Chemická štruktúra síranu amónneho, vlastnosti a použitie

síranu amónneho Je to ternárna a amoniakálna anorganická soľ kyseliny sírovej. Jeho chemický vzorec je (NH₄)₂SW₄. Preto stechiometrické proporcie hovoria, že pre každý sulfátový anión sú s ním v interakcii dve amóniové katióny. To umožňuje neutralitu soli ((+1) ∙ 2 + (-2)).

Jeho názvoslovie je spôsobené tým, že ide o soľ odvodenú od H₂SW₄, zmena prípony "uric" na "ato". Dva počiatočné protóny sú teda nahradené NH₄⁺, reakčný produkt s amoniakom (NH₃). Potom chemická rovnica pre jeho syntézu je: 2 NH₃ + H₂SW₄ => (NH₄)₂SW₄

Síran amónny je sklad dusíka a síry, ktorý je nevyhnutný v chémii pôd a hnojív.

index

• 1 Chemická štruktúra
• 2 Fyzikálne a chemické vlastnosti
  • 2.1 Molekulová hmotnosť
  • 2.2 Fyzický vzhľad
  • 2.3 Vôňa
  • 2.4 Teplota topenia
  • 2.5 Rozpustnosť
  • 2.6 Hustota
  • 2.7 Tlak pár
  • 2.8 Bod vzplanutia
  • 2,9 pH
  • 2.10 Stabilita
  • 2.11 Rozklad
  • 2.12 Korózia
• 3 Použitie
  • 3.1 V poľnohospodárstve
  • 3.2 Ako analytické činidlo
  • 3.3 Pri zrážaní a izolácii proteínov
  • 3.4 V priemysle
  • 3.5 Iné použitia
• 4 Odkazy

Chemická štruktúra

Horný obrázok znázorňuje molekulárnu geometriu iónov NH₄⁺ a SO₄^2-. Červené guľôčky zodpovedajú atómom kyslíka, biele guľôčky zodpovedajú atómom vodíka, modré guľôčky na atóme dusíka a žlté guľôčky zodpovedajú atómu síry..

Oba ióny sa môžu považovať za dva tetraedróny, ktoré majú tri jednotky, ktoré interagujú za vzniku ortorombického kryštálového usporiadania. Síranový anión je SO₄^2- a je schopný darovať alebo prijímať štyri vodíkové väzby, podobne ako NH katión₄⁺.

Fyzikálne a chemické vlastnosti

Molekulová hmotnosť

132,134 g / mol.

Fyzický vzhľad

Svieti biela. Ortorombické biele alebo hnedé kryštály, v závislosti od úrovne nečistôt.

vône

toaletný.

Teplota topenia

280 ° C. Táto teplota topenia, nízka v porovnaní s inými iónovými zlúčeninami, je spôsobená skutočnosťou, že ide o soľ s jednoväzbovými katiónmi (+1) a s rozdielnymi iónmi vo svojich veľkostiach, čo spôsobuje, že tuhá látka má nízko kryštalickú retikulárnu energiu.

rozpustnosť

76,4 g / 100 g vody pri 25 ° C. Táto afinita k vode je spôsobená veľkou kapacitou jej molekúl solvatovať amónne ióny. Na druhej strane je nerozpustný v acetóne av alkohole; v rozpúšťadlách menej polárnych ako voda.

hustota

1,77 g / cm³ pri 25 ° C.

Tlak pary

1,871 kPa pri 20 ° C.

Bod horľavosti

26 ° C.

pH

5,0 - 6,0 (25 ° C, 1 M roztok). Mierne kyslé pH je spôsobené hydrolýzou NH₄⁺ vo vode, pričom vzniká H₃O⁺ pri nízkych koncentráciách.

stabilita

Stabilný vo vhodných podmienkach prostredia. Pri kontakte so silnými oxidačnými činidlami sa môže vznietiť.

rozklad

Začína sa rozkladať pri 150 ° C, uvoľňuje toxické výpary oxidu siričitého, oxidov dusíka a amónia.

korózie

Nepoškodzuje železo ani hliník.

aplikácie

V poľnohospodárstve

- Síran amónny sa používa ako hnojivo v alkalických pôdach. Amónna soľ má vo svojom zložení 21% dusíka a 24% síry. Existujú však zlúčeniny, ktoré poskytujú väčšie množstvo dusíka ako síran amónny; Výhodou týchto látok je vysoká koncentrácia síry.

