Vzorec na báze oxidu meďnatého, vlastnosti, riziká a použitia



oxid meďnatý, tiež nazývaný oxid meďnatý (II), je chemická zlúčenina vzorca CuO. Jeho štruktúra je znázornená na obrázku 1 (EMBL-EBI, 2017).

Oxid meďnatý sa nachádza v prírode ako jedna zo zložiek minerálov, ako je tenorit a paramelaconit. Je extrahovaný z minerálov po celom svete, hlavne v Južnej Amerike, v krajinách ako Peru, Bolívia.

Niektoré chemické zlúčeniny ako uhličitan amónny a amoniak sa používajú na podporu extrakcie minerálov.

Oxid meďnatý sa vyrába hlavne extrakciou v mineráloch, avšak existuje určitý spôsob jeho priemyselnej výroby.

V priemyselných odvetviach sa oxid meďnatý pripravuje zapaľovaním trihydrátu dusičnanu meďnatého (100-20 ° C), hydroxidu meďnatého (100 ° C) alebo uhličitanu meďnatého (250 ° C):

2Cu (NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2

Cu (OH)2(s) → CuO (s) + H2O (l)

Cuco3 → CuO + CO2

Tiež sa pripravuje synteticky zahrievaním kovového medi vo vzduchu pri približne 800 ° C (oxid meďnatý vzorca, S.F.)..

Fyzikálne a chemické vlastnosti oxidu meďnatého

Oxid meďnatý (II) Zdá sa ako jemný čierny prášok s iónovou štruktúrou. Jeho vzhľad je znázornený na obrázku 3.

Molekula je tvorená dvojmocným katiónovým medi Cu + 2 a aniónovým kyslíkom O-2. Molekuly tvoria monoklinický kryštalický systém, kde každý atóm medi je koordinovaný 4 atómami kyslíka.

Je úzko spojený s iným oxidom meďnatým: oxid meďnatý Cu2O (Národné centrum pre informácie o biotechnológiách, 2005).

Jeho molekulová hmotnosť je 79,545 g / mol a jej hustota je 6,315 g / ml. Teplota topenia je 1326 ° C, kde sa rozkladá, pričom uvoľňuje kyslík, jeho bod varu je nad 2000 ° C.

Zlúčenina je nerozpustná vo vode, alkohole, hydroxidu amónnom, uhličitane amónnom a je rozpustná v chloridu amónnom a kyanide draselnom (Royal Society of Chemistry, 2015)..

Oxid meďnatý je amfotérny, takže sa môže rozpúšťať v kyselinách a zásaditých roztokoch. V alkalickom roztoku reaguje s inými soľami medi:

2MetalOH + CuO + H2O → Kov2[Cu (OH)4]

V kyselinových roztokoch reaguje aj za vzniku iných solí medi:

CuO + 2HNO3 → Cu (NO3)2 + H2O

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

Pri zahriatí v kontakte s hliníkom, vodíkom alebo horčíkom exploduje. Pri zahrievaní tiež produkuje toxické výpary.

Reaktivita a nebezpečenstvá

Oxid meďnatý (II) je mimoriadne jedovatý a toxický pri požití. Spôsobuje poškodenie centrálneho nervového systému a endokrinného systému (AZoM, 2013).

Tiež dráždi oči a pokožku. Nehorľavý, stabilný a nekompatibilný s redukčnými činidlami, sírovodík, hliník, alkalické kovy, jemne práškované kovy (Fisher scientiffic, 2009).

V prípade kontaktu s očami by ste mali skontrolovať, či máte na sebe kontaktné šošovky a okamžite ich odstrániť..

Oči by mali byť opláchnuté tečúcou vodou po dobu najmenej 15 minút, pričom viečka musia byť otvorené. Môžete použiť studenú vodu. Masti by sa nemali používať na oči.

Ak sa chemikália dostane do kontaktu s odevom, odstráňte ju čo najrýchlejšie, chráňte si vlastné ruky a telo. Položte obeť pod bezpečnostnú sprchu.

Ak sa chemikália akumuluje na exponovanej pokožke obete, napríklad na rukách, jemne a starostlivo umyte pokožku kontaminovanú tečúcou vodou a neabrazívnym mydlom..

