Binárne soli Všeobecný vzorec, nomenklatúra a príklady



binárne soli sú iónové druhy široko známe v chémii, identifikované ako látky, ktoré sú súčasťou silných elektrolytov, kvôli ich úplnej disociácii v ich zložkách iónov, keď sú v roztoku..

Termín "binárne" sa týka ich prípravy, pretože sa skladajú iba z dvoch prvkov: katión zdroje kovu s jednoduchým aniónom (iné ako kyslík) kovový pôvodu, ktoré sú spojené pomocou iónové väzby.

Hoci jeho názov naznačuje, že sú tvorené len dvoma prvkami, nebráni to tomu, aby v niektorých z týchto solí mohlo byť viac ako jeden atóm kovu, nekovu alebo oboch druhov. Na druhej strane niektoré z týchto druhov vykazujú dosť toxické správanie, ako je fluorid sodný, NaF.

Môžu tiež vykazovať vysokú reaktivitu pri kontakte s vodou, hoci medzi chemicky veľmi podobnými soľami sa tieto vlastnosti môžu výrazne meniť.

index

  • 1 Všeobecný vzorec binárnych solí
  • 2 Názvoslovie binárnych solí
    • 2.1 Systematická nomenklatúra
    • 2.2 Názvoslovie zásob
    • 2.3 Tradičná nomenklatúra
  • 3 Ako sa tvoria binárne soli?
  • 4 Príklady binárnych solí
  • 5 Referencie

Všeobecný vzorec binárnych solí

Ako bolo uvedené vyššie, binárne soli sú vo svojej štruktúre tvorené kovom a nekovom, takže ich všeobecný vzorec je MmXn (kde M je kovový prvok a X nekovový) \ t.

To znamená, že kovy, ktoré tvoria súčasť binárnych soľou môže byť blok "s" periodickej tabuľky -alcalinos (napríklad sodné soli) a alkalické (ako je vápnik) - alebo bloku "p" periodickej tabuľky ( ako hliník).

Podobne sú medzi nekovových prvkov tvoriacich také chemické látky, ktoré sú v skupine 17 periodickej tabuľky známe ako halogény (ako je chlór), a iných blokových prvkov "p", ako je síra alebo dusík, s výnimkou kyslíka.

Nomenklatúra binárnych solí

Podľa Medzinárodnej únie čistej a aplikovanej chémie (IUPAC) sa na označenie binárnych solí môžu používať tri systémy: systematická nomenklatúra, nomenklatúra zásob a tradičná nomenklatúra.

Systematická nomenklatúra

Keď sa použije táto metóda, musí začínať názvom nekovu, pričom sa pridá koncovka -uro; napríklad v prípade brómovej soli (Br) by sa označovala ako "bromid".

Ihneď po pomenovaní kovu sa umiestni predložka "de"; v predchádzajúcom prípade by to bol „bromid z“.

Nakoniec je kovový prvok pomenovaný tak, ako sa normálne nazýva. Ak sa teda použije rovnaký príklad a skladá sa z draslíka ako kovu, zlúčenina by bola napísaná ako KBr (ktorej štruktúra je správne vyvážená) a nazýva sa bromid draselný..

V prípade, že sa stechiometria soli líši od kombinácie 1: 1, každý prvok sa pomenuje pomocou predpony označujúcej dolný index alebo počet nájdených indexov..

Napríklad, kombinačný pomer v soli CaCl2 je 1: 2 (pre každý atóm vápnika sú dva chlór), takže je pomenovaný ako chlorid vápenatý; to sa deje rovnakým spôsobom s ostatnými zlúčeninami.

Skladová nomenklatúra

Pri použití tohto postupu začína pomenovaním zlúčeniny veľmi podobným spôsobom, ako sa to robí v systematickej nomenklatúre, ale bez predpony akejkoľvek zložky látky..

V tomto prípade sa berie do úvahy iba oxidačné číslo kovového prvku (jeho absolútna hodnota vo všetkých prípadoch).

Pre pomenovanie binárnej soli je valenčné číslo umiestnené v rímskej notácii v zátvorkách, za názvom druhu. Ako príklad môžete uviesť FeCl2 ktoré sa podľa týchto pravidiel nazývajú chloridom železitým (II).

Tradičná nomenklatúra

Keď pravidlá tradičné nomenklatúry nasledoval, namiesto pridania nejaké predčíslie na anión alebo katión soli alebo explicitne umiestni množstvo mocnosťou kovu, skôr prípona umiestnené v závislosti na oxidačnom stave kovu.

Použitie tejto metódy sa nazýva nekovové rovnakým spôsobom ako pri skladovej metóde a ak je prítomná soľ, ktorej prvky majú viac ako jedno oxidačné číslo, musí byť pomenovaná pomocou prípony, ktorá označuje.

V prípade, že kovový prvok používa svoje najnižšie číslo oxidácie, pridáva sa prípona „bear“; Na druhej strane, ak použijete najväčšie číslo valencie, pridáte príponu „ico“.

Príkladom môže byť zlúčenina FeCl3, Nazýva sa „chlorid železitý“, pretože železo používa svoju maximálnu valenciu (3). V soli chloridu vápenatého2, v ktorom železo používa svoju najnižšiu valenciu (2), používa sa chlorid železnatý. Stáva sa to podobným spôsobom ako zvyšok.

Ako vznikajú binárne soli?

Ako už bolo uvedené skôr, tieto látky väčšinou neutrálne prírodné sú vytvorené v kombinácii pomocou iónovej väzby kovového prvku (ako sú skupiny 1 periodickej tabuľky) a nekovových druhov (ako je skupina 17 periodická) stôl, s výnimkou atómov kyslíka alebo atóm vodíka.

Podobne je bežné, že pri chemických reakciách zahŕňajúcich binárne soli dochádza k uvoľňovaniu tepla, čo znamená, že ide o exotermickú reakciu. Okrem toho existuje niekoľko rizík v závislosti od soli, s ktorou je.

Príklady binárnych solí

Tu sú niektoré binárne soli spolu s ich rôznymi názvami, podľa používanej nomenklatúry:

NaCl

- Chlorid sodný (tradičná nomenklatúra)

- Chlorid sodný (nomenklatúra zásob)

- Monochlorid sodný (systematická nomenklatúra)

BaCl2

- Chlorid bárnatý (tradičná nomenklatúra)

- Chlorid bárnatý (nomenklatúra zásob)

- Dichlorid bárnatý (systematická nomenklatúra)

CoS

- Sulfid kobaltosy (tradičná nomenklatúra)

- Sulfid kobaltu (II) (nomenklatúra zásob)

- Monosulfid kobaltu (systematická nomenklatúra)

ko2S3

- Sulfid kobaltu (tradičná nomenklatúra)

- Sulfid kobaltnatý (III) (nomenklatúra zásob) \ t

- Trisulfid dikobaltu (systematická nomenklatúra)

referencie

  1. Wikipedia. (N. D.). Binárna fáza. Zdroj: en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Chémia, deviata edícia (McGraw-Hill).
  3. Levy, J. M. (2002). Hazmat Chemistry Study Guide, druhé vydanie. Zdroj: books.google.co.ve
  4. Burke, R. (2013). Chémia nebezpečných materiálov pre pohotovostných pracovníkov, tretie vydanie. Zdroj: books.google.co.ve
  5. Franzosini, P., a Sanesi, M. (2013). Termodynamické a transportné vlastnosti organických solí. Zdroj: books.google.co.ve