Chlorid stroncia (SrCl2) Chemická štruktúra, vlastnosti



chlorid strontnatý je anorganická zlúčenina tvorená stronciom, kovom alkalických zemín (Mr. Becamgbara) a halogénom chlóru. Pretože oba prvky majú veľmi odlišné elektronegativity, zlúčenina je iónová tuhá látka, ktorej chemický vzorec je SrCl2.

Keďže ide o iónovú pevnú látku, tvoria ju ióny. Pre prípad SrCl2, sú to katión Sr2+ pre každé dva Cl anióny-. Jeho vlastnosti a aplikácie sú podobné chloridom vápenatým a bárnatým, s tým rozdielom, že zlúčeniny stroncia sú relatívne zriedkavé na získanie a preto drahšie.

Podobne ako chlorid vápenatý (CaCl2), je hygroskopický a jeho kryštály absorbujú vodu za vzniku hexahydrovanej soli, v ktorej je v kryštalickej mriežke prítomných šesť molekúl vody (SrCl26H2Alebo, lepší obraz). V skutočnosti je komerčne dostupná hydrát väčšia ako dostupnosť SrCl2 bezvodý (bez vody).

Jedným z jej hlavných použití je prekurzor iných zlúčenín stroncia; to znamená, že predstavuje zdroj stroncia pri určitých chemických syntézach.

index

  • 1 Chemická štruktúra
  • 2 Použitie
    • 2.1
  • 3 Príprava
  • 4 Vlastnosti
    • 4.1 Bezvodý
    • 4.2 Hexahydrát
  • 5 Referencie 

Chemická štruktúra

Horný obrázok predstavuje deformovanú rutilovú kryštálovú štruktúru SrCl2 bezvodá. V tomto prípade malé zelené guľôčky zodpovedajú iónom Sr2+, zatiaľ čo objemné zelené gule predstavujú ióny Cl-.

V tejto štruktúre každý ión Sr2+ je "uväznený" ôsmimi iónmi Cl-, v dôsledku toho má koordinačné číslo rovné 8 a prípadne kubickú geometriu okolo neho. To znamená, že štyri zelené gule tvoria strechu kocky, zatiaľ čo ostatné štyri sféry tvoria strechu kocky.2+ v jeho strede.

Aká by bola štruktúra plynnej fázy? Lewisovou štruktúrou pre túto soľ je Cl-Sr-Cl, zjavne lineárny a za predpokladu kovalencie sto percent svojich väzieb. Avšak v plynnej fáze -SrCl2(g) - táto "čiara" ukazuje uhol približne 130 °, ktorý je vlastne druhom V.

Táto anomália sa nedala úspešne vysvetliť vzhľadom na skutočnosť, že stroncium nemá nezdieľané elektróny, ktoré zaberajú elektronický objem. Možno to môže byť spôsobené účasťou orbitálu d v putách, alebo narušením jadra-elektrónu.

aplikácie

SrCl26H2Alebo sa používa ako prísada v organických polyméroch; napríklad v polyvinylalkohole, aby sa modifikovali jeho mechanické a elektrické vlastnosti.

Používa sa ako ferit stroncia pri výrobe keramických magnetov a skla určeného na výrobu farebného predného skla televízora.

Reakcia s chrómanom sodným (Na2CrO4) za vzniku chromanu stroncia (SrCrO)4), ktorý sa používa ako antikorózny náter na hliník.

Pri zahrievaní ohňom sa zlúčeniny stroncia lesknú načervenalým plameňom, preto sú určené na spracovanie svetlice a ohňostroje..

liečivý

Rádioizotop chloridu strontnatého 89 (najhojnejší izotop je 85Sr) sa používa v oblasti medicíny na zníženie kostných metastáz, selektívne intravenózne vstrekuje do kostného tkaniva.

Použitie zriedených roztokov (3 - 5%) počas viac ako dvoch týždňov pri liečbe alergickej rinitídy (chronický zápal nosovej sliznice) vykazuje zlepšenie v redukcii kýchania a nosného trenia.

Kedysi sa použil vo formuláciách zubnej pasty na zníženie citlivosti zubov, čím sa vytvorila bariéra nad dentálnymi mikrotubulami.

Štúdie tejto zlúčeniny demonštrujú terapeutickú účinnosť v porovnaní s prednizolónom (metabolit lieku prednizón) pri liečbe ulceróznej kolitídy.

Ich výsledky sú založené na modeli organizmu potkanov; aj tak predstavuje nádej pre tých pacientov, ktorí tiež trpia osteoporózou, pretože môžu ísť do toho istého lieku na boj proti týmto dvom chorobám..

