetom štúdie, na látku definovaného zloženia, ktorú možno zvážiť..

Toto je dosiahnuté pomocou látok, ktoré sa môžu ľahko zrážať vo vodnom médiu, ako je to s AgCl.

Analýza vody

Tento proces sa vykonáva pomocou vyhodnotenia, ktoré sa vykonáva pomocou AgNO3 ako titrantu a indikátora, ktorý určuje koniec reakcie (zmena farby); to znamená, keď vo vode nie sú žiadne chloridy.

Táto reakcia vedie k vyzrážaniu AgCl kvôli afinite, ktorú má chloridový ión pre katión striebra.

volumetrie

Ide o ocenenie vzorky neznámej koncentrácie (chloridy alebo bromidy). Na zistenie koncentrácie vzorky reaguje s látkou; koncový bod reakcie sa rozpozná tvorbou zrazeniny. V prípade chloridov by to bol chlorid strieborný.

referencie

  1. G. H (1970) Kvantitatívna chemická analýza (druhé vydanie). New York Harper a Row vydavatelia, Inc.
  2. W. (1929). Štúdia elektródy s chloridom strieborným. J. Am., Chem. 51(10), str. 2901-2904. DOI: 10,1021 / ja01385a005
  3. D. West D. (2015) Základy analytickej chémie (Deviate vydanie). Mexiko. Cengage Learning Editores, S.A, Inc.
  4. A. Rosenblum.N. et.al (2018) História fotografie Encyklopédia Britannica, inc ... Zdroj: britannica.com
  5. Chlorid strieborný (s.f). Vo Wikipédii, obnovené wikipedia.org