Vzorec pre oxid bárnatý, vlastnosti, riziká a použitia



oxid bárnatý je chemická zlúčenina vzorca BaO, ktorá sa vyrába tepelným rozkladom dusičnanu bárnatého alebo termolýzou solí, ako je uhličitan bárnatý: BaCO3 + Teplo → BaO (s) + CO2(G).

Oxid bárnatý sú biele alebo žltkasté kryštály. Jeho vzhľad je znázornený na obrázku 2 (Národné centrum pre biotechnologické informácie, 2017).

Oxid bárnatý sú kryštály s kubickou geometriou podobnou ako chlorid sodný s oktaedrickou koordináciou. Jeho kryštalická štruktúra je znázornená na obrázku 3 (Mark Winter [University of Sheffield and WebElements Ltd, 2016].

Jeho molekulová hmotnosť je 153,326 g / mol, hustota je 5,72 g / ml a teploty topenia a varu sú 1923 ° C a 2000 ° C..

Zlúčenina reaguje s vodou za vzniku hydroxidu bárnatého. Je rozpustný v alkohole, kyselinách a alkánoch. Je nerozpustný v acetóne a amoniaku (Royal Society of Chemistry, 2015).

Oxid barnatý reaguje ako silná báza. Kombinuje sa exotermicky so všetkými kyselinovými kategóriami. Reaguje s oxidom uhličitým za vzniku uhličitanu bária.

Pri kontakte s hydroxylamínom. Zmesi s ortuťou alebo oxidom nikelnatým energicky reagujú so sírovodíkom vo vzduchu.

Môže dôjsť k výbuchom. Najmä môže reagovať v prítomnosti vlhkosti, s hliníkom a zinkom za vzniku oxidov alebo hydroxidov kovov a vytvárať plynný vodík.

Môže iniciovať polymerizačné reakcie v polymerizovateľných organických zlúčeninách, najmä epoxidoch. Môže vytvárať horľavé a / alebo toxické plyny s amónnymi soľami, nitridmi, halogenovanými organickými zlúčeninami, peroxidmi a hydroperoxidmi. (BARIUM OXIDE, S.F.).

Reaktivita a nebezpečenstvo oxidu bárnatého

Oxid bárnatý je stabilná zlúčenina, nekompatibilná s vodou, oxidom dusnatým, hydroxylamínom, oxidom sírovým a sírovodíkom, čo spôsobuje riziko požiaru a výbuchu. Zlúčenina môže spôsobiť rakovinu.

Zlúčenina je toxická. Vdýchnutie, požitie alebo kontakt (pokožka, oči) s výparmi, prachom alebo látkami môže spôsobiť vážne zranenie, popáleniny alebo smrť..

Reakcia s vodou alebo vlhkým vzduchom uvoľní toxické, žieravé alebo horľavé plyny. Reakcia s vodou môže spôsobiť veľké množstvo tepla, ktoré zvýši koncentráciu pár vo vzduchu.

Pri požiari vznikajú dráždivé, žieravé a / alebo toxické plyny. Odtok z kontrolnej vody alebo zrieďovacieho roztoku môže byť žieravý a / alebo toxický a spôsobiť kontamináciu (BARIUM OXIDE, 2016).

V prípade kontaktu s očami by ste mali skontrolovať, či máte na sebe kontaktné šošovky a okamžite ich odstrániť. Oči by mali byť opláchnuté tečúcou vodou po dobu najmenej 15 minút, pričom viečka musia byť otvorené. Môžete použiť studenú vodu. Masti by sa nemali používať na oči.

Ak sa chemikália dostane do kontaktu s odevom, odstráňte ju čo najrýchlejšie, chráňte si vlastné ruky a telo. Položte obeť pod bezpečnostnú sprchu.

Ak sa chemikália akumuluje na exponovanej pokožke obete, napríklad na rukách, jemne a starostlivo umyte pokožku kontaminovanú tečúcou vodou a neabrazívnym mydlom. Môžete použiť studenú vodu. Ak podráždenie pretrváva, vyhľadajte lekársku pomoc. Kontaminovaný odev pred ďalším použitím vyperte.