- Síra je nevyhnutná pri syntéze proteínov, pretože niekoľko aminokyselín - ako je cystín, metionín a cysteín - má síru. Z týchto dôvodov je síran amónny naďalej jedným z najdôležitejších hnojív.

- Používa sa v plodinách pšenice, kukurice, ryže, bavlny, zemiakov, konope a ovocných stromov.

- Nízke pH alkalických pôd v dôsledku ich príspevku k nitrifikačnému procesu vykonávanému mikróbmi. Použije sa amoniak (NH)₄⁺) na výrobu dusičnanov (NO₃^-) a uvoľnenie H⁺: 2NH₄⁺ + 4O₂ => 2NO₃^- + 2H₂0 + 4H⁺. Zvýšenie koncentrácie vodíka znižuje pH alkalických pôd a umožňuje väčšie využitie.

- Okrem použitia ako hnojiva, síran amónny pôsobí ako pomocný prostriedok pre rozpustné insekticídy, herbicídy a fungicídy, ktoré sa rozprašujú na plodiny..

- Sulfát je schopný sekvestrovať ióny prítomné v pôde av zavlažovacej vode, ktoré sú nevyhnutné pre život určitých patogénov. Medzi iónmi, ktoré zachytáva síran amónny, patrí Ca²⁺, Mg²⁺, Viera²⁺ a viera³⁺. Toto pôsobenie zvyšuje mikrobicídny účinok uvedených činidiel.

Ako analytické činidlo

Síran amónny pôsobí ako zrážacie činidlo pri elektrochemickej analýze, v mikrobiologických kultivačných médiách a pri príprave amónnych solí..

Pri zrážaní a izolácii proteínov

Síran amónny sa používa pri izolácii a čistení proteínov, najmä plazmatických proteínov. Do plazmy sa pridá určité množstvo síranu amónneho do určitej koncentrácie; tak je spôsobená precipitácia skupiny proteínov.

Zrazenina sa oddelí odstredením a k supernatantu sa pridá ďalšie množstvo síranu amónneho a pri novej koncentrácii dôjde k vyzrážaniu inej skupiny proteínov..

Opakovanie predchádzajúceho postupu v sekvenčnej forme umožňuje získať rôzne frakcie plazmatických proteínov.

Predtým, ako sa objavia nové technológie molekulárnej biológie, tento postup umožnil izolovať plazmatické proteíny veľkého významu v medicíne, napríklad: imunoglobulíny, koagulačné faktory atď..

V priemysle

Síran amónny pôsobí na spomalenie začiatku požiaru v textilnom priemysle. Používa sa ako prísada v elektrolytickom priemysle. Používa sa tiež pri výrobe peroxidu vodíka, chloridu amónneho atď..

Iné použitia

- Síran amónny sa používa ako regulačné činidlo osmotického tlaku a ako činidlo zrážajúce soľ.

- Vo forme laurylsulfátu amónneho sa povrchové napätie vody znižuje, čo umožňuje separáciu znečisťujúcich látok zvýšením tvrdosti vody..

- Je to antikorózny prostriedok.

- Používa sa ako potravinárska prísada, ktorá reguluje kyslosť cesta v múke a chlebe.

referencie

1. OECD SIDS. (Október 2004). Síran amónny. [PDF]. Získané 27. apríla 2018, z: inchem.org
2. Spoločnosť Mosaic. (2018). Síran amónny. Získané dňa 27. apríla 2018, z: cropnutrition.com
3. Wikipedia. (2018). Síran amónny. Získané dňa 27. apríla 2018, z: en.wikipedia.org
4. PubChem. (2018). Síran amónny. Zdroj: 27. apríl 2018, z: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov UpSticksNGo Crew.
5. (23. júla 2015). [Obrázok]. Získané dňa 27. apríla 2018, z: flickr.com
6. Paula Papp (22. február 2017). Aplikácia a použitie síranu amónneho. Získané dňa 27. apríla 2018, z: business.com