Zdieľam:
Vzorec, vlastnosti, riziká a použitia chloridu lítneho
chlorid lítny je chemická zlúčenina vzorca LiCl, ktorá môže byť pripravená zapálením lítia a chlóru, hoci je to ťažké, pretože reakcia je násilná.
Týmto spôsobom sa pripraví bezvodá forma (bez vody). Chlorid lítny sa môže tiež extrahovať z iných chloridov alkalických kovov amylalkoholom.
Až do 90. rokov dominoval trh s kovom a lítiom výroba v USA z ložísk nerastných surovín.
Na začiatku 21. storočia však väčšina produkcie pochádzala zo zdrojov mimo USA, pričom najvýznamnejšími dodávateľmi na svete sú Austrália, Čile a Portugalsko..
Zaujímavosťou je, že aj keď Bolívia má polovicu lítiového ložiska na svete, nie je veľkým výrobcom lítia.
Najdôležitejšou komerčnou formou je uhličitan lítny, Li2CO3, vyrobené z minerálov alebo soľaniek niekoľkými rôznymi spôsobmi.
Pridaním kyseliny chlorovodíkovej (HCl) sa získa chlorid lítny. Týmto spôsobom sa vyrába hydratovaná zlúčenina (voda viazaná na molekulu). Hydratovaná forma sa môže vysušiť do bezvodej formy zahrievaním plynným chlorovodíkom.
Fyzikálne a chemické vlastnosti chloridu lítneho
Chlorid lítny je biela pevná látka bez osobitnej arómy a slanej chuti (Národné centrum pre biotechnologické informácie, 2005). Jeho vzhľad je znázornený na obrázku 2.
Chlorid lítny sú vysoko hygroskopické kryštály s oktaedrickou geometriou podobnou chloridu sodnému. Jeho kryštalická štruktúra je znázornená na obrázku 3 (Winter, S.F.)..
Jeho molekulová hmotnosť je 42,39 g / mol, hustota je 2,068 g / ml a teploty topenia a varu sú 605 ° C a 1360 ° C..
Zlúčenina je veľmi rozpustná vo vode, alkohole, éteri, pyridíne a nitrobenzéne (Royal Society of Chemistry, 2015).
Chlorid lítny má slabý oxidačný alebo redukčný výkon. Stále sa však môžu vyskytnúť redoxné reakcie. Roztoky chloridu lítneho vo všeobecnosti nie sú ani silne kyslé, ani silne zásadité.
Pretože je extrémne hygroskopický, chlorid lítny môže tiež absorbovať až štyri ekvivalenty amoniaku na mol. Vodné roztoky chloridu lítneho môžu korodovať kovy (LITHIUM CHLORIDE, S.F.)..
Reaktivita a nebezpečenstvá
Chlorid lítny je stabilná zlúčenina, ktorá je nekompatibilná so silnými oxidačnými činidlami, silnými kyselinami, chloridom brómom, trifluoridom brómu..
Nie je toxický pri požití, ale vzhľadom na svoju korozívnu povahu môže dráždiť pokožku a očný kontakt, môže tiež dráždiť nosné priechody (Národný inštitút pre bezpečnosť a ochranu zdravia pri práci, 2015).
V prípade kontaktu s očami by ste mali skontrolovať, či máte na sebe kontaktné šošovky a okamžite ich odstrániť..
Oči by mali byť opláchnuté tečúcou vodou po dobu najmenej 15 minút, pričom viečka musia byť otvorené. Môžete použiť studenú vodu. Masti by sa nemali používať na oči.
Ak sa chemikália dostane do kontaktu s odevom, odstráňte ju čo najrýchlejšie, chráňte si vlastné ruky a telo.
Položte obeť pod bezpečnostnú sprchu. Ak sa chemikália akumuluje na exponovanej pokožke obete, napríklad na rukách, jemne a starostlivo umyte pokožku kontaminovanú tečúcou vodou a neabrazívnym mydlom..
Môžete použiť studenú vodu. Ak podráždenie pretrváva, vyhľadajte lekársku pomoc. Kontaminovaný odev pred ďalším použitím vyperte.
