Kyselina chrómová (HClO2) vzorec, vlastnosti a použitia



kyselina chlórná "Anorganická zlúčenina" je anorganická zlúčenina vzorca HClO2. Uvedená kyselina je jednou z oxkyselinových kyselín chlóru, kde sa nachádza v oxidačnom stave 3+.

Hoci je ťažké získať kyselinu v čistej látke, konjugovaná báza odvodená od týchto kyselín, chloritový ión, je stabilná. Príkladom soli tohto aniónu je dobre známy chloritan sodný. Tieto a ďalšie príbuzné soli sa niekedy používajú pri výrobe oxidu chloričitého.

Kyselina chlórová je slabá kyselina. Čistá látka je nestabilná, disproporcionálna s kyselinou chlórnou (oxidačný stav Cl + 1) a kyselinou chlórovou (oxidačný stav Cl + 5):

2HClO2 HCI + HCI3

Kyselina chloričitá sa získa spolu s kyselinou chlórovou pri rozklade vodného roztoku oxidu chloričitého.

Roztok kyseliny chloričitej sa prvýkrát získal redukciou kyseliny chlórovej kyselinou vínnou (A. J. Downs, 1973), avšak hlavným spôsobom získania tejto kyseliny je spracovanie suspenzie chloridu bárnatého kyselinou sírovou:

Ba (ClO2)2 + H2SW4 → BaSO4 + 2HClO2

Kyselina chrómová je silné oxidačné činidlo, hoci jej tendencia k dismutácii alebo disproporcii pôsobí proti svojmu oxidačnému potenciálu.

Chlór je jediný halogén, ktorý tvorí izolačnú kyselinu vzorca HXO2. Ani kyselina brómová ani kyselina jódová neboli izolované. Niektoré soli kyseliny brómovej, bromitos, sú známe, ale s výnimkou sprostredkovateľov v reakciách neexistujú soli jódov..

index

  • 1 Fyzikálne a chemické vlastnosti
  • 2 Reaktivita a nebezpečenstvá
  • 3 Použitie
  • 4 Odkazy

Fyzikálne a chemické vlastnosti

Kyselina chrómová, keď je izolovaná, je bezfarebná kvapalina bez charakteristickej vône (Národné centrum pre informácie o biotechnológiách, 2017).

Zlúčenina má molekulovú hmotnosť 68,456 g / mol. Má bod varu (vypočítaný) 502,07 ° C a rozpustnosť vo vode (vypočítané) 1 × 106 mg / l (Kráľovská spoločnosť chémie, 2015).

HCI2 je nestabilná v dôsledku reakcie dismutácie (alebo disproporcionácie) na výrobu kyseliny chlórovej a kyseliny chlórnej (C. C. Hong, 1968) podobnej kyselinám kyseliny brómovej a jódovej:

2HClO2 HCI + HCI3

Kyselina chlórová sa považuje za slabú kyselinu, hoci jej disociačná konštanta je rádovo 1 x 10-2 ktorý nie je tak slabý ako iné kyseliny s pKa 1,96.

Reaktivita a nebezpečenstvá

Kyselina chlórová je nestabilná zlúčenina a silné oxidačné činidlo nekompatibilné s redukčnými činidlami a zásadami.

Podráždenie kyselinou chrómovou v prípade kontaktu s pokožkou a očami a je nebezpečné v prípade požitia a vdýchnutia.

V prípade kontaktu s očami by ste mali skontrolovať, či máte na sebe kontaktné šošovky a okamžite ich odstrániť. Oči by mali byť opláchnuté tečúcou vodou po dobu najmenej 15 minút, pričom viečka musia byť otvorené. Môžete použiť studenú vodu. Masti by sa nemali používať na oči.

Ak sa chemikália dostane do kontaktu s odevom, odstráňte ju čo najrýchlejšie, chráňte si vlastné ruky a telo. Položte obeť pod bezpečnostnú sprchu.

Ak sa chemikália akumuluje na exponovanej pokožke obete, napríklad na rukách, jemne a starostlivo umyte pokožku kontaminovanú tečúcou vodou a neabrazívnym mydlom..

Môžete použiť studenú vodu. Ak podráždenie pretrváva, vyhľadajte lekársku pomoc. Kontaminovaný odev pred ďalším použitím vyperte.

