Vzorce, charakteristika a použitia kyseliny jodovodíkovej

kyselina jodovodíková Vzniká, keď sa plynný jodovodík rozpúšťa vo vode. Kyselina jodovodíková (jej vodná forma) a jodovodík (jeho plynná alebo bezvodá forma) sú vzájomne \ t.

Jeho bezvodá forma je molekula tvorená atómom jódu (I) a atómom vodíka (H). Je dôležitým činidlom v organickej chémii. Je to jeden z primárnych zdrojov pri získavaní jódu. Používa sa tiež ako redukčné činidlo.

Reaguje s kovmi alebo ich hydroxidmi, uhličitanmi a inými soľami za vzniku jodidov kovov. Je veľmi korozívna pre tkaniny. Jeho výpary silne dráždia citlivé tkanivá (ako sú oči a dýchacie cesty). Typicky je dostupný v 47% roztoku jodovodíka

• vzorec: HI
• CAS číslo: 10034-85-2
• NU: 1787 (kyselina jodovodíková)
• NU: 2197 (jodovodík)

2D štruktúra

3D štruktúra

rysy

Fyzikálne a chemické vlastnosti

• Kyselina jodovodíková patrí do skupiny silných neoxidačných kyselín (spolu s kyselinou chlorovodíkovou a kyselinou bromovodíkovou)..
• Tieto kyseliny poskytujú anióny, ktoré nepôsobia ako oxidačné činidlá.
• Majú hodnotu pKa nižšiu ako -2 alebo hodnotu pH nižšiu ako 2.
• Vo svojej rozpustenej forme (kyselina jodovodíková) je to bezfarebný a žltý roztok.
• Má štipľavý zápach.
• Je korozívna pre kovy a tkaniny.
• Vo svojej bezvodej forme (jodovodík) je to bezfarebný až žltohnedý plyn.
• Nie je horľavý, ale dlhotrvajúce vystavenie ohňu alebo intenzívnemu teplu môže spôsobiť roztrhnutie a explóziu nádoby.

zápalnosť

• Silné neoxidujúce kyseliny sú všeobecne nehorľavé. Kyselina jodovodíková samotná nie je horľavá, ale pri zahrievaní sa môže rozkladať a vytvárať korozívne a / alebo toxické výpary.
• Niektoré z týchto výparov sú okysličovadlá a môžu zapáliť palivá (napr. Drevo, papier, olej, oblečenie atď.).
• Pri kontakte s kovmi môžu produkovať plynný vodík (horľavý).
• Vaše nádoby môžu pri zahriatí vybuchnúť. 
• V niektorých prípadoch môže jodovodík horieť, ale nesvieti ľahko.
• Výpary skvapalneného plynu sú spočiatku ťažšie ako vzduch a siahajú po zemi, pričom sú schopné prudko reagovať s vodou..
• Nádrže vystavené ohňu môžu uvoľňovať toxické a / alebo korozívne plyny cez zariadenia na odľahčenie tlaku.
• Nádoby môžu pri zahrievaní vybuchnúť.

