Štruktúra, vlastnosti, použitie siričitanu sodného (Na2SO3)

siričitan sodný alebo siričitan sodný, ktorého chemický vzorec je Na₂SW₃, je soľ rozpustná v sodíku získaná ako produkt reakcie kyseliny sírovej (alebo oxidu síry (IV)) s hydroxidom sodným.

V rokoch 1650 až 1660 začal Glauber vyrábať siričitan sodný z bežnej soli (NaCl) a koncentrovanej kyseliny sírovej. Tento proces je považovaný za začiatok chemického priemyslu.

Sulfitový proces produkuje drevnú buničinu, ktorá sa pozoruje ako takmer čisté celulózové vlákno použitím niekoľkých solí kyseliny sírovej na extrakciu lignínu z drevných triesok..

Siričitany majú teda veľký počet aplikácií rôznych typov, vrátane potravinárskeho priemyslu ako prísady. Medzi jeho najvýznamnejšie funkcie patrí schopnosť inhibovať enzymatické a neenzymatické zhnednutie, reguláciu a inhibíciu mikrobiálneho rastu, prevenciu oxidačnej žuhlosti a modifikáciu reologických vlastností potravín..

index

• 1 Príprava siričitanu sodného
• 2 Chemická štruktúra
• 3 Vlastnosti
  • 3.1 Chemické vlastnosti
  • 3.2 Fyzikálne vlastnosti
• 4 Použitie
• 5 Riziká
  • 5.1 Účinky spôsobené expozíciou zlúčeniny
  • 5.2 Ekotoxicita
  • 5.3 Spotreba potravín s konzervačnými látkami
• 6 Referencie

Príprava siričitanu sodného

Všeobecne sa v laboratórnom meradle vyrába siričitan sodný reakciou roztoku hydroxidu sodného s plynným oxidom siričitým (2NaOH + SO₂ → Na₂SW₃ + H₂O).

Potom vývoj SO₂ pridaním niekoľkých kvapiek koncentrovanej kyseliny chlorovodíkovej sa ukáže, či je hydroxid sodný takmer preč, prevedený na vodný siričitan sodný (Na₂SW₃ + 2HCl -> 2NaCl + SO₂ + H₂O).

Na druhej strane sa táto chemická zlúčenina získa priemyselne reakciou oxidu siričitého s roztokom uhličitanu sodného.

Počiatočná kombinácia vytvára hydrogensiričitan sodný (NaHSO)₃), ktorý sa pri reakcii s hydroxidom sodným alebo uhličitanom sodným prevedie na siričitan sodný. Tieto reakcie možno zhrnúť do globálnej reakcie SO₂ + na₂CO₃ → Na₂SW₃ + CO₂.

Chemická štruktúra

Všetky formy siričitanu sodného sú charakterizované tým, že sú to biele, kryštalické a hygroskopické pevné látky, ktoré majú schopnosť priťahovať a zadržiavať molekuly vody okolitého prostredia, ktoré sú normálne pri teplote miestnosti..

Typ kryštalickej štruktúry je spojený s prítomnosťou vody v zlúčenine. Anhydrid siričitanu sodného má ortorombickú alebo hexagonálnu štruktúru a ak je v zlúčenine prítomná molekula vody, mení sa jej štruktúra (napríklad heptahydrát siričitanu sodného má monoklinickú štruktúru)..

vlastnosti

Tento druh má určité fyzikálne a chemické vlastnosti, ktoré ho odlišujú od iných solí, ktoré sú opísané nižšie:

Chemické vlastnosti

Ako nasýtený vodný roztok má táto látka približne pH 9. Okrem toho sa roztoky vystavené vzduchu nakoniec oxidujú na síran sodný.

Na druhej strane, ak sa siričitan sodný vodného roztoku nechá kryštalizovať pri teplote miestnosti alebo nižšej, robí to ako heptahydrát. Kryštály heptahydrátu kvitnú v horúcom suchom vzduchu a tiež oxidujú vo vzduchu za vzniku sulfátu.

V tomto zmysle je bezvodá forma omnoho stabilnejšia proti oxidácii vzduchom. Síričitan nie je kompatibilný s kyselinami, silnými oxidačnými činidlami a vysokými teplotami. Je tiež nerozpustný v amoniaku a chlóre.