V prípade vdýchnutia by mal byť obeť ponechaná na dobre vetranom mieste. Ak je inhalácia ťažká, obeť by mala byť čo najskôr evakuovaná do bezpečnej oblasti.
Uvoľnite tesné oblečenie, ako napríklad golier, remene alebo kravatu. Ak je pre obeť ťažké dýchať, musí sa podať kyslík.
Ak obeť nedýcha, vykoná sa resuscitácia z úst do úst. Vždy berte do úvahy, že môže byť nebezpečné pre osobu poskytujúcu pomoc pri ústach z úst do úst, keď je inhalovaný materiál toxický, infekčný alebo žieravý.
Vo všetkých prípadoch okamžite vyhľadajte lekársku pomoc (Karta bezpečnostných údajov materiálu Lithiumchlorid, 2013).
aplikácie
Chlorid lítny je zlúčenina používaná na výrobu lítneho kovu elektrolýzou. Kovový lítium sa vyrába elektrolýzou roztavenej zmesi chloridov lítia a draslíka.
Nižšia teplota topenia zmesi (400-420 ° C alebo 750-790 ° F) v porovnaní s čistým chloridom lítnym (610 ° C alebo 1 130 ° F) umožňuje prevádzku pri nižšej teplote elektrolýzy..
Pretože napätie, pri ktorom dochádza k rozkladu chloridu lítneho, je menšie ako napätie chloridu draselného, lítium sa ukladá na úrovni čistoty vyššej ako 97% (Dye, 2017).
Kvapalný chlorid lítny slúži ako sušidlo, ktoré môže znížiť úroveň vlhkosti v okolitom vzduchu až o 15%.
Kvapalné sušidlá, ktoré kombinujú chlorid lítny a chlorid vápenatý vytvárajú látku, ktorá je lacnejšia ako chlorid lítny, ale stabilnejšia ako chlorid vápenatý..
Chlorid lítny rýchlo ochladzuje vzduch, pretože chemikália obsahuje obrovské množstvo vody pre svoju hmotnosť ako tuhá látka. Látka tiež vysušuje veľké množstvá priemyselných plynov.
Chlorid lítny je červené farbivo v pyrotechnických displejoch, ako je ohňostroj. Chlorid lítny alebo akákoľvek vo vode rozpustná lítna soľ horí pri zapálení červeno.
Špeciálne pyrotechnické účinky môžu byť zapálené zmiešaním iónových solí s horľavými kvapalinami, ako je metylalkohol.
V 40. rokoch 20. storočia slúžil chlorid lítny ako náhrada stolovej soli, ale niektorí pacienti zomreli na toxické hladiny lítia.
Zlúčenina má farmakologické použitie ako antimaniakózy, čo sú činidlá používané na liečbu bipolárnych porúch alebo mánie spojenej s inými afektívnymi poruchami.
Ľudské telo zvyčajne obsahuje približne 7 miligramov lítia v danom čase.
Lítium sa prirodzene vyskytuje v rastlinách, pretože organizmy používajú látku na stimuláciu rastu.
referencie
- Dye, J. L. (2017, 23. január). Lítium (Li). Získané z britannica: britannica.com.
- EMBL-EBI. (2009, 23. november). chlorid lítny. Získané z ChEBI: ebi.ac.uk.
- LÍTIOVÝ CHLORID. (S.F.). Zdroj: CAMEO: cameochemicals.noaa.gov.
- Karta bezpečnostných údajov materiálu Chlorid lítny. (2013, 21. máj). Získané z sciencelab.com.
- Národné centrum pre informácie o biotechnológiách ... (2005, 26. marec). PubChem Compound Database; CID = 433294. Získané z PubChem.
- Národný inštitút pre bezpečnosť a ochranu zdravia pri práci. (2015, 22. júl). LÍTIOVÝ CHLORID. Obnovené z cdc.gov.
- Winter, M. (S.F.). Lítium: chlorid lítny. Získané z webelementov.