Kyselina chlórová (HClO3) Vzorec, vlastnosti, riziká a použitia



kyselina chlórová "Anorganická zlúčenina" je anorganická zlúčenina vzorca HClO3, pozostáva z kyseliny oxacidovej, kde chlór má oxidačný stav +5 so štruktúrou analogickou s kyselinou brómovou alebo kyselinou jódovou. Je to silná kyselina schopná darovať vodík Bronstedovej báze alebo akceptoru.

Kyselina bola po prvýkrát objavená v sedemnástom storočí Johannom Rudolfom Glauberom z Karlstadtu am Main v Nemecku, v ktorom používal chlorid sodný a kyselinu sírovú na prípravu síranu sodného v Mannheimovom procese, pričom uvoľňoval chloridový plyn z vodík, škodlivý pre človeka.

Táto zlúčenina sa získa s chlorečnanom bárnatým (chlorečnan barytnatý) s kyselinou sírovou za vzniku síranu bárnatého (Jacob Green, 1829) nerozpustného vo vode podľa nasledujúcej reakcie:

Ba (ClO3)2 + H2SW4 → 2HClO3 + BaSO4

Ďalším spôsobom získania je zahrievanie kyseliny chlórnej na získanie kyseliny chlórovej a chlorovodíka podľa reakcie:

3HClO -> HCI3 + 2HCl

Kyselina chlórová (HClO3) je silným oxidačným činidlom, pretože je schopná redukovať na oxidačné stavy +3, +1 a -1. Používa sa na výrobu chlorečnanových solí.

Rozkladá sa v koncentráciách vyšších ako 30%. Pri zahriatí sa tiež rozkladá, z tohto dôvodu sa musí neustále udržiavať v chlade a všetky sklenené poháre, ktoré sa používajú na manipuláciu, musia byť predtým chladené..

index

  • 1 Fyzikálne a chemické vlastnosti
    • 1.1 Automaticky reaktívna
  • 2 Reaktivita a nebezpečenstvá
  • 3 Použitie
  • 4 Odkazy

Fyzikálne a chemické vlastnosti

Kyselina chlórová existuje iba v roztoku. Je to bezfarebná kvapalina bez charakteristickej arómy (Národné centrum pre biotechnologické informácie, 2017), jej vzhľad je znázornený na obrázku 2.

Zlúčenina má molekulovú hmotnosť 84,459 g / mol a hustotu 1 g / ml pri asi 25 ° C. Má bod varu vyšší ako 100 ° C (CHLOROVÉ KYSELINY, S.F.) a rozpustnosť vo vode 40 g na 100 ml tohto rozpúšťadla pri 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kyselina chlórovitá urýchľuje spaľovanie horľavých materiálov a najviac sa môže vznietiť v kontakte. Zlúčenina je korozívna pre kovy a tkaniny.

Auto-reaktívny

  • Koncentrácie kyseliny chlorečnej nad 40% sa rozkladajú.
  • Sulfid antimónu a koncentrované roztoky kyseliny chlórovej reagujú so žeravením.
  • Sulfid arzénu a koncentrované roztoky kyseliny chlórovej reagujú so žeravením.
  • Reaguje s energiou dokonca exploduje s inými sulfidmi kovov, tj sulfidom medi.
  • Pri kontakte s oxidovateľnými materiálmi, vrátane amoniaku, môžu byť reakcie mimoriadne násilné.
  • Filtračný papier sa zapne po ponorení do kyseliny chlorovodíkovej.
  • Výbuchy boli zaznamenané zmesami roztoku kyseliny chlórovej s kovmi ako sú: antimón, bizmut a železo. Je to spôsobené tvorbou výbušných zlúčenín vrátane vodíka (KYSELINA CHLOROVÁ, 2016).

Reaktivita a nebezpečenstvá

Kyselina chlórová je nestabilná zlúčenina. Keďže je silná kyselina, je mimoriadne nebezpečná v prípade kontaktu s pokožkou (je leptavá a dráždivá), pri kontakte s očami (dráždivé) av prípade požitia. Veľmi nebezpečný aj v prípade vdýchnutia.

Ťažká nadmerná expozícia môže spôsobiť poškodenie pľúc, zadusenie, stratu vedomia alebo smrť. Dlhodobá expozícia môže spôsobiť popáleniny kože a ulcerácie.

