Základná tvorba oxidov, nomenklatúra, vlastnosti a príklady

zásadité oxidy sú tie, ktoré sú tvorené spojením kovového katiónu s kyslíkovým dianionom (OR^2-); zvyčajne reagujú s vodou za vzniku báz alebo s kyselinami za vzniku solí. Vďaka svojej silnej elektronegativite môže kyslík vytvárať stabilné chemické väzby s takmer všetkými prvkami, čo vedie k rôznym typom zlúčenín.

Jednou z najbežnejších zlúčenín, ktorú môže tvoriť dianión kyslíka, je oxid. Oxidy sú chemické zlúčeniny, ktoré obsahujú aspoň jeden atóm kyslíka vedľa iného prvku vo svojom vzorci; môžu byť generované s kovmi alebo nekovmi av troch stavoch agregácie hmoty (tuhé, kvapalné a plynné).

Preto majú veľký počet vnútorných vlastností, ktoré sa môžu líšiť, dokonca aj medzi dvoma oxidmi tvorenými rovnakým kovom a kyslíkom (ako je oxid železnatý (II) a oxid železitý (III) alebo železnatý a oxid železitý). Keď sa kyslík viaže na kov za vzniku oxidu kovu, uvádza sa, že sa vytvoril bázický oxid.

Je to preto, že tvoria bázu rozpustením vo vode alebo v určitých procesoch reagujú ako zásady. Príkladom je, keď zlúčeniny ako CaO a Na₂O reagovať s vodou a výsledkom sú hydroxidy Ca (OH)₂ a 2NaOH.

Základné oxidy sú zvyčajne iónové znaky, ktoré sa stávajú viac kovalentnými, pričom diskutujú o prvkoch vpravo od periodickej tabuľky. Existujú tiež kyslé oxidy (tvorené z nekovov) a amfotérne oxidy (tvorené amfoternými prvkami).

index

• 1 Tréning
• 2 Nomenklatúra
  • 2.1 Súhrnné pravidlá na označenie základných oxidov
• 3 Vlastnosti
• 4 Príklady
  • 4.1 Oxid železitý
  • 4.2 Oxid sodný
  • 4.3 Oxid horečnatý
  • 4.4 Oxid meďnatý
• 5 Referencie

výcvik

Alkalické kovy a kovy alkalických zemín tvoria tri rôzne typy binárnych zlúčenín z kyslíka. Okrem oxidov môžu byť tiež prítomné peroxidy (ktoré obsahujú peroxidové ióny).₂^2-) a superoxidov (ktoré majú superoxidové ióny O₂^-).

Všetky oxidy, ktoré sú vytvorené z alkalických kovov, môžu byť pripravené zohrievaním príslušného dusičnanu kovu s jeho elementárnym kovom, ako je napríklad to, čo je uvedené nižšie, kde písmeno M predstavuje kov:

2MNO₃ + 10M + Teplo → 6M₂O + N₂

Na druhej strane, na prípravu bázických oxidov z kovov alkalických zemín sa uskutočňuje zahrievanie ich zodpovedajúcich uhličitanov, ako v nasledujúcej reakcii:

MCO₃ + Teplo → MO + CO₂

K tvorbe zásaditých oxidov môže dôjsť aj v dôsledku spracovania kyslíkom, ako v prípade sulfidov:

2MS + 3O₂ + Teplota → 2MO + 2SO₂

Nakoniec sa môže vyskytnúť oxidáciou niektorých kovov kyselinou dusičnou, ako v nasledujúcich reakciách:

2Cu + 8HNO₃ + Teplota → 2CuO + 8NO₂ + 4H₂O + O₂

Sn + 4HNO₃ + Teplo → SnO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

názvoslovie

Názvoslovie bázických oxidov sa líši v závislosti od ich stechiometrie a podľa možných oxidačných čísel, ktoré kovový prvok obsahuje..

Je možné tu použiť všeobecný vzorec, ktorým je kov + kyslík, ale existuje aj stechiometrická nomenklatúra (alebo stará nomenklatúra zásob), v ktorej sú zlúčeniny pomenované umiestnením slova "oxid", za ktorým nasleduje názov kovu a jeho názov. oxidačný stav v rímskych čísliciach.

Pokiaľ ide o systematickú nomenklatúru s predponami, používajú sa všeobecné pravidlá so slovom "oxid", ale predpony sa pridávajú ku každému prvku s počtom atómov vo vzorci, ako v prípade "dihierro trioxide".

V tradičnej nomenklatúre sa prípony "-oso" a "-ico" používajú na identifikáciu sprievodných kovov s menšou alebo väčšou valenciou v oxide, okrem toho, že základné oxidy sú známe ako "základné anhydridy" v dôsledku ich schopnosti tvoriť sa. zásadité hydroxidy, keď sa k nim pridá voda.

Okrem toho sa v tejto nomenklatúre používajú pravidlá, takže keď má kov oxidačné stavy do +3, je pomenovaný podľa pravidiel oxidov a keď má oxidačné stavy väčšie alebo rovné +4, je pomenovaný s pravidlá anhydridov.

