Vzorec oxidov síry, vlastnosti, riziká a použitia



oxidom síry (VI), tiež známy ako oxid sírový alebo anhydrid kyseliny sírovej, je chemická zlúčenina vzorca SO3. Jeho štruktúra je znázornená na obrázku 1 (EMBL-EBI, 2016).

Oxid sírový sa vyrába v zriedenej plynnej forme, v kontaktnom zariadení kyseliny sírovej oxidáciou plynov obsahujúcich oxid siričitý..

Jediná príprava čistého oxidu sírového z plynov obsahujúcich SO3 zriedený, bol pilotný proces zahŕňajúci kryoskopickú kondenzáciu.

Zvyčajný postup zahŕňa destiláciu oleu. Teplo potrebné na destiláciu oleu je najvýhodnejšie privádzané horúcim kontaktným plynom zo zariadenia na výrobu kyseliny sírovej.

Môže byť pripravený v laboratóriu zahrievaním dymovej kyseliny sírovej a zachytávaním sublimátu v chladenom prijímači. Ak para kondenzuje nad 27 ° C, získa sa gama forma ako kvapalina.

Ak para kondenzuje pod 27 ° C a v prítomnosti stopy vlhkosti, získa sa zmes troch foriem. Tieto 3 formy sa môžu oddeliť frakčnou destiláciou.

Fyzikálne a chemické vlastnosti oxidu síry

Oxid sírový je tvarovaný ako biele ihly, ktoré sa menia na dym vo vzduchu. Často sa stretáva s inhibítormi, ktoré bránia polymerizácii (Národné centrum pre biotechnologické informácie, 2017).

Jeho molekulová hmotnosť je 80,066 g / mol, hustota je 1,92 g / cm3 g / ml a teploty topenia a varu sú 16,8 ° C a 44,7 ° C. (Royal Society of Chemistry, 2015).

Zlúčenina sa kombinuje s vodou s výbušnou silou, čím sa vytvára kyselina sírová vďaka svojej kyslosti. Oxid sírový karbonizuje organické látky.

Oxid sírový rýchlo absorbuje vlhkosť, vyžaruje husté biele výpary. Oxidové roztoky v kyseline sírovej sa nazývajú dymivá kyselina sírová alebo oleum. (Oxid sírový, 2016).

Reakcia oxidu sírového a difluoridu kyslíka je veľmi intenzívna a k výbuchom dochádza, ak sa reakcia uskutočňuje v neprítomnosti rozpúšťadla. Reakcia prebytku oxidu sírového s tetrafluóretylénom spôsobuje explozívny rozklad karbonylfluoridu a oxidu siričitého.

Reakcia bezvodej kyseliny chloristej s oxidom sírovým je násilná a je sprevádzaná vývojom značného tepla. Kvapalina sírová reaguje prudko s nitrilovým chloridom, dokonca aj pri 75 ° C.

Reakcia oxidu sírového a oxidu olovnatého spôsobuje bielu luminiscenciu. Kombinácia jódu, pyridínu, oxidu sírového a formamidu vyvinula plyn po pretlaku po niekoľkých mesiacoch.

Je to spôsobené pomalou tvorbou kyseliny sírovej, vonkajšej vody alebo dehydratáciou formamidu na kyanovodík (SULFUR TRIOXIDE, S.F.)..

Reaktivita a nebezpečenstvá

Oxid sírový je stabilná zlúčenina, nekompatibilná s organickými materiálmi, jemne mletými kovmi, zásadami, vodou, kyanidmi a širokou škálou iných chemikálií..

Látka je silný oxidant a prudko reaguje s horľavými a redukčnými materiálmi a organickými zlúčeninami, ktoré spôsobujú nebezpečenstvo požiaru a výbuchu.

Prudko reaguje s vodou a vlhkým vzduchom za vzniku kyseliny sírovej. Roztok vo vode je silná kyselina, reaguje prudko so zásadami a sú korozívnymi kovmi, ktoré tvoria horľavý / výbušný plyn.