Môžete použiť studenú vodu. Ak podráždenie pretrváva, vyhľadajte lekársku pomoc. Kontaminovaný odev pred ďalším použitím vyperte.

Ak je kontakt s pokožkou vážny, musí sa umyť dezinfekčným mydlom a prikryť pokožku kontaminovanú antibakteriálnym krémom..

V prípade vdýchnutia by mal byť obeť ponechaná na dobre vetranom mieste. Ak je inhalácia ťažká, obeť by mala byť čo najskôr evakuovaná do bezpečnej oblasti.

Uvoľnite tesné oblečenie, ako napríklad golier, remene alebo kravatu. Ak je pre obeť ťažké dýchať, musí sa podať kyslík.

Ak obeť nedýcha, vykoná sa resuscitácia z úst do úst. Vždy berte do úvahy, že môže byť nebezpečné pre osobu poskytujúcu pomoc pri ústach z úst do úst, keď je inhalovaný materiál toxický, infekčný alebo žieravý.

V prípade požitia nevyvolávajte zvracanie. Uvoľnite tesné oblečenie, ako napríklad golier, košele alebo kravaty. Ak obeť nedýcha, vykonajte resuscitáciu z úst do úst.

Vo všetkých prípadoch okamžite vyhľadajte lekársku pomoc (Karta bezpečnostných údajov materiálu Cupric oxide, 2013).

aplikácie

Oxid meďnatý sa používa ako pigment pre kryštály, porcelánové smalty a umelé drahokamy. Oxid pridáva do týchto materiálov modrastozelený odtieň.

Používa sa tiež ako odsírovacie činidlo pre ropné plyny a ako oxidačný katalyzátor a v galvanických elektródach (Encyclopædia Britannica, 2017).

Oxid meďnatý je široko používaný v chemickom a poľnohospodárskom chemickom priemysle na výrobu medziproduktov v niektorých procesoch.

Je to široko používaný oxidačný / redukčný prostriedok a regulátor procesu v chemickej reakcii, najmä pri výrobe ropy.

Oxid meďnatý sa používa na výrobu náterových hmôt a náterov a je tiež súčasťou niektorých výrobkov na ošetrovanie vzduchu.

Málokedy sa používa ako doplnok výživy u zvierat, má tiež použitie ako polovodič typu p kvôli úzkej pásmovej medzere. Používa sa ako alternatíva pre oxid železitý v termite.

Vzhľadom na svoje fungicídne a mikrobicídne vlastnosti, oxid meďnatý (II) tiež nájde uplatnenie ako insekticíd a fumigant..

Používa sa hlavne pri úprave rastlín zemiakov a ako protiplesňové činidlo v lodných trupoch. Antifouling činidlo je materiál, ktorý zabraňuje tvorbe barnacles a iných organizmov na dne lode.

Keď tieto organizmy rastú v trupe lode, zvyšujú trenie, ktoré vzniká, keď loď prechádza vodou, čím sa znižuje jej rýchlosť..

Táto zlúčenina sa používa aj ako konzervačná látka na drevo, na ochranu oplotenia, hoblín, palubovky, krytiny, šindľov, morských stien a iných sladkovodných a morských štruktúr z hmyzu a húb. (Thomson Gale, 2006).

referencie

  1. (2013, 21. august). Polovodiče z medi (II). Obnovené z azom.com.
  2. Oxid meďnatý vzorec. (S.F.). Obnovené z softschools.com.
  3. EMBL-EBI. (2017, 2. február). oxidu meďnatého. Zdroj: ChEBI.ac.uk.
  4. Encyclopædia Britannica. (2017, 16. máj). Meď (Cu). Získané z britannica.com.
  5. Fisher scientiffic. (2009, 20. september). Karta bezpečnostných údajov materiálu Oxid meďnatý. Zdroj: fke.uitm.edu.my.my.
  6. Karta bezpečnostných údajov materiálu Oxid meďnatý. (2013, 21. máj). Získané z sciencelab.com.
  7. Národné centrum pre biotechnologické informácie ... (2005, 26. marec). PubChem Compound Database; CID = 14829. Získané z PubChem.
  8. Kráľovská spoločnosť chémie. (2015). Oxid meďnatý. Zdroj: chemspider.com.
  9. Thomson Gale. (2006). Oxid meďnatý. Obnovené z encyclopedia.com.