reaktivita

• Silné neoxidujúce kyseliny sú všeobecne rozpustné vo vode s uvoľňovaním vodíkových iónov. Výsledné roztoky majú pH 1 alebo blízke 1.
• Kyseliny neutralizujú chemické bázy (napríklad amíny a anorganické hydroxidy) tvoriace soli a nebezpečne veľké množstvá tepla sa môžu vytvárať v malých priestoroch.
• Rozpustenie kyselín vo vode (alebo dodatočné riedenie ich koncentrovaných roztokov) môže generovať dostatok tepla, aby sa časť vody mohla variť výbušne, čo spôsobuje nebezpečné rozstreknutie kyseliny..
• Tieto materiály reagujú s aktívnymi kovmi, vrátane štruktúrnych kovov, ako je hliník a železo, pričom uvoľňujú vodík (horľavý plyn)..
• Taktiež uvoľňujú plynný kyanovodík, keď reagujú s kyanidovými zlúčeninami.
• Pri styku s ditiokarbamátmi, izokyanátmi, merkaptánmi, nitridmi, nitrilmi, sulfidmi a silnými redukčnými činidlami vytvárať horľavé a / alebo toxické plyny.
• Kyselina jodovodíková reaguje s organickými zásadami (amínmi, amidmi) a anorganickými zásadami (oxidy a hydroxidy kovov), pričom uvoľňuje teplo z reakcie..
• Reaguje tiež s karbonátmi (vrátane vápenca a stavebných materiálov obsahujúcich vápenec) a hydrogénuhličitany, čím vzniká oxid uhličitý a uvoľňuje teplo z uvedenej reakcie..
• Zmesi s koncentrovanou kyselinou sírovou môžu produkovať toxický plynný jodovodík.
• Reaguje so sulfidmi, karbidmi, boridmi a fosfidmi a vytvára toxické alebo horľavé plyny.
• Reaguje s mnohými kovmi (vrátane hliníka, zinku, vápnika, horčíka, železa, cínu a všetkých alkalických kovov) a vytvára horľavý plynný vodík.
• Prudko reaguje s acetanhydridom, 2-aminoetanolom, hydroxidom amónnym, fosfidom vápenatým, kyselinou chlórsulfónovou, 1,1-difluóretylénom, etyléndiamínom, etylénimínom, oleom, kyselinou chloristou, b-propiolaktónom, propylénoxidom, zmesou chloristanu strieborného. / tetrachlórmetán, fosfát uránu (IV), vinylacetát, karbid vápenatý, karbid rubídia, acetylid cézny, acetylid rubídia, borid horečnatý, síran ortuťnatý (II).
• Pri vysokých teplotách sa rozkladá a emituje toxické produkty.
• Jodovodík je silne kyslý plyn.
• Rýchlo a exotermicky reaguje so zásadami.
• Reaguje s aktívnymi kovmi v prítomnosti vlhkosti (vrátane štruktúrnych kovov, ako je hliník a železo) na uvoľňovanie vodíka (horľavý plyn).
• Reaguje s kyanidovými zlúčeninami a uvoľňuje plynný kyanovodík.
• Reaguje s ditiokarbamátmi, izokyanátmi, merkaptánmi, nitridmi, nitrilmi, sulfidmi a redukčnými činidlami, ktoré vytvárajú horľavé a / alebo toxické plyny.
• Reaguje tiež so siričitanmi, dusitanmi, tiosulfátmi, ditionitmi a uhličitanmi, ktoré produkujú plyn.
• Reaguje s oxidačnými činidlami za vzniku jódu.
• Môžete začať polymerizáciu určitých alkénov.
• Môže katalyzovať chemické reakcie medzi inými materiálmi.
• Pri vysokých teplotách sa rozkladá, aby sa vytvorili toxické produkty.
• Svieti pri kontakte s fluórom, oxidom dusíkom, oxidom dusičitým / oxidom dusičitým.

toxicity 

• Kyselina jodovodíková a jodovodík sú toxické.
• Vdýchnutie, požitie alebo kontakt s týmito látkami s pokožkou môže spôsobiť vážne zranenie alebo smrť.
• Kontakt s roztokom môže spôsobiť vážne popáleniny kože a očí.
• Pod vplyvom dráždivých látok vznikajú žieravé a / alebo toxické plyny.
• Výpary roztoku sú mimoriadne dráždivé a žieravé. Dráždi oči a sliznice.
• Plyn je toxický pri vdýchnutí.
• Kontakt so skvapalneným plynom alebo plynom môže spôsobiť popáleniny, vážne zranenie a / alebo zamrznutie.
• Silne dráždi pokožku, oči a sliznice.
• Dlhodobé vdychovanie nízkych koncentrácií (alebo krátkodobé vdychovanie vysokých koncentrácií) môže mať za následok nepriaznivé účinky na zdravie.
• Účinky kontaktu s rozpúšťaním alebo vdychovaním plynu sa môžu objaviť neskoro.
• Odtok z požiarnej regulácie alebo zrieďovacej vody môže byť žieravý a / alebo toxický a spôsobiť kontamináciu.

aplikácie

Chemické použitie 

• Kyselina jodovodíková sa používa pri príprave jodidov.
• Používa sa na premenu primárneho alkoholu na alkyljodid.
• Používa sa tiež na štiepenie éterov na jodidy a alkylalkoholy.
• Používa sa ako redukčné činidlo.