 Zlúčenina je korozívna pre kovy a tkaniny. Spôsobuje popáleniny očí a pokožky. Požitie spôsobuje ťažké popáleniny v ústach, pažeráku a žalúdku. Výpary sú veľmi jedovaté pri vdýchnutí. (Národný inštitút pre bezpečnosť a ochranu zdravia pri práci, 2015)

V prípade kontaktu s očami by ste mali skontrolovať, či máte na sebe kontaktné šošovky a okamžite ich odstrániť. Oči by mali byť opláchnuté tečúcou vodou po dobu najmenej 15 minút, pričom viečka musia byť otvorené. Môžete použiť studenú vodu. Masti by sa nemali používať na oči.

Ak sa chemikália dostane do kontaktu s odevom, odstráňte ju čo najrýchlejšie, chráňte si vlastné ruky a telo. Položte obeť pod bezpečnostnú sprchu.

Ak sa chemikália akumuluje na exponovanej pokožke obete, napríklad na rukách, jemne a starostlivo umyte pokožku kontaminovanú tečúcou vodou a neabrazívnym mydlom. Môžete použiť studenú vodu. Ak podráždenie pretrváva, vyhľadajte lekársku pomoc. Kontaminovaný odev pred ďalším použitím vyperte.

V prípade vdýchnutia by mal byť obeť ponechaná na dobre vetranom mieste. Ak je inhalácia ťažká, obeť by mala byť čo najskôr evakuovaná do bezpečnej oblasti. Uvoľnite tesné oblečenie, ako napríklad golier, remene alebo kravatu.

Ak je pre obeť ťažké dýchať, musí sa podať kyslík. Ak obeť nedýcha, vykoná sa resuscitácia z úst do úst. Vždy berte do úvahy, že môže byť nebezpečné pre osobu poskytujúcu pomoc pri ústach z úst do úst, keď je inhalovaný materiál toxický, infekčný alebo žieravý.

Vo všetkých prípadoch okamžite vyhľadajte lekársku pomoc (Karta bezpečnostných údajov materiálu, oxid sírový, 2013).

aplikácie

Oxid sírový je základným činidlom pri sulfonačných reakciách. Tieto spôsoby poskytujú detergenty, farbivá a liečivá. Vzniká in situ z kyseliny sírovej alebo sa používa ako dymivý roztok kyseliny sírovej.

Znečistenie ovzdušia oxidmi síry je veľkým environmentálnym problémom, pričom do ovzdušia sa každý rok vypúšťajú do ovzdušia milióny ton oxidu siričitého a oxidu uhličitého. Tieto zlúčeniny sú škodlivé pre život rastlín a zvierat, ako aj pre mnohé stavebné materiály.

Ďalším veľkým problémom, ktorý treba zvážiť, je kyslý dážď. Obidva oxidy síry sa rozpúšťajú v atmosférických kvapkách vody a vytvárajú kyslé roztoky, ktoré môžu byť veľmi škodlivé, keď sú distribuované vo forme dažďa..

Predpokladá sa, že kyselina sírová je hlavnou príčinou kyslosti kyslých dažďov, ktoré môžu poškodiť lesy a spôsobiť smrť rýb v mnohých jazerách..

Kyslý dážď je korozívny aj pre kovy, vápenec a iné materiály. Možné riešenia tohto problému sú nákladné vzhľadom na ťažkosti pri odstraňovaní síry z uhlia a ropy pred ich horením (Zumdahl, 2014).

referencie

  1. EMBL-EBI. (2016, 2. december). oxid sírový. Zdroj: ChEBI: ebi.ac.uk
  2. Karta bezpečnostných údajov materiálu Oxid sírový. (2013, 21. máj). Získané z sciencelab: sciencelab.com
  3. Národné centrum pre informácie o biotechnológiách. (2017, 24. jún). PubChem Compound Database; CID = 24682 . Zdroj: PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  4. Národný inštitút pre bezpečnosť a ochranu zdravia pri práci. (2015, 22. júl). TRIOXID SULFURU. Zdroj: cdc.gov: cdc.gov
  5. Kráľovská spoločnosť chémie. (2015). Oxid sírový. Zdroj: chemspider: chemspider.com
  6. Oxid sírový. (2016). Zdroj: chemická kniha: chemicalbook.com.
  7. TRIOXID SULFURU. (S.F.). Zdroj: CAMEO: cameochemicals.noaa.gov.
  8. Zumdahl, S. S. (2014, 13. február). Zdroj: britannica: britannica.com.