Plumbate Oxide (PbO) vzorec, vlastnosti, riziká a použitia



Oxid olovnatý, tiež známy ako oxid olovnatý (II) alebo oxid olovnatý, je chemická zlúčenina vzorca PbO. Nachádza sa v dvoch polymorfoch: litarge a masikotite. Jeho štruktúra je znázornená na obr.

Keď sa vrátime k zloženiu, lítarge je oxidovaný produkt roztaveného olova, ktorý bol pretrepaný alebo atomizovaný, aby sa doň začlenil vzduch, potom ochladený a rozomletý na žltý prášok..

Názov masikotit sa používa ako pre natívny minerál, tak aj pre oxid olovnatý, ktorý sa vyrába zahrievaním uhličitanu olovnatého na 300ºC (olovnatý oxid olovnatý, 2016). Tieto minerály sú znázornené na obr.

Masikotit má ortorombickú štruktúru, zatiaľ čo litarge má tetragonálnu kryštalickú štruktúru. Oxid olovnatý (II) má schopnosť meniť štruktúru pri zahrievaní alebo ochladzovaní. Tieto štruktúry sú znázornené na obr.

PbO sa vyrába oxidáciou kovového olova. Kov sa roztaví, aby sa vyrobili olovené tablety, a potom sa rozomelú medzi 170 ° C až 210 ° C a prechádzajú cez plameň na oxidáciu pri teplotách nad 600 ° C. Oxidové produkty sa rozdrvia na konečný oxid olovnatý (Kirk-Othmer, 1995)..

2Pb + O2 → 2PbO

PbO sa vyrába vo veľkom meradle ako medziprodukt pri rafinácii olovených minerálov v kovovom olovo. Použitý olovnatý minerál je galena (sulfid olovnatý). Pri vysokej teplote (1000 ° C) sa sulfid premení na oxid nasledujúcim spôsobom:

2PbS + 3O2 -> 2PbO + 2SO2

index

  • 1 Fyzikálne a chemické vlastnosti oxidu plumbousového
  • 2 Reaktivita a nebezpečenstvá
  • 3 Použitie
  • 4 Odkazy

Fyzikálne a chemické vlastnosti oxidu plumbousového

Vedúci uhoľnatý môže mať dva rôzne vzhľady: ako suchý žltého prášku, kosoštvorcové štruktúry (massicot) alebo tetragonálnej červenkastých kryštálov (oxid olovnatý). Obe formy sú znázornené na obrázku 4.

Zlúčenina má molekulovú hmotnosť 223,20 g / mol a hustotu 9,53 g / ml. Má teplotu topenia 888 ° C a teplotu varu 1470 ° C (National Center for Biotechnology Information, S.F.)..

Zlúčenina je veľmi slabo rozpustná vo vode, pričom je schopná rozpustiť len 0,0504 gramov pre každý liter pri 25 ° C vo forme masikotitu a 0,1065 gramov pre každý liter pri 25 ° C vo forme litarge. Zlúčenina je tiež nerozpustná v alkohole. Je rozpustný v kyseline octovej, zriedenej HNO3 a zásadách (Royal Society of Chemistry, 2015)..

Zlúčenina je slabým oxidačným alebo redukčným činidlom, avšak redoxné reakcie sa môžu stále vyskytovať. Tieto zlúčeniny nereagujú s vodou.

Oxid olova oxiduje karbid hliníka so žiarovkou pri zahrievaní. Zmesi oxidu olovnatého s hliníkovým práškom (ako s inými kovmi: sodík, zirkón) spôsobujú prudký výbuch.

Reaktivita a nebezpečenstvá

Oxid olovnatý je zlúčenina klasifikovaná ako jedovatá. Látka je toxická pre centrálny nervový systém a môže byť karcinogénna u ľudí (Karta bezpečnostných údajov materiálu Oxid olovnatý, žltá, 2013).

Príznaky skorej otravy sú olovené línie, ktoré sa objavujú na okraji ďasien a koža sa sivastá. Neurastenický syndróm vznikne aj v počiatočnom období otravy.

Cerebelárne otrava môže viesť k otrave olovom depresie, mánie otravy olovo a jeho toxicitu a zvýšenou citlivosťou na roztrúsená neuritída ochrnutie.