Súhrnné pravidlá na označenie základných oxidov

Vždy by sa mali dodržiavať oxidačné (alebo valenčné) stavy každého prvku. Tieto pravidlá sú zhrnuté nižšie:

1- Ak má prvok jedno oxidačné číslo, ako napríklad v prípade hliníka (Al₂O₃), oxid sa nazýva:

Tradičná nomenklatúra

Oxid hlinitý.

Systematika s predponami

Podľa množstva atómov, ktoré má každý prvok; to znamená oxid hlinitý.

Systematika s rímskymi číslicami

Oxid hlinitý, kde oxidačný stav nie je zapísaný, pretože má len jeden.

2- Ak má prvok dve oxidačné čísla, napríklad v prípade olova (+2 a +4, ktoré poskytujú oxidom PbO a PbO₂, ), sa nazýva:

Tradičná nomenklatúra

Prípony „medveď“ a „ico“ pre maloletých, resp. Major. Napríklad: oxid sírový pre PbO a oxid olovnatý pre PbO₂.

Systematická nomenklatúra s predponami

Oxid olovnatý a oxid olovnatý.

Systematická nomenklatúra s rímskymi číslicami

Oxid olovnatý (II) a oxid olovnatý (IV).

3- Ak má prvok viac ako dve (až štyri) oxidačné čísla, je pomenovaný:

Tradičná nomenklatúra

Ak má prvok tri valencie, predpona "hipo-" a prípona "-oso" sa pripočítajú k najmenšej valencii, ako napríklad pri hypofosfore; k medziľahlej valencii sa pridáva prípona "-oso", ako u oxidu fosforečného; a nakoniec sa k valenčnému majoru pridá "-ico", ako v prípade oxidu fosforečného.

Ak má prvok štyri valencie, ako v prípade chlóru, predchádzajúci postup sa aplikuje na vedľajší a dva nasledujúce, ale na oxid s väčším počtom oxidácií sa pridá predpona "per -" a prípona "-ico" , To vedie (napríklad) v oxide chloristom pre oxidačný stav +7 tohto prvku.

Pre systémy s predponou alebo rímskymi číslicami sa opakujú pravidlá, ktoré sa použili pre tri oxidačné čísla, pričom tieto hodnoty sú rovnaké.

vlastnosti

- Nachádzajú sa v prírode ako kryštalické pevné látky.

- Základné oxidy majú tendenciu prijímať polymérne štruktúry, na rozdiel od iných oxidov, ktoré tvoria molekuly.

- Kvôli značnej pevnosti M-O väzieb a polymérnej štruktúre týchto zlúčenín sú bázické oxidy zvyčajne nerozpustné, ale môžu byť napadnuté kyselinami a zásadami..

- Mnohé zo základných oxidov sa považujú za nestechiometrické zlúčeniny.

- Väzby týchto zlúčenín prestávajú byť iónové a stávajú sa kovalentnými, čo je v perióde periodickej tabuľky pokročilejšie.

- Kyslá charakteristika oxidu sa zvyšuje, keď klesá cez skupinu v periodickej tabuľke.

- Zvyšuje tiež kyslosť oxidu vo väčších množstvách oxidácie.

- Zásadité oxidy môžu byť redukované rôznymi činidlami, ale iné môžu byť redukované jednoduchým zahrievaním (tepelným rozkladom) alebo elektrolytickou reakciou..

- Väčšina skutočne základných (ne-amfotérnych) oxidov sa nachádza na ľavej strane periodickej tabuľky.

- Väčšinu zemskej kôry tvoria pevné oxidy kovového typu.

- Oxidácia je jedným zo spôsobov, ktoré vedú ku korózii kovového materiálu.

Príklady

Oxid železitý

Nachádza sa v železných rudách vo forme minerálov, ako je hematit a magnetit..

Okrem toho, oxid železitý tvorí slávny červený "oxid", ktorý tvorí korodované kovové hmoty, ktoré boli vystavené kyslíku a vlhkosti..

Oxid sodný

Je to zlúčenina používaná pri výrobe keramiky a skiel, okrem toho, že je prekurzorom pri výrobe hydroxidu sodného (hydroxid sodný, silné rozpúšťadlo a čistiaci prostriedok)..

Oxid horečnatý

Pevný hygroskopický minerál, táto zlúčenina s vysokou tepelnou vodivosťou a nízkou elektrickou vodivosťou, má viacnásobné použitie v konštrukčnej oblasti (napríklad v stenách odolných voči ohňu) a pri sanácii kontaminovanej vody a pôdy..

Oxid meďnatý

Existujú dva varianty oxidu medi. Oxid meďnatý je čierna pevná látka, ktorá sa získava z baníctva a ktorá sa môže použiť ako pigment alebo na konečné zneškodnenie nebezpečných materiálov..

Na druhej strane, oxid meďný je červený tuhý polovodič, ktorý sa pridáva do pigmentov, fungicídov a morských náterov, aby sa zabránilo hromadeniu odpadu v trupoch lodí..

referencie

1. Britannica, E. (s.f.). Oxiduje. Získané z britannica.com
2. Wikipedia. (N. D.). Oxiduje. Zdroj: en.wikipedia.org
3. Chang, R. (2007). Mexiko: McGraw-Hill.
4. LibreTexts. (N. D.). Oxidy. Zdroj: chem.libretexts.org
5. Školy, N. P. (s.f.). Pomenovanie oxidov a peroxidov. Zdroj: newton.k12.ma.us