Kyselina bromovodíková (HBrO4) Vzorec, vlastnosti, riziká a použitia



kyselina bromovodíková alebo tetraoxo brómico kyselina je anorganická zlúčenina vzorca HBrO4. Jeho štruktúra je znázornená na obrázku 1 (EMBL-EBI, 2007). Je to brómovaná kyselina oxacidová, kde má oxidačný stav 7+.

Je nestabilná a nemôže sa tvoriť vytesňovaním chlóru kyseliny chloristej, pretože sa pripravuje perboritá kyselina; môže byť uskutočnená iba protonizáciou perbromato iónu.

Kyselina bromovodíková je silná kyselina a silné oxidačné činidlo. Je to najmenej stabilná halogénoxidová kyselina (VII). Rýchlo sa rozkladá na kyselinu brómovú a kyslík uvoľňujúce hnedé výpary toxického brómu.

Jeho konjugovaná báza je perbromato ión, ktorý na rozdiel od chloristanov nie je dostupný elektrolýzou. Vzniká reakciou bromičnanov s ozónom alebo pri reakcii perboritej kyseliny so zásadami (Ropp, 2013). Bola vyvinutá nová syntéza perbromátov, ktorá spočíva v oxidácii bromátu fluórom v alkalickom roztoku.

bro3- + F2 + H2O → BrO4- + HF

Bola objavená rozpadom vzorky rádioaktívneho selenátu (SeO4-). Zlúčenina je tiež pripravená vystavením kryštálov bromátu y žiareniu (A. J. Downs, 1973).

Kyselina bromovodíková je silná kyselina jednosýtna. Ich vodné roztoky sú stabilné až do približne 6 M (55% HBr04), ale pri vyššej koncentrácii sa rozkladajú (Appelman, 1969)..

index

  • 1 Fyzikálne a chemické vlastnosti
  • 2 Reaktivita a nebezpečenstvá
  • 3 Použitie
  • 4 Odkazy

Fyzikálne a chemické vlastnosti

Kyselina bromovodíková existuje iba v roztoku. Je to bezfarebná kvapalina bez charakteristickej vône (Národné centrum pre biotechnologické informácie, 2017).

Zlúčenina má molekulovú hmotnosť 144.908 g / mol. Vzhľadom na jeho nestabilitu boli jeho vlastnosti vypočítané výpočtovými metódami, ktoré mali teplotu topenia 204,77 ° C a 512,23 ° C..

Jeho rozpustnosť vo vode, získaná tiež výpočtovými výpočtami, je rádovo 1 x 106 mg na liter pri 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015). Kyselina bromovodíková je silná kyselina, ktorá má jeden protón pre každý atóm heptavalentného brómu. Vodný ión a BrO sú úplne disociované vo vodnom roztoku4-.

Roztoky koncentrácií vyšších ako 6M (55% hmotn./obj.) Sú nestabilné vo vzduchu, pričom dochádza k autokatalytickému rozkladu zlúčeniny, ktorá je kompletná pri koncentráciách 80%. Táto rozkladná reakcia je tiež katalyzovaná kovmi, ako je Ce4+ a Ag+ (Egon Wiberg, 2001).

Reaktivita a nebezpečenstvá

Kyselina bromovodíková je nestabilná zlúčenina, má však silné kyslé vlastnosti, keď je izolovaná. Je mimoriadne nebezpečný v prípade kontaktu s pokožkou (je leptavá a dráždivá), pri kontakte s očami (dráždivý) av prípade požitia. Veľmi nebezpečný aj v prípade vdýchnutia.

Ťažká nadmerná expozícia môže spôsobiť poškodenie pľúc, zadusenie, stratu vedomia alebo smrť. Dlhodobá expozícia môže spôsobiť popáleniny kože a ulcerácie. Nadmerné vystavenie vdýchnutiu môže spôsobiť podráždenie dýchacích ciest.

Zápal oka sa vyznačuje začervenaním, podráždením a svrbením. Zápal kože sa vyznačuje svrbením, šupinatením, začervenaním a príležitostne tvorbou pľuzgierikov.

Látka je toxická pre obličky, pľúca a sliznice. Opakovaná alebo dlhodobá expozícia látke môže spôsobiť poškodenie týchto orgánov.