Otrava olovom môže tiež spôsobiť hypochromickú anémiu a metabolické a endokrinné poruchy. Okrem toho otrava olovom môže inhibovať aktivitu určitých enzýmov v tráviacom systéme a spôsobiť poruchy trávenia, silnú bolesť brucha a poškodenie pečene. Môže tiež spôsobiť vysoký krvný tlak a zvýšený cholesterol.

Ak sa vyskytne silná bolesť brucha, môžu sa prijať niektoré opatrenia, ako je subkutánna injekcia atropínu a iných liekov, horúca brušná dutina, klystír, horúci vodný kúpeľ atď. Maximálna povolená koncentrácia vo vzduchu je 0,01 mg / m3 (oxid olovnatý, 2016).

V prípade kontaktu s očami alebo pokožkou je potrebné ju umyť veľkým množstvom vody. V prípade vdýchnutia alebo požitia sa má obeť preniesť na vetrané miesto. Zvracanie sa nemá indukovať. Ak obeť nedýcha, má sa podať resuscitácia z úst do úst.

Vo všetkých prípadoch by ste mali okamžite vyhľadať lekársku pomoc. Oxid olovnatý je škodlivou zlúčeninou pre životné prostredie, bioakumulácia tejto chemikálie sa môže vyskytnúť v rastlinách a cicavcoch.

Dôrazne sa odporúča, aby sa táto látka nedostala do životného prostredia, preto sa s ňou musí narábať a skladovať podľa ustanovených ustanovení (Národný inštitút pre bezpečnosť a ochranu zdravia pri práci, 2015)..

aplikácie

Oxid olovnatý sa používal ako sušič náterov a ako nízky tok požiaru pri výrobe keramiky a skla. Olovené krištáľové sklo sa používa pri výrobe vysoko kvalitného riadu.

Pomocou oxidu olovnatého ako tavidla je možné získať sklo s vysokým indexom lomu a následne požadovaným jasom (Encyklopédia Britannica, 2016).

Polokovové keramické vodiče majú najvyššiu vodivosť všetkých keramických materiálov, okrem supravodivých. Oxid olovnatý je príkladom tohto typu polokovovej keramiky. Tieto materiály majú superponované pásy elektrónovej energie a sú preto vynikajúcimi elektronickými vodičmi (Mason, 2008).

Oxid olovnatý sa používa hlavne v elektrónkových elektrónoch, zobrazovacích elektrónoch, optickom skle, olovených sklách proti röntgenovým lúčom a ožiareniach odolných voči žiareniu.

Používa sa ako analytické činidlo, tok kremičitanov, ale aj na zrážanie aminokyselín

Oxid olovnatý sa používa pri výrobe plastového stabilizátora z PVC a je tiež surovinou iných solí olova. Používa sa aj na rafináciu ropy a na stanovenie zlata a striebra.

Používa sa aj ako žltý pigment vo farbách a smaltoch. Masikotit používali ako pigment umelci od 15. do 18. storočia.

Tenké vrstvy oxidu olovnatého sa používajú na výrobu dúhových farieb v mosadze a bronze. Litharge sa zmieša s glycerolom, aby sa z inštalatéra vyrobil cement.

referencie

  1. Britská encyklopédia. (2016, 10. októbra). Glass. Získané z britannica: britannica.com.
  2. Kirk-Othmer. (1995). Encyklopédia chemickej technológie. 4. vydanie. Zväzky 1. New York: John Wiley a Sons.
  3. Oxid olovnatý. (2016, 1. mája). Zdroj: cameo.mfa: cameo.mfa.org.
  4. Oxid olovnatý. (2016). Získané z chemickej knihy: chemicalbook.com.
  5. Mason, T. O. (2008, 12. marca). Vodivá keramika Získané z britannica: britannica.com.
  6. Karta bezpečnostných údajov materiálu Oxid olovnatý, žltá. (2013, 21. máj). Získané z sciencelab: sciencelab.com.
  7. Národné centrum pre informácie o biotechnológiách. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 14827. Zdroj: PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. Národný inštitút pre bezpečnosť a ochranu zdravia pri práci. (2015, 22. júl). OXID OLEJA II. Zdroj: cdc.gov: cdc.gov.
  9. Kráľovská spoločnosť chémie. (2015). Oxid olovnatý (II). Zdroj: chemspider: chemspider.com.