Priemyselné použitie 

• Používa sa na rafináciu kovov, klampiarske práce, bielenie, gravírovanie, galvanické pokovovanie, fotografovanie, dezinfekciu, muníciu, výrobu hnojív, čistenie kovov a odstraňovanie hrdze..
• Používa sa v tajných laboratóriách pre metamfetamíny.

Použitie v domácnosti 

• Používa sa pri výrobe toaletných, kovových a drenážnych čistiacich prostriedkov, prostriedkov na odstraňovanie hrdze, v batériách a ako základ pre umelé nechty..

Terapeutické použitie

• Doteraz sa používal vo forme sirupu ako expektorant na pomoc pri fluidizácii sekrétov (spúta) u pacientov s chronickou bronchitídou a bronchiálnou astmou..
• Predpokladá sa, že účinkuje dráždením sliznice žalúdka, čo zase reflexívne stimuluje vylučovanie dýchacích ciest.

Klinické účinky

Ich neúmyselné požitie sa vyskytuje s miernou frekvenciou u detí a je menej časté ako vystavenie účinkom alkalických látok.

Vo vyspelých krajinách sú v domácnosti dostupné len kyseliny s nízkou koncentráciou, takže ťažké expozície sú zriedkavé. Závažné účinky sú častejšie v rozvojových krajinách.

Stredná orálna toxicita

• U pacientov s miernym požitím sa objavia len popáleniny podráždenia alebo stupňa I (povrchová hyperémia a edém) orofaryngu, pažeráka alebo žalúdka. Akútne alebo chronické komplikácie sú nepravdepodobné.
• U pacientov so stredne ťažkou toxicitou sa môžu vyvinúť popáleniny stupňa II (povrchové pľuzgiere, erózie a ulcerácie) a riskovať následnú tvorbu stenózy, najmä výtok žalúdka a pažeráka. U niektorých pacientov (najmä u malých detí) sa môže vyvinúť edém v horných dýchacích cestách.

Silná perorálna toxicita

• Vo všeobecnosti sa obmedzuje na úmyselný príjem u dospelých.
• Môže sa objaviť hlboké popáleniny a nekróza sliznice gastrointestinálneho traktu.
• Komplikácie často zahŕňajú perforáciu (pažerák, žalúdok, zriedkavo duodenálny systém), tvorbu fistúl (tracheoezofageálne, aortoezofageálne) a gastrointestinálne krvácanie.
• Edém horných dýchacích ciest je častý a často život ohrozujúci.
• Môže sa vyvinúť hypotenzia, tachykardia, tachypnoe a zriedkavo aj horúčka.
• Medzi ďalšie zriedkavé komplikácie patrí metabolická acidóza, hemolýza, zlyhanie obličiek, diseminovaná intravaskulárna koagulácia, zvýšené pečeňové enzýmy a kardiovaskulárny kolaps..
• Je pravdepodobné, že stenóza sa vyvíja dlhodobo, hlavne v žalúdočnom a pažerákovom výtoku, a menej často orálne..
• Ďalšou dlhodobou komplikáciou je karcinóm pažeráka.

Expozícia vdychovaním

• Mierna expozícia môže spôsobiť dušnosť, bolesť na hrudníku, kašeľ a bronchospazmus. Silné vdýchnutie môže spôsobiť popáleniny a edémy horných dýchacích ciest a hypoxiu, stridor, pneumonitídu, tracheobronchitídu av zriedkavých prípadoch akútne poškodenie pľúc alebo pretrvávajúce abnormality pľúcnych funkcií..
• Pľúcna dysfunkcia podobná astme bola opísaná.

