Aké sú Döbereinerove triády?



triády od spoločnosti Döbereiner sú to skupiny troch chemických prvkov, ktoré majú podobné vlastnosti. Sú súčasťou 118 chemických prvkov, ktorými sú rozmanitosť zobrazených reakcií a ich zlúčenín, ich najzaujímavejší aspekt.

Myšlienkou klasifikovať prvky je správne zaobchádzať s ich chemickými vlastnosťami bez toho, aby bolo potrebné vyvíjať izolovane súbor pravidiel a teórií pre každú z nich..

Jeho periodická klasifikácia dala nesmierne užitočný systematický rámec na ich koreláciu podľa niekoľkých veľmi jednoduchých a logických vzorov.

Prvky sú systematicky usporiadané do riadkov a stĺpcov s rastúcimi atómovými číslami a priestor bol rezervovaný pre nové objavy.

V roku 1815 bolo známych len asi 30 prvkov. Hoci o týchto a ich zlúčeninách bolo k dispozícii veľa informácií, neexistoval žiadny zrejmý poriadok.

Uskutočnilo sa niekoľko pokusov o nájdenie poriadku, bolo však ťažké zorganizovať všetko, čo bolo známe, takže mnohí vedci začali hľadať vzor v ich vlastnostiach, ktorý by túto situáciu napravil..

Objavenie Döbereinerových triád

Vedec Johann Wolfgang Döbereiner urobil dôležité zistenia o číselnej pravidelnosti medzi atómovými váhami prvkov, ako prvý si všimol existenciu niekoľkých skupín troch prvkov, ktoré nazýval triádami, ktoré vykazovali chemické podobnosti.

Tieto elementy odhalili dôležitý numerický vzťah, pretože akonáhle boli usporiadané podľa ich ekvivalentnej hmotnosti alebo atómovej hmotnosti, hmotnosť centrálneho prvku sa ukázala byť približným priemerom dvoch zostávajúcich prvkov v triáde..

V roku 1817 Döbereiner zistil, že ak boli niektoré prvky kombinované s kyslíkom v binárnych zlúčeninách, mohol by byť rozpoznaný numerický vzťah medzi ekvivalentnými hmotnosťami týchto zlúčenín..

Döbereinerovo pozorovanie malo v chemickom svete najskôr malý vplyv, ale potom sa stalo veľmi vplyvným. V súčasnosti je považovaný za jedného z priekopníkov rozvoja periodického systému.

O dvanásť rokov neskôr, v roku 1829, Döbereiner pridal tri nové triády, ktoré sú uvedené nižšie:

Halogénová skupina

Chlór, bróm a jód majú podobné chemické vlastnosti a tvoria triádu. Tieto prvky sú veľmi reaktívne nekovy. Ak sú uvedené v poradí vzrastajúcej relatívnej hmotnosti, sú v poradí klesajúcej reaktivity. Brom má strednú atómovú hmotnosť medzi chlórom a jódom.

Atómová hmotnosť prvku Bromo medium (Br) sa rovná priemeru atómových hmotností chlóru (Cl) a jódu (I)..

Získaná priemerná hodnota je blízka atómovej hmotnosti brómu (Br).

Podobnosti v chemických vlastnostiach:

  1. Sú to všetky nekovy.
  2. Všetky reagujú s vodou za vzniku kyselín (napríklad v HCl, HBr, HF)..
  3. Všetky majú valenciu 1 (napríklad v: HCl, HBr, HF).
  4. Všetky reagujú s alkalickými kovmi za vzniku neutrálnych solí (napríklad NaCl, NaBr, NaI).

Skupina Alcal Metals

Lítium, sodík a draslík majú podobné chemické vlastnosti a tvoria triádu. Tieto prvky sú mäkké a ľahké, ale veľmi reaktívne kovy.

