Síran železitý (III) Vlastnosti, riziká a použitia



síran železitý III, tiež známy ako síran železitý, martian vitriol alebo marťanská caparrosa, je anorganická zlúčenina Fe2(SO 4)3. Každý atóm železa má tri iónové väzby so sulfátom.

Síran železitý sa nachádza v širokej škále minerálov, najmä v mineráloch pyritu a markazitu, kde je síran železnatý spojený s oxidom železnatým (Fe0).

Iné minerály, ako sú koksimbit, kornelit a lausenit, sú zdrojom síranu železitého nona, hepta a pentahydrátu. Na druhej strane sa nachádza v mineráloch, ako je Mikasita, kde sa tvorí zmes hliníka (síran železitý vzorca, 2005-2017).

Síran železitý je väčšinou extrahovaný z prírody, ale môže byť tiež pripravený odparením oxidu železitého a kyseliny sírovej. Všeobecne sa pripravuje spracovaním síranu železnatého a oxidačného činidla kyselinou sírovou pri zvýšených teplotách nasledujúcim spôsobom:

2FeSO4 + H2SW4 + H2O2 → Viera2(SO4)3 + 2H2O

Roztoky síranu železitého sa pripravujú vstrekovaním plynného chlóru do roztoku síranu železnatého.

Vo vodnom roztoku Fe2 (SO4)3 disociuje na ióny Fe3+ (aq) a SO42- (Aq). Síranové ióny budú solvatované vodíkovými väzbami s vodou a ióny železa budú tvoriť komplex hexahydrátu (III), [Fe (H2O) 6]3+ (Čo sa stane s síranom železnatým (síran železnatý) vo vodnom roztoku?, 2015).

index

  • 1 Fyzikálne a chemické vlastnosti
  • 2 Reaktivita a nebezpečenstvá
  • 3 Použitie
  • 4 Odkazy

Fyzikálne a chemické vlastnosti

Síran železitý je hygroskopická tuhá látka, ktorej vzhľad a aróma sa môžu líšiť v závislosti od množstva vody obsiahnutej v soli.

Najčastejšie formy, v ktorých sa síran železitý nachádza v prírode, sú penta a nona hydratované. V tomto prípade môžu byť kryštály tejto zlúčeniny žlté. Ak je v bezvodej forme, predstavuje sivú farbu (síran železitý, 2016). 

Molekuly síranu železitého tvoria kosoštvorcové alebo kosoštvorcové kryštály. Jeho bezvodá forma má molekulovú hmotnosť 399 858 g / mol, jej penta a nona hydratovaná forma majú molekulovú hmotnosť 489 960 g / mol a 562 000 g / mol (Royal Society of Chemistry, 2015)..

Jeho hustota je 3,097 g / ml (bezvodá) a jej bod topenia je 480 ° C (bezvodý) a 175 ° C (nona hydratovaný). Je mierne rozpustný vo vode a alkohole, hoci je veľmi málo rozpustný v acetóne a etylacetáte a nerozpustný v kyseline sírovej (National Center for Biotechnology Information, S.F.)..

Síran železitý III je kyselina, ktorá je korozívna pre meď, zliatiny medi, mäkkú oceľ a pozinkovanú oceľ (FERRIC SULFATE, 2016).

Reaktivita a nebezpečenstvá

Síran železitý je stabilná nehorľavá zlúčenina, avšak pri zahrievaní emituje toxické výpary oxidov železa a síry.

Je veľmi nebezpečný pri požití, kontakte s pokožkou a očami (dráždivý) a pri vdýchnutí. Látka je toxická pre pľúca a sliznice a opakovaná alebo dlhodobá expozícia látke môže spôsobiť poškodenie týchto orgánov..

V prípade kontaktu s očami je potrebné skontrolovať a odstrániť kontaktné šošovky. Masť by sa nemala používať na oči a mala by sa vyhľadať lekárska pomoc.