Nadmerné vystavenie vdýchnutiu môže spôsobiť podráždenie dýchacích ciest. Zápal oka sa vyznačuje začervenaním, podráždením a svrbením. Zápal kože sa vyznačuje svrbením, šupinatením, začervenaním a príležitostne tvorbou pľuzgierikov.

Látka je toxická pre obličky, pľúca a sliznice. Opakovaná alebo dlhodobá expozícia látke môže spôsobiť poškodenie týchto orgánov.

V prípade kontaktu s očami by ste mali skontrolovať, či máte na sebe kontaktné šošovky a okamžite ich odstrániť. Oči by mali byť opláchnuté tečúcou vodou po dobu najmenej 15 minút, pričom viečka musia byť otvorené. Môžete použiť studenú vodu. Masti by sa nemali používať na oči.

Ak sa chemikália dostane do kontaktu s odevom, odstráňte ju čo najrýchlejšie, chráňte si vlastné ruky a telo. Položte obeť pod bezpečnostnú sprchu.

Ak sa chemikália akumuluje na exponovanej pokožke obete, napríklad na rukách, jemne a starostlivo umyte pokožku kontaminovanú tečúcou vodou a neabrazívnym mydlom..

Kyselina môže byť tiež neutralizovaná zriedeným hydroxidom sodným alebo slabou bázou, ako je hydrogenuhličitan sodný. Ak podráždenie pretrváva, vyhľadajte lekársku pomoc. Kontaminovaný odev pred ďalším použitím vyperte.

Ak je kontakt s pokožkou vážny, musí sa umyť dezinfekčným mydlom a prikryť pokožku kontaminovanú antibakteriálnym krémom..

V prípade vdýchnutia by mal byť obeť ponechaná na dobre vetranom mieste. Ak je inhalácia ťažká, obeť by mala byť čo najskôr evakuovaná do bezpečnej oblasti.

Uvoľnite tesné oblečenie, ako napríklad golier, remene alebo kravatu. Ak je pre obeť ťažké dýchať, musí sa podať kyslík. Ak obeť nedýcha, vykoná sa resuscitácia z úst do úst.

Vždy berte do úvahy, že môže byť nebezpečné pre osobu poskytujúcu pomoc pri ústach z úst do úst, keď je inhalovaný materiál toxický, infekčný alebo žieravý.

V prípade požitia nevyvolávajte zvracanie. Uvoľnite tesné oblečenie, ako napríklad golier, košele alebo kravaty. Ak obeť nedýcha, vykonajte resuscitáciu z úst do úst. Vo všetkých prípadoch by ste mali okamžite vyhľadať lekársku pomoc.

aplikácie

Kyselina chlórová sa používa hlavne na tvorbu chlorečnanových solí, ako sú: chlorid sodný, vápenatý, horečnatý, stroncium, olovnatý, meďnatý a strieborný, ako aj protochlorid a chloristan ortuti ako reaktant..

Stabilný prekurzor oxidu chloričitého sa používa pri elektrochemickej výrobe chloristanu amónneho s vysokou čistotou (Dotson, 1993)..

Hlavná výroba kyseliny chlórovej sa začala počas priemyselnej revolúcie v Európe a bola použitá na výrobu vinylchloridu pre PVC rúrky.

Ďalším použitím kyseliny je množstvo aplikácií menšieho rozsahu, vrátane domáceho čistenia, výroby želatíny a ďalších potravinárskych prísad, odvápňovania a spracovania kože (kyselina chlórová, S.F.)..

referencie

  1. KYSELINA CHLOROVÁ. (2016). Získané z cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
  2. kyselina chlórová. (S.F.). Získané z weebly: http://chloricacid.weebly.com/
  3. KYSELINA CHLOROVÁ. (S.F.). Získané z chemickej knihy: chemicalbook.com.
  4. Dotson, R. (1993). Nový elektrochemický spôsob výroby chloristanu amónneho. Journal of Applied Electrochemistry Volume 23, vydanie 9,, 897-904. link.springer.com.
  5. EMBL-EBI. (2014, 28. júl). kyselina chlórová. Získané z ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
  6. Jacob Green, E. T. (1829). Učebnica chemickej filozofie . Philadelphia: Russell & Martien.
  7. Národné centrum pre biotechnologické informácie ... (2017, 15. apríl). PubChem Compound Database; CID = 19654. Zdroj: pubchem: .pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. Kráľovská spoločnosť chémie. (2015). KYSELINA CHLOROVÁ. Zdroj: chemspider: chemspider.com.