Vlastnosti kyseliny jódovej (HIO3), riziká a použitia



sodná kyselina "Anorganická zlúčenina všeobecného vzorca HIO" je anorganická zlúčenina všeobecného vzorca HIO3. Je to oxidová kyselina jódu, ktorá má v tejto molekule +5 oxidačný stav. Táto zlúčenina je veľmi silná kyselina a často sa používa na štandardizáciu roztokov slabých a silných báz na ich prípravu na titrácie.

Je tvorený oxidáciou jódu s kyselinou dusičnou, chlórom, peroxidom vodíka alebo kyselinou chlorovodíkovou, ako je uvedené v nasledujúcej reakcii: I2 + 6H20 + 5Cl2 H 2HIO3 + 10HCl.

Pri každej reakcii diatomický jód stráca elektróny a tvorí komplex s vodíkom a kyslíkom. Vzhľadom na svoje iónové a rozpustné vlastnosti je iónová kyselina tiež veľmi silnou kyselinou.

index

  • 1 Fyzikálne a chemické vlastnosti kyseliny jódovej
  • 2 Reaktivita a nebezpečenstvá
  • 3 Použitie a prínosy pre zdravie
  • 4 Odkazy

Fyzikálne a chemické vlastnosti kyseliny jódovej

Kyselina jódová je pri izbovej teplote biela pevná látka (Royal Society of Chemistry, 2015). 

Kyselina jódová má molekulovú hmotnosť 175,91 g / mol a hustotu 4,62 g / ml. Je veľmi rozpustný vo vode, pričom je schopný rozpustiť 269 gramov kyseliny na 100 ml. Teplota topenia je 110 stupňov Celzia, kde sa začína rozkladať dehydratáciou na oxid jódový.

S následným zahrievaním zlúčeniny na vyššiu teplotu sa rozkladá za vzniku zmesi jódu, kyslíka a nižších oxidov jódu (National Center for Biotechnology Information, S.F.)..

Je to relatívne silná kyselina s kyslosťou 0,75. Jódový ión alebo jodid je produktom tejto zlúčeniny, keď sa oxiduje. Pri veľmi nízkom pH a vysokej koncentrácii chloridových iónov sa redukuje na chlorid jódu, čo je žltá zlúčenina v roztoku.

Reaktivita a nebezpečenstvá

Kyselina jódová je stabilnou zlúčeninou za bežných podmienok. Ako silná kyselina je mimoriadne nebezpečná v prípade kontaktu s pokožkou (žieravé a dráždivé), pri kontakte s očami (dráždivé) av prípade požitia. Okrem toho je veľmi nebezpečný aj pri inhalácii (IODIC ACID, S.F.).

Množstvo poškodenia tkaniva závisí od dĺžky kontaktu. Kontakt s očami môže spôsobiť poškodenie rohovky alebo slepotu. Kontakt s pokožkou môže spôsobiť zápal a pľuzgiere. Vdýchnutie prachu spôsobí podráždenie gastrointestinálneho alebo respiračného traktu, charakterizované pálením, kýchaním a kašľom..

Ťažká nadmerná expozícia môže spôsobiť poškodenie pľúc, zadusenie, stratu vedomia alebo smrť. Dlhodobá expozícia môže spôsobiť popáleniny kože a ulcerácie. Nadmerné vystavenie vdýchnutiu môže spôsobiť podráždenie dýchacích ciest.

Zápal oka sa vyznačuje začervenaním, podráždením a svrbením. Zápal kože sa vyznačuje svrbením, olupovaním, začervenaním alebo občasnými pľuzgiermi.

Látka je toxická pre obličky, pľúca a sliznice.

Opakovaná alebo dlhodobá expozícia látke môže spôsobiť poškodenie týchto orgánov a podráždenie očí. Pravidelná expozícia kože môže spôsobiť lokálnu deštrukciu kože alebo dermatitídu.

Opakované vdychovanie prachu môže spôsobiť rôzny stupeň podráždenia dýchacích ciest alebo poškodenia pľúc. Dlhodobé vdychovanie prachu môže spôsobiť chronické podráždenie dýchacích ciest.

V prípade kontaktu s očami by ste mali skontrolovať, či máte na sebe kontaktné šošovky a okamžite ich odstrániť. Oči by mali byť opláchnuté tečúcou vodou po dobu najmenej 15 minút, pričom viečka musia byť otvorené a môže byť použitá studená voda. Masti by sa nemali používať na oči.

