Sulfát draselný (K2SO4) Vlastnosti, riziká a použitia



síranu draselného, tiež známy ako arkanit, je chemická zlúčenina, ktorej vzorec je K2SW4. Jeho štruktúra je znázornená na obrázku 1 (EMBL-EBI, 2014).

Táto zlúčenina je známa od začiatku 14. storočia a študovali ju Glauber, Boyle a Tachenius. V sedemnástom storočí sa nazýva arcanuni alebo soľ duplicatum, pretože to bola kombinácia kyslej soli s alkalickou soľou..

To bolo tiež známe ako vitriolic tartar a Glaser soľ alebo Glaseri polychrestum soľ, potom, čo farmaceutický chemik Christopher Glaser pripravil ju a liečivo..

Draslík je relatívne hojným prvkom v zemskej kôre a výroba potašového hnojiva sa vyskytuje na každom obývanom kontinente. Avšak K2SW4 Málokedy sa nachádza v čistej forme v prírode. Namiesto toho sa prirodzene mieša so soľami, ktoré obsahujú horčík, sodík a chlorid.

Tieto minerály vyžadujú ďalšie spracovanie na oddelenie ich zložiek. Historicky, K bol pripravený2SW4 reakciou KCl s kyselinou sírovou. Neskôr však vedci zistili, že by mohli manipulovať s radom minerálov zo zeme na výrobu K2SW4, V súčasnosti najbežnejšia výrobná metóda.

Prírodné minerály obsahujúce K (ako je napríklad kainit a schoenit) sa starostlivo extrahujú a premyjú vodou a soľnými roztokmi, aby sa eliminovali vedľajšie produkty a produkuje sa K2SW4. Ťažobný priemysel používa podobný proces na zber K2SW4 Veľkého soľného jazera v Utahu a podzemných ložísk nerastných surovín.

V Novom Mexiku K2SW4 je oddelený od langbeinitových minerálov jeho reakciou s roztokom KCl, ktorý odstraňuje vedľajšie produkty (napr. Mg) a zanecháva K2SW4. Podobné spracovateľské techniky sa používajú v mnohých častiach sveta v závislosti od dostupných surovín (The Mosaic Company, 2016)..

Zlúčenina sa tiež získa reakciou chloridu draselného s kyselinou sírovou alebo oxidom siričitým, vodou a kyslíkom (spôsob Hargreaves) (US National Library of Medicine, 2002)..

index

  • 1 Fyzikálne a chemické vlastnosti síranu draselného
  • 2 Reaktivita a nebezpečenstvá
    • 2.1 Kontakt s pokožkou
    • 2.2 Vdýchnutie
    • 2.3 Požitie
  • 3 Použitie
    • 3.1. Poľnohospodárstvo
    • 3.2 2- Výroba kamenca
  • 4 Odkazy

Fyzikálne a chemické vlastnosti síranu draselného

Síran draselný je súbor bielych ortorombických kryštálov, bez charakteristickej vône as mierne horkou slanou chuťou (National Center for Biotechnology Information., 2017). Jeho vzhľad je znázornený na obrázku 2.

Jeho molekulová hmotnosť je 174,259 g / mol a jej hustota je 2,662 g / ml. Má teplotu topenia 1069 ° C a teplotu varu 1689 ° C. Zlúčenina je veľmi rozpustná vo vode, pričom je schopná rozpustiť 120 gramov tejto zlúčeniny na každý liter vody. Je tiež mierne rozpustný v glycerole a nerozpustný v alkohole a ketónoch.

Síran draselný (tiež známy ako hydrogensíran draselný), KHSO4, ľahko sa vyrába reakciou K2SW4 s kyselinou sírovou. Vytvára kosoštvorcové pyramídy, ktoré sa topia pri 197 ° C. Rozpúšťa sa v troch častiach vody pri 0 ° C.

Riešenie sa chová ako keby jeho dva kongenéry, K2SW4 a H2SW4, boli prítomné bok po boku bez kombinácie. Nadbytok etanolu vyzráža normálny síran (s malým množstvom hydrogensíranu) s nadbytkom zvyšnej kyseliny.

Chovanie roztavenej suchej soli je podobné pri zahrievaní na niekoľko stoviek stupňov. Pôsobí na silikáty, titanáty, atď., Rovnako ako kyselina sírová, ktorá sa ohrieva nad rámec svojej prirodzenej teploty varu.

Preto sa často používa v analytickej chémii ako dezintegračné činidlo. Pri vysokých teplotách sa redukuje na sulfid draselný pôsobením oxidu uhoľnatého.

Reaktivita a nebezpečenstvá

Síran draselný je klasifikovaný ako stabilný, môže spôsobiť vážne gastrointestinálne podráždenie pri požití vo veľkých dávkach. Látka je toxická pre pľúca a sliznice. Opakovaná alebo dlhodobá expozícia látke môže spôsobiť poškodenie týchto orgánov.

Ak sa zlúčenina dostane do kontaktu s očami, skontrolujte a odstráňte kontaktné šošovky. Oči sa musia okamžite umyť veľkým množstvom vody po dobu najmenej 15 minút studenou vodou.

Kontakt s pokožkou

V prípade kontaktu s pokožkou je potrebné postihnuté miesto okamžite opláchnuť veľkým množstvom vody po dobu najmenej 15 minút a odstrániť kontaminovaný odev a obuv. Podráždenú pokožku prikryjte zmäkčovadlom.

