Vzorec kyseliny chloristej, charakteristika a použitie

kyselina chloristá Je to veľmi silná minerálna kyselina, ktorá sa zvyčajne nachádza ako bezfarebný vodný roztok bez zápachu, korozívna pre kovy a tkanivá.

Je to silný oxidant, keď je horúci, ale jeho vodné roztoky (až do asi 70% hmotn.) Pri teplote miestnosti sú všeobecne bezpečné, vykazujúc iba silné kyslé vlastnosti a žiadne oxidačné vlastnosti..

Kyselina chloristá a jej soli (najmä chloristan amónny [NH₄ClO₄, CAS: 7790-98-9], chloristan sodný [NaClO]₄, 7601-89-0] a chloristan draselný [KClO₄, 7778-74- 7]), nájsť mnoho aplikácií kvôli ich silnému oxidačnému výkonu.

Jeho výroba sa zvýšila vďaka jeho použitiu ako východiskového materiálu na výrobu čistého chloristanu amónneho, základnej zložky výbušnín a tuhých palív pre rakety a rakety..

Kyselina chloristá sa tiež používa v obmedzenom rozsahu ako činidlo na analytické účely.

Uzavreté nádoby s nádobami sa môžu prudko zlomiť pri dlhšom vystavení teplu.

vzorca: Kyselina chloristá: HClO₄
CAS: 7601-90-3

2D štruktúra

3D štruktúra

Charakteristiky kyseliny chloristej

Fyzikálne a chemické vlastnosti

Kyselina chloristá patrí do skupiny silných oxidačných kyselín.

zápalnosť

• Silné oxidačné kyseliny vo všeobecnosti nie sú horľavé, ale môžu urýchľovať spaľovanie iných materiálov poskytnutím kyslíka (pôsobiaceho ako oxidačné činidlá).
• Roztoky kyseliny chloristej môžu explodovať v dôsledku tepla alebo znečistenia.
• Pri zahrievaní nad 160 ° C alebo pri požiari sa môžu explozívne rozložiť.
• Môžu reagovať explozívne s uhľovodíkmi (palivá). Môžu sa používať ľahké palivá (drevo, papier, olej, oblečenie atď.).
• Nádoby môžu pri zahrievaní vybuchnúť.
• Odtok môže spôsobiť nebezpečenstvo požiaru alebo výbuchu.

reaktivita

• Silné oxidačné kyseliny sú všeobecne rozpustné vo vode s uvoľňovaním vodíkových iónov. Výsledné roztoky majú pH 1 alebo približne 1.
• Materiály v tejto skupine reagujú s chemickými bázami (napríklad amínmi a anorganickými hydroxidmi) za vzniku solí. Tieto neutralizačné reakcie sa vyskytujú, keď báza prijíma ióny vodíka, ktoré kyselina daruje.
• Neutralizácie môžu generovať nebezpečne veľké množstvá tepla v malých priestoroch.
• Prídavok vody k kyselinám často generuje dostatok tepla v malej oblasti zmesi, aby sa táto časť vody varila explozívne a mohlo by dôjsť k veľmi nebezpečným postriekaniu kyselinou..
• Tieto materiály majú významnú kapacitu ako oxidačné činidlá, ale táto kapacita sa líši od jednej k druhej.
• Môžu reagovať s aktívnymi kovmi (ako je železo a hliník) a tiež s mnohými menej aktívnymi kovmi, aby rozpustili kov a uvoľnili vodík a / alebo toxické plyny..
• Ich reakcie s kyanidovými soľami a ich zlúčeninami uvoľňujú plynný kyanovodík.
• horľavé a / alebo toxické plyny sú tiež generované reakciou s ditiokarbamátov, izokyanáty, merkaptány, nitridy, nitrily, sulfidy a slabých alebo silných redukčných činidiel.
• generovanie ďalšie reakcie plynu dochádza s siričitany, dusitany, tiosíran (na H2S a SO 3), Ditioničitany (SO2) a tiež uhličitany plynného oxidu uhličitého z posledného nie je toxický, ale teplo a farebnosti reakcia môže byť nepríjemné.
• Roztoky kyseliny chloristej sú silne kyslé oxidačné roztoky.
• Môžu prudko reagovať alebo odpáli pri zmiešaní s oxidačnými činidlami (alkoholy, amíny, Boran, dicyanogen, hydrazíny, uhľovodíky, vodík, nitroalkany, práškových kovov, silány a tioly, atď).
• Kyselina chloristá sa vznieti pri kontakte so sulfinylchloridom.