Ak sa chemikália dostane do kontaktu s odevom, odstráňte ju čo najrýchlejšie, chráňte si vlastné ruky a telo. Položte obeť pod bezpečnostnú sprchu.

Ak sa chemikália akumuluje na exponovanej pokožke obete, napríklad na rukách, jemne a starostlivo umyte pokožku kontaminovanú tečúcou vodou a neabrazívnym mydlom. Ak podráždenie pretrváva, pred opätovným použitím vyhľadajte lekársku pomoc a kontaminovaný odev umyte..

Ak je kontakt s pokožkou vážny, musí sa umyť dezinfekčným mydlom a prikryť pokožku kontaminovanú antibakteriálnym krémom..

V prípade vdýchnutia by mal byť obeť ponechaná na dobre vetranom mieste. Ak je inhalácia ťažká, obeť by mala byť čo najskôr evakuovaná do bezpečného priestoru a uvoľniť tesný odev (golier, opasky alebo kravatu)..

Ak je pre obeť ťažké dýchať, musí sa podať kyslík. V extrémnom prípade nedýchania sa vykonáva resuscitácia z úst do úst. Samozrejme, musíme mať na pamäti, že to môže byť nebezpečné pre osobu, ktorá poskytuje pomoc, keď je inhalovaný materiál toxický, infekčný alebo žieravý..

V prípade požitia nevyvolávajte zvracanie, uvoľnite oblečenie a ak obeť nedýcha, vykonajte resuscitáciu z úst do úst.

Vo všetkých prípadoch okamžite vyhľadajte lekársku pomoc (Karta bezpečnostných údajov kyseliny jódovej, 2013).

Použitie a prínosy pre zdravie

Kyselina jódová sa bežne používa ako štandardizačné činidlo pre roztoky slabých a silných báz. Je to silná kyselina, ktorá sa používa v analytickej chémii na vykonávanie titrácií.

Používa sa s červenými metylovými alebo metylovými oranžovými indikátormi na vykonanie hodnôt ekvivalencie v titráciách.

Používa sa v soľnom priemysle na syntézu soli jodičnanu sodného alebo draselného. Použitím tejto zlúčeniny kyseliny jódovej pri príprave soli sa zvyšuje obsah jódu v soli (Omkar Chemicals, 2016)..

Táto zlúčenina sa už dlho používa na organickú syntézu, pretože má schopnosť selektívne oxidovať organické zlúčeniny, vzhľadom na jej činnosť, ktorá robí ekvivalentnú parciálnu oxidačnú analýzu, užitočnú techniku ​​na stanovenie štruktúr (Roger J. Williams, 1937)..

Jód a kyselina jódová sa používajú ako účinná kombinácia činidiel na jodáciu arylhydroxyketónov. V práci (Bhagwan R. Patila, 2005), rôzne aromatické karbonylové zlúčeniny substituované orto-hydroxy boli regioselektívne jódované jódom a kyselinou jódovou s vynikajúcimi výťažkami..

referencie

  1. Bhagwan R. Patila, S. R. (2005). Jód a kyselina jódová: účinná reagenčná kombinácia pre jodáciu arylhydroxyketónov. Tetrahedron Letters Volume 46, vydanie 42, 7179-7181. arkat-usa.org.
  2. KYSELINA IODOVÁ. (S.F.). Získané z chemickej krajiny21: chemicalland21.com.
  3. Karta bezpečnostných údajov materiálu Kyselina jódová. (2013, 21. máj). Získané z sciencelab: sciencelab.com.
  4. Národné centrum pre informácie o biotechnológiách. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 24345. Získané z PubChem.
  5. Omkar Chemicals. (2016, 11. jún). POVAHA KYSELINY IODOVEJ A JEHO POUŽITIA V RÔZNYCH ÚČELOCH. Zdroj: Omkar Chemicals Oficiálny blog: omkarchemicals.com.
  6. Roger J. Williams, M. A. (1937). SELECTIVITA KYSELINY IODOVEJ V OXIDÁCII ORGANICKÝCH ZLÚČENIN. Journal of American Chemical Society 59 (7), 1408-1409. 
  7. Kráľovská spoločnosť chémie. (2015). Kyselina jódová. Zdroj: chemspider: chemspider.com.