Sulfid železitý (II) Vlastnosti, riziká a použitia

sulfid železa (II), tiež nazývaný sulfid železnatý, je chemická zlúčenina vzorca FeS. Prášok sulfidu železa je pyroforický (samovoľne sa vznieti vo vzduchu). 

Sulfidové železo (II) sa získa zahrievaním síry a železa podľa reakcie:

Fe + S → FeS

Reakcia je veľmi exotermická (uvoľňuje teplo) a pomer medzi železom a sírou by mal byť 7: 4 (NileRed, 2014).

Sulfid železitý sa môže tiež získať vo vodnom médiu rozpustením síry v iónovom roztoku železa (II). Síra, ak je rozpustená, vytvára sírovodík, ktorý reaguje reverzibilne s iónmi železa (II) podľa reakcie

viera²⁺ + H₂S FeS (s) + 2H⁺

Táto reakcia však konkuruje reakcii tvorby síranu železnatého (II) nasledujúcim spôsobom:

viera²⁺ + 2HS- → Fe (HS)₂(S)

Následne sa síran železnatý (II) rozkladá na síran železnatý, hoci reakcia prebieha veľmi pomaly (Rickard, 1995).

index

• 1 Fyzikálne a chemické vlastnosti
• 2 Reaktivita a nebezpečenstvá
• 3 Manipulácia a skladovanie
• 4 Použitie
• 5 Referencie

Fyzikálne a chemické vlastnosti

Sírovodík železnatý je tmavo hnedá alebo čierna kovovo vyzerajúca pevná látka. Keď je čistý, je bezfarebný (National Center for Biotechnology Information, S.F.). Obrázok 2 znázorňuje vzhľad sulfidu železitého.

Zlúčenina má molekulovú hmotnosť 87,910 g / mol a hustotu 4,84 g / ml. Má bod topenia 1195 ° C a je nerozpustný vo vode a kyseline dusičnej (Royal Society of Chemistry, 2015).

Sulfid železitý reaguje v kyslom prostredí na výpary oxidu železitého a sírovodíka, ktoré sú extrémne toxické. Toto sa pozoruje v nasledujúcej reakcii:

FeS + 2H⁺ → Viera²⁺ + H₂S

Reaguje so zriedenými roztokmi kyseliny sírovej za vzniku oxidu železitého, oxidu siričitého a vody podľa reakcie: \ t

FeS + H₂SW₄ → FeO + H₂O + SO₂

Reaktivita a nebezpečenstvá

Sulfid železitý je nestabilná zlúčenina a reaguje so vzduchom za vzniku oxidu železitého a síry. Zlúčenina je pyroforická a môže sa samovoľne vznietiť, alebo aj produkt silného nárazu, preto sa neodporúča ju brúsiť v malte, keď sa syntetizuje a musí sa s ňou zaobchádzať opatrne..

Reaguje s oxidačnými činidlami a pri zahriatom rozklade vznikajú toxické výpary oxidov síry. Zlúčenina je veľmi nebezpečná v prípade požitia a nebezpečia v prípade kontaktu s očami (dráždivé) a vdýchnutí (Karta bezpečnostných údajov materiálu Sírovodík, 2013).

V prípade kontaktu s očami je potrebné ich vyplachovať veľkým množstvom vody po dobu najmenej 15 minút, občas nadvihnúť horné a dolné viečka..

Ak sa zlúčenina dostane do kontaktu s pokožkou, musí sa opláchnuť veľkým množstvom vody po dobu najmenej 15 minút a zároveň odstrániť kontaminovaný odev a obuv..

V prípade požitia, ak je obeť vedomá a ostražitá, mal by dostať 2-4 šálky mlieka alebo vody. Osobe v bezvedomí nikdy nedávajte nič ústami

V prípade vdýchnutia sa má obeť vybrať z miesta vystavenia a premiestniť na chladné miesto. Ak nedýcha, má sa podať umelé dýchanie. Ak je dýchanie ťažké, musí sa podať kyslík.

Vo všetkých prípadoch je potrebné získať okamžitú lekársku pomoc (fisher scientific, 2009)..

Sulfid železa je zapojený do zriedkavého benígneho stavu známeho ako pseudomelanáza duodeni. To sa endoskopicky prejavuje ako diskrétne, ploché, čiernohnedé škvrny v duodenálnej sliznici.