Očná expozícia 

• Očná expozícia môže spôsobiť vážne podráždenie spojiviek a chemózu, defekty epitelu rohovky, ischémiu končatiny, trvalú stratu zraku a v závažných prípadoch perforáciu.

Dermálna expozícia

• Menšia expozícia môže spôsobiť podráždenie a čiastočné popáleniny.
• Dlhšia expozícia alebo vyššia koncentrácia môže spôsobiť popáleniny celkovej hrúbky.
• Komplikácie môžu zahŕňať celulitídu, sepsu, kontrakcie, osteomyelitídu a systémovú toxicitu.

Bezpečnosť a riziká 

Výstražné upozornenia globálne harmonizovaného systému klasifikácie a označovania chemikálií (SGA) \ t. 

Globálne harmonizovaný systém klasifikácie a označovania chemikálií (SGA) je medzinárodne dohodnutý systém, ktorý vytvorila Organizácia Spojených národov a ktorý má nahradiť rozličné normy klasifikácie a označovania používané v rôznych krajinách pomocou konzistentných globálnych kritérií..

Triedy nebezpečnosti (a ich príslušná kapitola GHS), normy klasifikácie a označovania a odporúčania pre kyselinu jodovodíkovú sú nasledovné (Európska agentúra pre chemické látky, 2017, Spojené národy, 2015, PubChem, 2017): 

referencie

1. Anon, (2006). Jodovodík [obrázok] Zdroj: wikipedia.org.
2. Anon, (2007). Water-3D-vdW [image] Zdroj: wikipedia.org.
3. Anon, (2017). [image] Obnovené z nih.gov.
4. Európskej chemickej agentúry (ECHA). (2017). Zhrnutie klasifikácie a označovania.
5. Harmonizovaná klasifikácia - príloha VI k nariadeniu (ES) č. 1272/2008 (nariadenie CLP). Jodovodík. Získané 16. januára 2017 z echa.europa.eu.
6. Banka pre údaje o nebezpečných látkach (HSDB). TOXNET. (2017). Jodovodík. Bethesda, MD, EU: Národná lekárska knižnica. Získané z nih.gov.
7. Národný inštitút pre bezpečnosť pri práci (INSHT). (2010). Medzinárodné bezpečnostné chemické záznamy. Jodovodík. Ministerstvo práce a bezpečnosti. Madrid. je; Zdroj: insht.es.
8. Lyday, P. A., & Kaiho, T. (2000). Jódové a jódové zlúčeniny. V Ullmannovej encyklopédii priemyselnej chémie. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Obnovené z dedx.doi.org.
9. Organizácia spojených národov (2015). Globálne harmonizovaný systém klasifikácie a označovania chemických výrobkov (SGA) Šieste revidované vydanie. New York, Spojené štáty americké: Publikácia Organizácie Spojených národov. Obnovené z unece.org.
10. Národné centrum pre informácie o biotechnológiách. PubChem Compound Database. (2017). Kyselina jodovodíková. HI. Bethesda, MD, EU: Národná lekárska knižnica. Získané z nih.gov.
11. Národná správa oceánov a atmosféry (NOAA). CAMEO Chemikálie. (2017). Chemický informačný list. Kyseliny, Silné Neoxidujúce. Silver Spring, MD. EÚ; Zdroj: cameochemicals.noaa.gov.
12. Národná správa oceánov a atmosféry (NOAA). CAMEO Chemikálie. (2017). Chemický informačný list. Kyselina jodovodíková. Silver Spring, MD. EÚ; Zdroj: cameochemicals.noaa.gov.
13. Národná správa oceánov a atmosféry (NOAA). CAMEO Chemikálie. (2017). Chemický informačný list. Jodovodík, bezvodý. Silver Spring, MD. EÚ; Zdroj: cameochemicals.noaa.gov.
14. Wikipedia. (2017). Kyselina jodovodíková. Získané 17. januára 2017, z wikipedia.org.
15. Wikipedia. (2017). Jodovodík. Získané 17. januára 2017, z wikipedia.org.