V prípade vdýchnutia by mal byť obeť ponechaná na dobre vetranom mieste. Ak je inhalácia ťažká, obeť by mala byť čo najskôr evakuovaná do bezpečnej oblasti. Uvoľnite tesné oblečenie, ako napríklad golier, remene alebo kravatu.

Ak je pre obeť ťažké dýchať, musí sa podať kyslík. Ak obeť nedýcha, má sa vykonať resuscitácia z úst do úst. Vždy berte do úvahy, že môže byť nebezpečné pre osobu poskytujúcu pomoc pri ústach z úst do úst, keď je inhalovaný materiál toxický, infekčný alebo žieravý.

Vo všetkých prípadoch je potrebné vyhľadať okamžitú lekársku pomoc (Národný inštitút pre bezpečnosť a ochranu zdravia pri práci (NIOSH), 2015).

aplikácie

Oxid bárnatý sa používa ako sušiace činidlo pre benzín a rozpúšťadlá. Používa sa ako povlak pre horúce katódy, napríklad katódové trubice.

Oxid olovnatý (II) bol nahradený pri výrobe určitých typov skla, ako je optické korunkové sklo.

V roku 1884 sa zistilo, že oxid bárnatý má za následok zvýšenie indexu lomu bez toho, aby sa zväčšila disperzia, čo je vlastnosť, ktorá sa ukázala byť väčšia v dizajne fotografických šošoviek známych ako anastigmatické šošovky (šošovka bez astigmatickej aberácie)..

Zatiaľ čo oxid olovnatý zvýšil index lomu, zväčšila sa aj disperzná sila, ktorú oxid bárnatý nemení (Rudolf Kingslake, 2016).

Oxid barnatý má tiež použitie ako etoxylačný katalyzátor pri reakcii etylénoxidu a alkoholov, ktorý sa uskutočňuje medzi 150 a 200 ° C..

Je tiež zdrojom čistého kyslíka tepelnou fluktuáciou. Ľahko sa oxiduje na BaO1 +x tvorbou peroxidového iónu.

Kompletná peroxidácia BaO na BaO2 nastáva pri miernych teplotách, ale zvýšenie entropie O molekuly2 pri vysokých teplotách znamená, že BaO2 Rozkladá sa v O2 a BaO na 1175 K.

Reakcia bola použitá ako rozsiahla metóda na produkciu kyslíka pred separáciou vzduchu sa stala dominantnou metódou na začiatku 20. storočia.

Metóda bola pomenovaná po svojich vynálezcoch Brinovým procesom. Túto reakciu použil Jules Verne vo svojej knihe "od zeme k mesiacu", aby protagonisti dýchali v "vozidle".

Hoci reakcia je správna z hľadiska stequimetrického, Verne nebral do úvahy, že zdroj tepla použitý na reakciu, plameň, spotrebovaný kyslík.

referencie

  1. OXID BARIA. (2016). Zdroj: chemická kniha: chemicalbook.com.
  2. OXID BARIA. (S.F.). Zdroj: CAMEO: cameochemicals.noaa.gov
  3. Mark Winter [Univerzita v Sheffielde a WebElements Ltd. (2016). WebElements. Získané z bária: oxid bárnatý: webelements.com
  4. Národné centrum pre informácie o biotechnológiách. (2017, 24. jún). PubChem Compound Database; CID = 62392 . Zdroj: PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  5. Kráľovská spoločnosť chémie. (2015). Oxobarium. Zdroj: chemspider: chemspider.com
  6. Rudolf Kingslake, B. J. (2016, 14. september). optika. Zdroj: britannica: britannica.com
  7. Národný inštitút pre bezpečnosť a ochranu zdravia pri práci (NIOSH). (2015, 22. júl). OXID BARIA. Zdroj: cdc.gov: cdc.gov.