Ak je kontakt s pokožkou vážny, musí sa umyť dezinfekčným mydlom a prikryť pokožku kontaminovanú antibakteriálnym krémom..

V prípade vdýchnutia by mal byť obeť ponechaná na dobre vetranom mieste. Ak je inhalácia ťažká, obeť by mala byť čo najskôr evakuovaná do bezpečnej oblasti. Uvoľnite tesné oblečenie, ako napríklad golier, remene alebo kravatu.

Ak je pre obeť ťažké dýchať, musí sa podať kyslík. Ak obeť nedýcha, vykoná sa resuscitácia z úst do úst. Vždy berte do úvahy, že môže byť nebezpečné pre osobu poskytujúcu pomoc pri ústach z úst do úst, keď je inhalovaný materiál toxický, infekčný alebo žieravý.

V prípade požitia nevyvolávajte zvracanie. Uvoľnite tesné oblečenie, ako napríklad golier, košele alebo kravaty. Ak obeť nedýcha, vykonajte resuscitáciu z úst do úst. Vo všetkých prípadoch by ste mali okamžite vyhľadať lekársku pomoc.

aplikácie

Boli uskutočnené štúdie s použitím meta-stabilných roztokov kyseliny chloričitej / oxidu chlóru ako ústnej vody na redukciu plakov (Goultschin J, 1989).

Štúdia bola vykonaná na skupine 18 dobrovoľníkov vo veku 20-27 rokov. Testoval sa jeho účinok na vývoj plakov a počet baktérií slinných žliaz, pričom sa dosiahlo zníženie až o 34,5% zníženia skóre zubného plaku v porovnaní so skupinou s placebom..

Kyselina chlórová sa podieľa na príprave chloritanu sodného, ​​ktorý má antimikrobiálne vlastnosti a je primárne určený na použitie ako sprejový alebo ponorný roztok pre hydinu, mäso, zeleninu, ovocie a morské plody. Používa sa aj v chladiacej vode hydiny.

Chloritan sodný sa vyrába pridaním potravinárskej kyseliny (napr. Kyseliny citrónovej, kyseliny fosforečnej, kyseliny chlorovodíkovej, kyseliny jablčnej alebo hydrogénsíranu sodného) do vodného roztoku chloritanu sodného (NaClO).2).

Výsledkom kombinácie kyseliny s roztokom chloritanu sodného je premena chloritanu na metastabilnú kyselinu chloričitú (HClO).2).

NaClO2 + H+ HCI2 + na+

Tento roztok môže následne tvoriť zmes s chloritom (ClO)2-), oxid chloričitý (ClO)2) a chlorid (Cl). Reakcia generuje oxidačný roztok s oxychlórovanými druhmi s antimikrobiálnymi vlastnosťami.

Chloritan sodný je určený na použitie ako súčasť integrovaného prístupu určeného na reguláciu mikrobiálneho zaťaženia v potravinách.

Roztok chloritanu sodného pôsobí na zníženie počtu patogénov (napríklad Escherichia coli, E. coli O157: H7, Salmonella spp., Campylobacter spp., A Listeria monocytogenes) (Rao, 2006).

referencie

  1. J. Downs, C. J. (1973). Chémia chlóru, brómu, jódu a astatínu: Pergamon ..., zväzok 7. New York: Pergamon press.
  2. C. Hong, W. H. (1968). Kinetika disproporcionácie kyseliny chloričitej. Canadian Journal of Chemistry 46 (12): , 2053-2060. nrcresearchpress.com.
  3. EMBL-EBI. (2014, 28. júl). kyselina chlórná. Získané z ChEBI: ebi.ac.uk.
  4. Goultschin J, G. J. (1989). Použitie formulácie metastabilnej chlórovej kyseliny / oxidu chloričitého ako ústnej vody na redukciu plakov. Isr J Dent Sci 2 (3), 142-147. ncbi.nlm.nih.gov.
  5. Národné centrum pre biotechnologické informácie ... (2017, 30. apríl). Publikácia PubChem Compound CID = 24453. Získané z PubChem.
  6. Rao, M. V. (2006, december). ACIDIFIKOVANÝ CHLORIT SODNÝ (ASC) Chemické a technické posúdenie. Zdroj: fao.org.
  7. Kráľovská spoločnosť chémie. (2015). Kyselina chlórová. Zdroj: chemspider.com.