Pred opätovným použitím odev a oblečenie vyperte. Ak je kontakt ťažký, opláchnite dezinfekčným mydlom a prikryte kožu kontaminovanú antibakteriálnym krémom.

inhalácia

V prípade vdýchnutia by sa obeť mala presunúť na chladné miesto. Ak nedýchate, má sa podať umelé dýchanie. Ak je dýchanie ťažké, poskytnite kyslík.

požití

Ak sa zlúčenina prehltne, nemá sa vyvolať zvracanie, pokiaľ to nenariadi lekár. Uvoľnite tesné oblečenie, ako napríklad golier, košele alebo kravatu.

Vo všetkých prípadoch je potrebné zabezpečiť okamžitú lekársku pomoc (Karta bezpečnostných údajov materiálu Síran draselný, 2013).

aplikácie

Síran draselný sa používa hlavne v poľnohospodárstve ako hnojivo. Je tiež nevyhnutný pre výrobu kamenca.

1. Poľnohospodárstvo

Draslík je nevyhnutný na dokončenie mnohých základných funkcií v rastlinách, ako je aktivácia enzymatických reakcií, syntéza proteínov, tvorba škrobu a cukrov a regulácia prietoku vody v bunkách a listoch..

Koncentrácie K v pôde sú príliš nízke na to, aby podporovali zdravý rast rastlín.

Síran draselný je vynikajúcim zdrojom výživy draslíka pre rastliny. Draselná časť K2SW4 sa nelíši od iných bežných hnojív na potaš.

Poskytuje však aj cenný zdroj síry, ktorý vyžaduje syntéza proteínov a enzýmových funkcií. Rovnako ako draslík, síra môže byť tiež nedostatočná pre správny rast rastlín.

Síran draselný je len jedna tretina rozpustná ako chlorid draselný (KCl), takže sa nerozpúšťa tak, aby sa pridávala cez zavlažovaciu vodu, pokiaľ nie je potrebná ďalšia potreba síry. ).

Jednou z výhod síranu draselného je však to, že nejde o produkt s vysokým pH.

Chlorid draselný je na druhej strane o niečo vyšší v pH a má tendenciu, keď sa používa v priebehu času, zvýšiť pH a môže byť klamlivý pre ľudí, ktorí sa len na túto zložku pozerajú a potom neukladajú vápnik alebo vápenec na jeho kontrolu.

Síran draselný v dôsledku síranu v skutočnosti nezvyšuje pH pôdy. Je to skôr neutrálne pH, preto je to produkt, ktorý je celkom nadradený len vzhľadom na vzhľad pH.

Veľa pôd, najmä malých sadov, to nepotrebujú. Mnohé z väčších poľnohospodárskych činností však narážajú na potrebu síranu draselného (International Plant Nutrition Institute, S.F.).

Parciálny index soli K2SW4 je nižšia ako v niektorých iných bežných K hnojivách, takže sa pridáva menej celkovej salinity na jednotku K. Meranie soli (EC) roztoku K2SW4 je menej ako jedna tretina podobnej koncentrácie roztoku KCl (10 milimólov na liter)..

Keď sú potrebné vysoké hodnoty K2SW4, agronómovia všeobecne odporúčajú aplikovať produkt vo viacerých dávkach. To pomáha zabrániť hromadeniu prebytku K v zariadení a tiež minimalizuje prípadné poškodenie soľou.

2 - Výroba kamenca

Roztok síranu hlinitého a roztok síranu draselného sa zmiešajú na kryštalizáciu a získa sa nová trieda soli nazývaná síran draselný draselný K2SW4 · Al2(SO4)3 · 24H2Táto komplexná soľ sa bežne označuje ako alum.

Z hľadiska kompozície je tvorený aduktom dvoch jednoduchých solí, nie je to jednoduchá zmes dvoch solí, ale zlúčenina rovnakej kryštalickej štruktúry. Rozdiel medzi komplexnou soľou a komplexom spočíva v tom, že v pevnom stave alebo roztoku obsahuje komplexná soľ jednoduché ióny bez komplexných iónov..

Alumy majú mnoho použití, ale boli čiastočne nahradené samotným síranom hlinitým, ktorý je ľahko dosiahnuteľný spracovaním bauxitovej rudy kyselinou sírovou. Komerčné využitie hliníka pochádza najmä z hydrolýzy iónov hliníka, čo vedie k vyzrážaniu hydroxidu hlinitého.

Táto chemikália má niekoľko priemyselných použití. Papier je dimenzovaný napríklad nanesením hydroxidu hlinitého v medzerách celulózových vlákien. Hydroxid hlinitý adsorbuje suspendované častice vo vode, a preto je užitočným flokulačným činidlom v zariadeniach na čistenie vody.

Keď sa farbivo používa ako moridlo (spojivo) pri farbení, fixuje sa na bavlnu a iné tkaniny, čím sa stáva nerozpustným. Alumy sa tiež používajú pri morení, v prášku do pečiva, v hasiacich prístrojoch a ako adstringenty v medicíne (Britannica, 2007).

referencie

  1. Britannica, T. E. (12. apríla 2007). Získané z britannica: britannica.com.
  2. EMBL-EBI. (28. júl 2014). síranu draselného. Zdroj: ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
  3. Sprostredkovanie hnojív. (2016). Síran draselný. Získané z hnojivabrokerage: fertilizerbrokerage.com.
  4. Medzinárodný inštitút pre výživu rastlín. (S.F.). Síran draselný. Zdroj: ipni.net: ipni.net.
  5. Karta bezpečnostných údajov materiálu Síran draselný. (21. máj 2013). Získané z sciencelab: sciencelab.com.
  6. Národné centrum pre biotechnologické informácie ... (25. marec 2017). PubChem Compound Database; CID = 24507 . Zdroj: PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  7. Spoločnosť Mosaic. (2016). Síran draselný. Zdroj: cropnutrition.com.
  8. S. National Library of Medicine. (8. november 2002). SUMÁT SÝLÝ. Zdroj: toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.