Fyzikálne vlastnosti

Anhydrid siričitanu sodného má molekulovú hmotnosť 126,43 g / mol, hustotu 2,633 g / cm³, bod topenia 33,4 ° C (92,1 ° F alebo 306,5 K), bod varu 1,429 ° C (2,604 ° F alebo 1,702 K) a nie je horľavý. Rozpustnosť (meraná pri teplote 20 ° C) je tiež 13,9 g / 100 ml.

aplikácie

Vzhľadom na jeho reaktívne vlastnosti, siričitan sodný je veľmi univerzálny a v súčasnosti a široko používaný v rôznych typoch priemyslu.

-Široko sa používa pri úprave vody a odstraňovaní rozpusteného kyslíka v kotlovej vode.

-Má tiež uplatnenie v papierenskom priemysle (polokvapalná buničina).

-Vo fotografii sa používa pri výrobe vývojárov.

-V primeranej miere sa používa pri konzervácii potravín a antioxidantoch.

-V textilnom priemysle sa používa pri bielení a anticloro procesoch.

-Používa sa tiež ako redukčné činidlo.

-Okrem toho sa používa pri sekundárnej regenerácii ropných vrtov.

-Používa sa aj pri výrobe organických zlúčenín, farbív, atramentov, viskózového hodvábu a kaučukov.

-Používa sa pri výrobe mnohých chemikálií, vrátane síranu draselného, ​​siričitanu sodného, ​​kremičitanu sodného, ​​hyposulfitu sodného a síranu hlinitého sodného..

riziká

Účinky spôsobené expozíciou zlúčeniny

Dlhodobá alebo opakovaná expozícia tejto látke môže spôsobiť dermatitídu a reakcie citlivosti. Expozícia u ľudí citlivých na sulfit, astmatiku a atopiku môže spôsobiť vážne bronchokonstrikcie a znížiť hladiny vynúteného výdychového objemu..

Podobne rozklad kyseliny siričitanu sodného môže uvoľňovať toxické a nebezpečné výpary oxidov síry, vrátane oxidu siričitého, čo môže spôsobiť trvalé zhoršenie pľúc v dôsledku chronickej a akútnej expozície..

Podobne akútna otrava oxidom siričitým je zriedkavá, pretože plyn sa ľahko zistí. Je to tak dráždivé, že kontakt nemožno tolerovať.

Symptómy zahŕňajú kašeľ, chrapot, kýchanie, trhanie a ťažkosti s dýchaním. Zamestnanci s nevyhnutnou vysokou expozíciou však môžu utrpieť závažné a prípadne smrteľné poškodenie pľúc.

ekotoxicita

Siričitan sodný nie je nebezpečný roztok, ktorý sa bežne používa ako dechloračné činidlo pre odpadové vody. Vysoké koncentrácie prispievajú k vysokému dopytu po chemickom kyslíku vo vodnom prostredí.

Spotreba potravín s konzervačnými látkami

Jednou z prísad, ktoré môžu spôsobiť problémy u citlivých osôb, je skupina známa ako sulfitačné činidlá, ktoré zahŕňajú rôzne anorganické sulfitové aditíva (E220-228), vrátane siričitanu sodného (SO).₂).

U ľudí, ktorí sú precitlivení alebo astmatickí, môže byť spotreba potravín so siričitanmi alebo inhaláciou oxidu siričitého toxická.

Tieto zlúčeniny sú zodpovedné za bronchokonštrikciu, ktorá má za následok ťažkosti s dýchaním. Jediná liečba tejto nadmernej reakcie je vyhnúť sa potravinám a nápojom, ktoré obsahujú siričitany.

referencie

1. Britannica, E. (s.f.). Siričitan sodný. Získané z britannica.com
2. Informácie o potravinách. (N. D.). E221: siričitan sodný. Zdroj: food-info.net
3. PubChem. (N. D.). Siričitan sodný. Zdroj: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Solvay udržateľný. (N. D.). Siričitan sodný. Získané zo solvay.us
5. Wikipedia. (N. D.). Siričitan sodný. Zdroj: en.wikipedia.org