toxicity

• Silné oxidačné kyseliny sú korozívne pre tkanivá. Kyslý dym silne dráždi citlivé tkanivá (ako sú oči a dýchacie cesty).
• Vdýchnutie, požitie alebo kontakt (pokožky, očí, atď.) S roztokmi kyseliny chloristej alebo ich výparmi alebo môže spôsobiť vážne poranenie, popáleniny alebo smrť.
• Pri kontakte s ohňom môžu vytvárať dráždivé, žieravé a / alebo toxické plyny.
• Odtok z požiarnej kontroly alebo zrieďovacej vody môže spôsobiť kontamináciu.

aplikácie

• Kyselina chloristá sa používa v oblastiach vedeckého výskumu a vývoja a vo výrobe chemických výrobkov a elektrických, elektronických a optických zariadení..
• Používa sa ako prekurzor pri výrobe čistého chloristanu amónneho, základnej zložky výbušnín a tuhých palív pre rakety a rakety..
• Používa kyselina chloristá doma patrí záchodová misa čističe, kov a kanalizácie, odstraňovače hrdze, v batériách a ako umelá náter nechtov.
• Priemyselné využitie zahŕňa: rafináciu kovov, inštalatérske práce, bielenie, gravírovanie, galvanické pokovovanie, fotografovanie, dezinfekciu, muníciu, výrobu hnojív, čistenie kovov a odstraňovanie hrdze.
• Kyselina chloristá sa tiež používa v obmedzenom rozsahu ako činidlo na analytické účely.

Klinické účinky

Kyseliny spôsobujú nekrózu koaguláciou. Vodíkové ióny sušia epitelové bunky, čo spôsobuje edém, erytém, odtrhnutie tkaniva a nekrózu, s tvorbou vredov a preležanín..

Pri vystavení týchto kyselín zo strany zažívacieho traktu, popáleniny pacientov sa môže vyvinúť vo stupni II (povrchové pľuzgiere, erózie a ulcerácie), ktorí sú v ohrození pre následné tvorby striktúr, najmä žalúdka a pažeráka trase.

Tiež sa môžu vyvinúť hlboké popáleniny a nekróza gastrointestinálnej sliznice.

Komplikácie často zahŕňajú perforáciu (pažerák, žalúdok, zriedkavo duodenálny systém), tvorbu fistúl (tracheoezofageálne, aortoezofageálne) a gastrointestinálne krvácanie.

Vdýchnutie môže spôsobiť dušnosť, bolesť na hrudníku, kašeľ a bronchospazmus, edém horných dýchacích ciest a popáleniny. Edém horných dýchacích ciest je častý a často život ohrozujúci.

Očná expozícia môže spôsobiť závažné podráždenie spojiviek a chemózu, defekty epitelu rohovky, ischémiu končatiny, trvalú stratu zraku a závažné prípady perforácie..

Vystavenie miernej pokožke môže spôsobiť podráždenie a čiastočné popáleniny. Dlhšia alebo vysoká koncentrácia môže spôsobiť popáleniny v plnej hrúbke.

Komplikácie môžu zahŕňať celulitídu, sepsu, kontrakcie, osteomyelitídu a systémovú toxicitu.

Bezpečnosť a riziká 

Výstražné upozornenia globálne harmonizovaného systému klasifikácie a označovania chemikálií (SGA) \ t

Globálne harmonizovaný systém klasifikácie a označovania chemikálií (SGA) je medzinárodne dohodnutý systém, ktorý vytvorila Organizácia Spojených národov a ktorý má nahradiť rôzne normy klasifikácie a označovania používané v rôznych krajinách s použitím konzistentných kritérií na celom svete..

triedy nebezpečnosti (a jeho zodpovedajúce kapitola GHS) klasifikácie normy a označovanie, a odporúčania kyselinou chloristou, sú nasledujúce (Európska chemická agentúra, 2017; OSN 2015; PubChem, 2017):

Výstražné upozornenia GHS

H271: Môže spôsobiť požiar alebo výbuch; Silné oxidačné činidlo [Nebezpečenstvo Oxidujúce kvapaliny; Oxidujúce tuhé látky - kategória 1] (PubChem, 2017).