Nevyvoláva príznaky a môže byť reverzibilný. S elektrónovou mikroskopiou a röntgenovou analýzou energetickej disperzie elektrónovou sondou pigment zodpovedá hlavne akumulácii sulfidu železitého (FeS) v makrofágoch v lamina propria (Cheng CL, 2000).

Manipulácia a skladovanie

Sulfid železitý by sa mal uchovávať mimo dosahu tepla a zdrojov zapálenia. Prázdne nádoby predstavujú riziko požiaru, odpad sa musí odpariť pod odsávačom. Uzemnite všetky zariadenia obsahujúce materiál, aby ste predišli elektrickým iskrám.

Nevdychujte prach. Zabráňte kontaktu s očami. Noste vhodný ochranný odev. V prípade nedostatočného vetrania použite vhodný respirátor.

Ak sa necítite dobre, mali by ste vyhľadať lekársku pomoc a čo najviac ukázať etiketu výrobku. Látka by sa mala uchovávať mimo dosahu nekompatibilných látok, ako sú oxidačné činidlá a kyseliny.

Nádoba obsahujúca zlúčeninu sa musí uchovávať v suchu na chladnom mieste. A musí byť hermeticky uzavretý na vetranom mieste. Horľavé materiály by mali byť skladované mimo extrémneho tepla a mimo dosahu silných oxidačných činidiel.

aplikácie

Sulfid železa sa používa v priemysle zliatin a nehrdzavejúcej ocele na kontrolu krehnutia vodíka. Železiarsky a oceliarsky priemysel používa sulfid železa ako prostriedok na opätovné sírenie pri výrobe uhlíkových, legovaných a nerezových ocelí..

Pôsobí tiež ako degradačné činidlo na zlepšenie kapacity odlievacieho stroja na oceľ, ktoré sa používa pri výrobe rôznych oceľových dielov. Pri čistení surovej kyseliny fosforečnej sa ako redukčné činidlo používa sulfid železa na odstránenie ťažkých nečistôt z kyseliny fosforečnej.

Ďalšie použitie sulfidu železa je pri výrobe kujného železa. Sírnik železa v kombinácii so železným kremikom a feromangánom sa používa na zvýšenie obsahu síry v oceli a železe.

Sulfid železa sa tiež používa ako laboratórna chemikália na prípravu plynného sírovodíka. Vo farbách na vlasy, farbách, keramike, fľašiach a pohárikoch sa ako pigment používa sulfid železa. Používa sa aj v mazivách a na úpravu výfukových plynov.

Sulfid železa má kompatibilné použitie so sulfátmi. Sulfátové zlúčeniny sú rozpustné vo vode a používajú sa pri úprave vody. Sírovodík sa používa aj pri výrobe kovových odliatkov.

Sírovodík je minerálny pyrit, ktorý sa podobá zlatu a je označovaný ako "zlato bláznov". Pyrit sa používa pri výrobe kyseliny sírovej a sírovej a používa sa aj pri ťažbe uhlia (JAINSON LABS (INDIA), S.F.).

referencie

1. Cheng CL, e. a. (2000). Pseudomelanosis duodeni: kazuistika. Changgeng Yi Xue Za Zhi 23 (6), 372-376.
2. vedeckého rybára (2009, 20. august). Karta bezpečnostných údajov materiálu Železo (II) sulfid. Získané z lasecsa.
3. JAINSON LABS (INDIA). (S.F.). Použitie síranu železitého. Získané z jainsonfes.
4. Karta bezpečnostných údajov materiálu Sírovodík železitý. (2013, 21. máj). Získané z sciencelab.
5. Národné centrum pre informácie o biotechnológiách. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 14828. Získané z PubChem.
6. (2014, 15. máj). Príprava sulfidu železnatého (chladná reakcia). Zdroj: youtube.
7. Rickard, D. (1995). Kinetika zrážania FeS: Časť 1. Konkurenčné reakčné mechanizmy. Geochimica a Cosmochimica Acta, zväzok 59, vydanie 21, 4367-4379.
8. Kráľovská spoločnosť chémie. (2015). Sírovodík železnatý. Zdroj: chemspider: chemspider.com.