Používa sa na syntézu síranu stroncia (SrSO)4), ešte hustejšia ako SrCl2. Avšak jeho minimálna rozpustnosť vo vode neznamená, že je dostatočne svetlá na použitie v rádiológii na rozdiel od síranu bárnatého (BaS04).4).

príprava

Chlorid strontnatý sa môže pripraviť priamym pôsobením kyseliny chlorovodíkovej (HCl) na čistý kov, čím vzniká reakcia redoxného typu:

Sr (s) + HCl (ac) => SrCl2(ac) + H2(G)

V tomto prípade sa kov stroncia oxiduje pomocou dvoch elektrónov, aby sa umožnila tvorba plynného vodíka.

Tiež hydroxid a uhličitan strontnatý (Sr (OH)2 a SrCO3) reagujú s touto kyselinou pri syntéze:

Sr (OH)2(s) + 2HCI (ac) => SrCl2(ac) + 2H2O (l)

ÚOOZ3(s) + 2HCI (ac) => SrCl2(ac) + CO2(g) + H2O (l)

Použitím kryštalizačných techník sa získa SrCl26H2O. Potom sa dehydratuje tepelným pôsobením, až sa nakoniec vytvorí SrCl2 bezvodý.

vlastnosti

Fyzikálne a chemické vlastnosti tejto zlúčeniny závisia od toho, či je vo svojej hydratovanej alebo bezvodej forme. Je to spôsobené tým, že elektrostatické interakcie sa menia, keď sa molekuly vody pridávajú do kryštalickej mriežky SrCl.2.

bezvodý

Chlorid stroncia je biela kryštalická pevná látka s molekulovou hmotnosťou 158,53 g / mol a hustotou 3,05 g / ml..

Jeho teploty topenia (874 ° C) a bod varu (1250 ° C) sú vysoké, čo svedčí o silných elektrostatických interakciách medzi iónmi Sr2+ a Cl-. Odráža tiež veľkú kryštalickú sieťovú energiu, ktorá má svoju bezvodú štruktúru.

Entalpia tvorby SrCl2 tuhá látka je 828,85 KJ / mol. Toto sa vzťahuje na tepelnú energiu uvoľnenú každým mol vytvoreným z jej zložiek v ich štandardných stavoch: plyn pre chlór a tuhý pre stroncium.

hexahydrát

Vo forme hexahydrátu má vyššiu molekulovú hmotnosť ako jeho bezvodá forma (267 g / mol) a nižšiu hustotu (1,96 g / ml). Toto zníženie jeho hustoty je spôsobené tým, že molekuly vody "dilatujú" kryštály, čím sa zvyšuje objem; preto hustota štruktúry klesá.

Pri teplote miestnosti je takmer dvakrát tak hustá ako voda. Jeho rozpustnosť vo vode je veľmi vysoká, ale v etanole je mierne rozpustná. Je to spôsobené jeho organickým charakterom napriek svojej polarite. To znamená, že hexahydrát je polárna anorganická zlúčenina. Nakoniec sa pri 150 ° C dehydratuje za vzniku bezvodej soli:

SrCl26H2O (s) => SrCl2(s) + 6H2O (g)

referencie

  1. Wikipedia. (2018). Chlorid stroncia. Získané dňa 13. apríla 2018, z: en.wikipedia.org
  2. DrugBank. (2018). Chlorid strontnatý Sr-89. Získané 13. apríla 2018, z: drugbank.ca
  3. PubChem. (2018). Chlorid stroncia. Získané dňa 13. apríla 2018, z: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  4. Altuntas, E.E., Turgut, N.H., Durmuş, K., Doğan, Ö. T., & Akyol, M. (2017). Hexahydrát chloridu stroncia ako kandidátna molekula na dlhodobú liečbu alergickej rinitídy. Indický časopis lekárskeho výskumu, 146(1), 121-125. doi.org
  5. Firdevs Topal, Ozlem Yonem, Nevin Tuzcu, Mehmet Tuzcu, Hilmi Ataseven a Melih Akyol. (2014). Chlorid stroncia: Môže to byť nová možnosť liečby ulceróznej kolitídy? BioMed Research International, zv. 2014, ID článku 530687, 5 strán. doi: 10.1155 / 2014/530687
  6. Bull. Mater. (2010). Vplyv granulovaného chloridu stroncia ako prísad na niektoré elektrické a mechanické vlastnosti čistého polyvinylalkoholu. Sci., Zväzok 33, č. 2, str. 149-155. Indická akadémia vied.
  7. Maria Perno Goldie, RDH, MS. (15. marec 2011). Dusičnan draselný, fluorid sodný, chlorid strontnatý a NovaMin pre precitlivenosť na dentín. Získané dňa 13. apríla 2018, z: dentistryiq.com
  8. CCoil. (4. septembra 2009). Stroncium-chlorid-XTAL-3D-SF. [Obrázok]. Získané dňa 13. apríla 2018, z: commons.wikimedia.org
  9. Všetky reakcie. SrCl2 - chlorid stroncia. Získané dňa 13. apríla 2018, z: allreactions.com