Ak sú uvedené v poradí vzrastajúcej relatívnej atómovej hmotnosti, sú tiež v poradí zvyšujúcej sa reaktivity. Sodík má strednú atómovú hmotnosť medzi lítiom a draslíkom.

Atómová hmotnosť centrálneho prvku Sodík (Na) sa rovná priemeru atómovej hmotnosti lítia (Li) a draslíka (K).

Podobnosti v chemických vlastnostiach:

  1. Sú to všetky kovy.
  2. Všetky reagujú s vodou za vzniku alkalických roztokov a plynného vodíka.
  3. Všetky majú valenciu 1 (napríklad v: LiCl, NaCl, KCl).
  4. Jeho uhličitany sú odolné voči tepelnému rozkladu.

Skupina kalcógenos alebo anfígenos

Síra, selén a telúr majú podobné chemické vlastnosti a tvoria triádu. Selén má atómovú hmotnosť medzi sírou a telurom.

Atómová hmotnosť stredného prvku Selén (Se) sa rovná priemeru atómových hmotností Síry (S) a Teluro (Te)..

Získaná priemerná hodnota je opäť blízko atómovej hmotnosti Selénu (Se).

 Podobnosti v chemických vlastnostiach:

  1. Vodíkové kombinácie týchto prvkov majú za následok toxické plyny.
  2. Každý z týchto prvkov má 6 valenčných elektrónov.
  3. Kovové vlastnosti sa zvyšujú so zvyšujúcim sa atómovým číslom.

Döbereiner tiež varoval, že aby boli triády platné, musia odhaliť chemické vzťahy medzi prvkami, ako aj numerické vzťahy.

Na druhej strane odmietol zoskupiť fluór spolu s chlórom, brómom a jódom, ako to mohol urobiť z chemických dôvodov, pretože nenašiel triadický vzťah medzi atómovými hmotnosťami fluóru a atómami týchto iných halogénov..

On bol tiež neochotný zvážiť vzhľad triád medzi rozdielnymi prvkami, ako je dusík, uhlík a kyslík, aj keď vykazovali významný trojitý numerický vzťah.

Dobereinerova práca bola zameraná na vzťahy medzi prvkami trojice, ale nepovedala o vzťahu medzi triádami..

Stačí povedať, že výskum spoločnosti Döbereiner určil pojem triád ako mocného konceptu, ktorý by čoskoro zvážilo niekoľko ďalších chemikálií..

V skutočnosti, trojica Döbereinerovcov predstavovala prvý krok zoskupenia prvkov vo vertikálnych stĺpcoch v rámci periodickej tabuľky a týmto spôsobom vytvorila systém, ktorý vysvetľuje chemické vlastnosti a odhaľuje fyzikálne vzťahy prvkov..

Rozšírenie trojíc

Iní chemici rozšírili trojicu Döbereinerov o viac z troch pôvodných prvkov. Napríklad fluór sa pridal na vrchol triády obsahujúcej chlór, bróm a jód.

Boli vyrobené ďalšie "triády", ako napríklad kyslík, síra, selén a telúr. Neexistoval však žiadny systém, ktorý by ich koreloval ako celok.

Jednou z hlavných nevýhod bolo, že mnoho relatívnych atómových hmotností bolo v tej dobe stále nesprávne.

referencie

  1. Clugston, M. a Flemming, R. (2000) Advanced Chemistry. New York, Oxford University Press.
  2. Johann Wolfgang Döbereiner. Zdroj: britannica.com.
  3. Sauders, N. (2010). Prielom v oblasti vedy a techniky: Kto vynašiel periodickú tabuľku? Minnesotta, Arcturus Publishing Limited.
  4. Scerri, E. (2007). Periodická tabuľka: jej príbeh a jej význam. New York, Oxford University Press.
  5. Shyamal, A. (2008) Living Science Chemistry 10. New Delhi, Ratna Sagar P. Ltd.
  6. Čo je to skupina 16 periodickej tabuľky? Ako sa tieto prvky používajú? Zdroj: quora.com.