H290: Môže byť korozívny pre kovy [Upozornenie na žieravosť pre kovy - Kategória 1] (PubChem, 2017).

H302: Škodlivý po požití [Upozornenie Akútna toxicita, orálna - Kategória 4] (PubChem, 2017).

H314: Spôsobuje vážne poleptanie kože a poranenie očí [Nebezpečenstvo Poleptanie / podráždenie kože - Kategória 1A, B, C] (PubChem, 2017).

H318: Spôsobuje vážne poškodenie očí [Nebezpečenstvo Vážne poškodenie očí / podráždenie očí - Kategória 1] (PubChem, 2017).

H371: Môže spôsobiť poškodenie orgánov [Varovanie Toxicita pre špecifický cieľový orgán, jednorazová expozícia - Kategória 2] (PubChem, 2017).

Preventívne pokyny

P210, P220, P221, P234, P260, P264, P270, P280, P283, P301 + P312, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P306 + P360, P309 + P311, P310, P321, P330, P363, P370 + P378, P371 + P380 + P375, P390, P404, P405, P501 a (PubChem, 2017).

referencie

1. Európskej chemickej agentúry (ECHA). (2016). Kyselina chloristá. Stručný profil. Získané dňa 8. februára 2017 na adrese: echa.europa.eu.
2. Európskej chemickej agentúry (ECHA). (2017). Zhrnutie klasifikácie a označovania. Harmonizovaná klasifikácia - príloha VI k nariadeniu (ES) č. 1272/2008 (nariadenie CLP). Kyselina chloristá ...%. Získané dňa 8. februára 2017 na adrese: echa.europa.eu.
3. Banka pre údaje o nebezpečných látkach (HSDB). TOXNET. (2017). Kyselina chloristá. Bethesda, MD, EU: Národná lekárska knižnica. Zdroj: toxnet.nlm.nih.gov.
4. JSmol (2017) Kyselina chloristá. [image] Zdroj: chemapps.stolaf.edu.
5. Organizácia spojených národov (2015). Globálne harmonizovaný systém klasifikácie a označovania chemických výrobkov (SGA) Šieste revidované vydanie. New York, Spojené štáty americké: Publikácia Organizácie Spojených národov. Zdroj: unece.org.
6. NASA (2008) Spustenie Ares-1 02-2008 [image] Zdroj: commons.wikimedia.org.
7. Národné centrum pre informácie o biotechnológiách. PubChem Compound Database. (2017). Kyselina chloristá - PubChem Štruktúra. [image] MUDr. Bethesda, EU: Národná lekárska knižnica. Zdroj: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. Národná správa oceánov a atmosféry (NOAA). CAMEO Chemikálie. (2017). Chemický informačný list. Kyselina chloristá s viac ako 50%, ale nie viac ako 72% kyseliny. Silver Spring, MD. EÚ; Zdroj: cameochemicals.noaa.gov.
9. Národná správa oceánov a atmosféry (NOAA). CAMEO Chemikálie. (2017). Chemický informačný list. Kyselina chloristá, s nie viac ako 50% kyseliny. Silver Spring, MD. EÚ; Zdroj: cameochemicals.noaa.gov.
10. Národná správa oceánov a atmosféry (NOAA). CAMEO Chemikálie. (2017). Dátový list Reactive Group. Kyseliny, silná oxidácia. Silver Spring, MD. EÚ; Zdroj: cameochemicals.noaa.gov.
11. Oelen, W. (2011) Kyselina chloristá 60% [image] Zdroj: en.wikipedia.org.
12. Vogt, H., Balej, J., Bennett, J.E., Wintzer, P., Sheikh, S.A., Gallone, P., ... Pelin, K. (2000). Oxidy chlóru a kyslíkaté kyslíkaté kyseliny. V Ullmannovej encyklopédii priemyselnej chémie. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. doi.org.
13. Wikipedia. (2017). Kyselina chloristá. Získané dňa 8. februára 2017 z adresy: es.wikipedia.org.
14. Wikipedia. (2017). Kyselina chloristá. Získané dňa 8. februára 2017 z adresy: es.wikipedia.org.