V prípade kontaktu s pokožkou je potrebné ju okamžite umyť veľkým množstvom vody jemným spôsobom a opatrne, aby sa nepoužilo neabrazívne mydlo. Ak podráždená pokožka pretrváva, zakryte podráždenú pokožku, vyhľadajte lekársku pomoc.

Ak je kontakt s pokožkou vážny, musí sa umyť dezinfekčným mydlom a prikryť pokožku kontaminovanú antibakteriálnym krémom. Mali by ste vyhľadať lekársku pomoc.

V prípade vdýchnutia by mal byť obeť ponechaná na dobre vetranom mieste a okamžite vyhľadať lekársku pomoc..

Ak dôjde k požitiu, nevyvolávajte zvracanie, ale uvoľnite tesný odev, napríklad golier, kravatu alebo opasok. Ak obeť nedýcha, má sa vykonať resuscitácia z úst do úst. Tak ako v predchádzajúcich prípadoch, okamžite vyhľadajte lekársku pomoc.

Tento typ zlúčeniny nevyžaduje špecifický typ skladovania. Používajú sa police alebo skrine, ktoré sú dostatočne pevné na to, aby podporovali hmotnosť chemikálie, čím sa zabezpečí, že nie je potrebné vynaložiť úsilie na dosiahnutie materiálov a že police nie sú preťažené (list bezpečnostných údajov materiálu železitý sulfát, 2013).

aplikácie

Síran železitý sa používa v priemysle, v čistiarňach vody a odpadových vôd vďaka svojej schopnosti ako flokulant a koagulant a na odstránenie zápachu zlúčenín síry..

Síran železitý sa používa ako pevné separačné činidlo a oxidačné činidlo. Okrem toho sa táto soľ používa v pigmentovom priemysle av medicíne, môže sa použiť ako adstringentná a styptická.

V práci Ibriceviča (2000) bolo liečených 70 exponovaných primárnych rozpadnutých molárnych zubov bez symptómov a bez príznakov resorpcie koreňov u detí vo veku 3 až 6 rokov (primárny vek: 4,3 roka) liečených konvenčnou pulpotómiou..

Použili sa roztok 15,5% síranu železitého (aplikovaného na 15 sekúnd na 35 zubov) a roztok formocresolu (päťminútový postup Buckleyho vzorca pre nasledujúcich 35 zubov) ako pulpotomické činidlá.

V obidvoch skupinách boli pne dužiny pokryté eugenolovou pastou oxidu zinočnatého. Stálymi výplňami boli korunky z ušľachtilej ocele. Klinická kontrola bola každé tri mesiace a rádiografické sledovanie bolo šesť a dvadsať mesiacov po liečbe.

Výsledky v tomto období ukázali klinickú úspešnosť 100% v oboch skupinách. Úspešnosť rádiografického vyšetrenia bola 97,2% v oboch skupinách, zatiaľ čo v 2,8% prípadov sa zistila vnútorná resorpcia koreňa.

Síran železitý a jarosit boli zistené dvoma Martian Rovers Spirit a Opportunity. Tieto látky svedčia o veľmi oxidačných podmienkach, ktoré prevládajú na povrchu Marsu.

referencie

  1. Síran železitý. (2016). Zdroj: chemická kniha: chemicalbook.com.
  2. FERRICKÝ SULFÁT. (2016). Získané z cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
  3. Síran železitý vzorec. (2005-2017). Zdroj: softschools: softschools.com.
  4. Ibricevic Hl, a.-J. Q. (2000). Síran železitý ako pulpotomické činidlo v primárnych zuboch: klinické sledovanie trvajúce dvadsať mesiacov. Clin Pediatr Dent 24 (4), 269-272. 
  5. Karta bezpečnostných údajov materiálu Síran železitý. (2013, 21. máj). Získané z sciencelab.
  6. Národné centrum pre informácie o biotechnológiách. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 24826. Získané z PubChem.
  7. Kráľovská spoločnosť chémie. (2015). Síran železitý. Získané z chemspidera.
  8. Čo sa stane so síranom železitým (síran železitý) vo vodnom roztoku? (2015, 8. august). Zdroj: stackexchange: stackexchange.com.