V prípade kontaktu s očami by ste mali skontrolovať, či máte na sebe kontaktné šošovky a okamžite ich odstrániť. Oči by mali byť opláchnuté tečúcou vodou po dobu najmenej 15 minút, pričom viečka musia byť otvorené. Môžete použiť studenú vodu. Masti by sa nemali používať na oči.

Ak sa chemikália dostane do kontaktu s odevom, odstráňte ju čo najrýchlejšie, chráňte si vlastné ruky a telo. Položte obeť pod bezpečnostnú sprchu.

Ak sa chemikália akumuluje na exponovanej pokožke obete, napríklad na rukách, jemne a starostlivo umyte pokožku kontaminovanú tečúcou vodou a neabrazívnym mydlom..

Kyselina môže byť tiež neutralizovaná zriedeným hydroxidom sodným alebo slabou bázou, ako je hydrogenuhličitan sodný. Ak podráždenie pretrváva, vyhľadajte lekársku pomoc. Kontaminovaný odev pred ďalším použitím vyperte.

Ak je kontakt s pokožkou vážny, musí sa umyť dezinfekčným mydlom a prikryť pokožku kontaminovanú antibakteriálnym krémom..

V prípade vdýchnutia by mal byť obeť ponechaná na dobre vetranom mieste. Ak je inhalácia ťažká, obeť by mala byť čo najskôr evakuovaná do bezpečnej oblasti.

Uvoľnite tesné oblečenie, ako napríklad golier, remene alebo kravatu. Ak je pre obeť ťažké dýchať, musí sa podať kyslík. Ak obeť nedýcha, vykoná sa resuscitácia z úst do úst.

Vždy berte do úvahy, že môže byť nebezpečné pre osobu poskytujúcu pomoc pri ústach z úst do úst, keď je inhalovaný materiál toxický, infekčný alebo žieravý.

V prípade požitia nevyvolávajte zvracanie. Uvoľnite tesné oblečenie, ako napríklad golier, košele alebo kravaty. Ak obeť nedýcha, vykonajte resuscitáciu z úst do úst. Vo všetkých prípadoch by ste mali okamžite vyhľadať lekársku pomoc.

aplikácie

Hlavné použitie kyseliny bromovodíkovej je ako redukčné činidlo v laboratóriu. Zriedené roztoky kyseliny bromovodíkovej sú pomalé oxidačné činidlá napriek ich veľkému potenciálu REDOX (+1,76 voltov), ​​ale je to lepšie oxidačné činidlo ako kyselina chloristá..

Kyselina bromovodíková môže pomaly oxidovať ióny bromidu a jodidu. V roztokoch s 12 molárnou koncentráciou môže rýchlo oxidovať chloridový ión a explodovať v prítomnosti kyseliny dusičnej. Roztoky 3 molárnej koncentrácie kyseliny bromovodíkovej môžu ľahko oxidovať nerezovú oceľ.

Pri teplote 100 ° C môže 6 molárnych roztokov kyseliny perbromovej oxidovať mangánový ión (Mn.)2+) na manganistan (MnO)4-). Redukcia zlúčeniny na bróm sa môže dosiahnuť chloridom cínatým (SnO)2).

Iným použitím kyseliny perbrómovej je syntéza perbromátových solí, ako je perbromát sodný alebo perbromát draselný..

Posledne menovaná je pomerne stabilná zlúčenina, ktorá odoláva teplotám 274 ° C. Pri vyšších teplotách sa redukuje na bromičnan draselný, na rozdiel od chloristanu, ktorý pri vysokých teplotách produkuje kyslík a chlorid draselný.

referencie

  1. J. Downs, C. J. (1973). Chémia chlóru, brómu, jódu a astatínu. Oxford: Pergamon press LTD.
  2. Appelman, E. H. (1969). Kyselina bromovodíková a perbromáty: Syntéza a niektoré vlastnosti. Anorganická chémia 8 (2) · , 223-227. Zdroj: researchgate.net.
  3. Egon Wiberg, N. W. (2001). Anorganická chémia. New York: Akademická tlač.
  4. EMBL-EBI. (2007, 28. október). kyselina bromovodíková. Získané z ebi.ac.uk.
  5. Národné centrum pre informácie o biotechnológiách. (2017, 30. apríl). PubChem Compound Database; CID = 192513. Zdroj: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  6. Ropp, R. C. (2013). Encyklopédia zlúčenín alkalických zemín. Oxford: Elsevier.
  7. Kráľovská spoločnosť chémie. (2015). Kyselina bromovodíková. Zdroj: chemspider.com.