Čo sú hodnotné riešenia? (s príkladmi)



riešenie oceňujú alebo štandardné riešenia sú také, v ktorých sú známe miery koncentrácie jeho zložiek a sú s nimi presne spojené. Koncentračné opatrenia sú štandardizované.

Všetky látky sú homogénne zmesi zložené z dvoch základných prvkov: solut a rozpúšťadlo.

Solut je časť, ktorá sa rozpúšťa a rozpúšťadlo je časť, ktorá rozpúšťa rozpustenú látku. Je potrebné poznamenať, že rozpustená látka sa nachádza v nižšom množstve ako rozpúšťadlo.

V tomto zmysle sú v hodnotených látkach známe presné množstvá rozpustenej látky a rozpúšťadla potrebného na prípravu štandardného roztoku..

Na vykonanie váženého roztoku zvážte alebo zmerajte každú zo zložiek roztoku a uistite sa, že nie je miligram rozpustenej látky alebo rozpúšťadla pripojený k žiadnemu z meracích prístrojov..

Empirické riešenia Oceňované riešenia

Riešenia môžu byť dvoch typov: empirické alebo cenené. Prvými sú tie, v ktorých nie sú známe množstvá rozpustenej látky a rozpúšťadla. V empirických riešeniach nie sú dôležité opatrenia.

Naproti tomu hodnotené roztoky sú tie, v ktorých sú množstvá rozpustenej látky a rozpúšťadla, ktoré sú zmiešané, známe tým, kto vyrába roztok..

Pri tomto type riešenia sú merania komponentov nevyhnutné na zaručenie funkčnosti látky.

Komponenty cenného riešenia

Všeobecne platí, že komponenty cenného roztoku sú rovnaké ako komponenty akéhokoľvek iného riešenia. To znamená solut a rozpúšťadlo.

Solut je časťou roztoku, ktorý sa rozpúšťa. Vyskytuje sa v menšom množstve. Rozpúšťadlo je časťou roztoku, ktorý sa rozpúšťa a je vo väčšom množstve.

sústredenie

Je známa ako koncentrácia v rozsahu, ktorý vyjadruje vzťah medzi množstvami prvkov roztoku (solut a rozpúšťadlo). Tento vzťah je ten, ktorý je uvedený nižšie:

Koncentrácia = množstvo rozpustenej látky / množstvo rozpúšťadla.

Spôsoby prezentácie koncentrácie

molarita

Vo všeobecnosti sú koncentrácie titrovaných roztokov vyjadrené v jednotkách mólov na liter (mol / l), mólov na kubický decimeter (mol / dm). 3), kilomólov na meter kubický (kmol / m.) 3), okrem iného. Táto miera koncentrácie je známa ako molarita.

Vzorec pre molaritu je nasledovný:

Molarita = počet mólov rozpustenej látky (mol) / liter roztoku (L).

Expresné jednotky mol / l možno zhrnúť v jednotke M.

Percento hmotnosti (% hmotnosti)

Ďalšou bežnou formou je hmotnostné percento (hmotnostné percento). Toto vyjadrenie koncentrácie sa týka hmotnosti rozpustenej látky so sto jednotkami hmotnosti roztoku.

Hmotnosť sa obyčajne vyjadruje v gramoch, môžu sa však použiť aj iné hmotnostné merania.

Vzorec pre hmotnostné percento je takýto: \ t

% v hmotnosti = (hmotnosť rozpustenej látky / hmotnosť roztoku) x 100

Percento objemu (% v objeme)

Objemové percento vyjadruje vzťah medzi objemom rozpustenej látky a sto objemovými jednotkami roztoku. Najpoužívanejšie opatrenia sú liter (L) a kubický centimeter (cm) 3).

Vzorec pre objem v percentách je nasledovný:

% objemu (objem roztoku / objem roztoku) x 100

Gramy na liter (g / l)

Toto vyjadrenie koncentrácie určuje vzťah medzi hmotnosťou rozpustenej látky (vyjadrenou v gramoch) a objemom roztoku (vyjadrené v litroch)..

Využíva sa vo výchovných postupoch, nie je však bežná v odbornom odbore.

Vzorec pre tento výraz je nasledujúci:

g / L = gramy rozpustenej látky / litre roztoku

Druhy oceňovaných riešení

Existujú tri typy hodnotných riešení: iónové, elementárne a formulované riešenia.

Iónovo hodnotené riešenia

Sú to tie, v ktorých zložky roztoku (solut a rozpúšťadlo) tvoria iónové väzby. To znamená, že sú prítomné dva alebo viac viazaných iónov.

Z týchto iónov je kladný náboj (nazývaný katión) a druhý má záporný náboj (nazývaný anión).

Tento typ roztoku sa používa na analýzu aniónov, ako je chlorid (Cl -) a síran (SO4). 2-). Používa sa aj pri analýze katiónov, ako je sodík (Na +) a draslík (K +).

Hodnotené elementárne riešenia

Tieto roztoky sú tvorené prvkami v čistom stave a sú získané z roztokov iných zlúčenín.

Hodnotené riešenia boli formulované

Tieto roztoky sú založené na výpočte atómovej hmotnosti a počte prvkov prítomných v roztoku.

Príklady hodnotných riešení

Mnohé laboratóriá vyrábajú hodnotné riešenia. Vzorce pre tieto látky sú všeobecne známe, takže akékoľvek kompetentné laboratórium v ​​tejto oblasti môže výsledky reprodukovať.

Tu sú niektoré z týchto:

referencie

  1. Štandardné roztoky. Získané dňa 2. augusta 2017 zo stránky en.wikipedia.org
  2. Štandardné roztoky. Získané dňa 2. augusta 2017 z lokality study.com
  3. Štandardná definícia riešenia. Zdroj: august 2017, from thoughtco.com
  4. Sprievodca prípravou štandardných roztokov. Získané dňa 2. augusta 2017, z chemiasoft.com
  5. IUPAC Gold Book - Štandardné riešenie. Získané dňa 2. augusta 2017, zo stránky goldbook.iupac.org
  6. Skladové štandardné riešenia. Získané dňa 2. augusta 2017, z chemiasoft.com
  7. Tvorba štandardných riešení. Zdroj: august 2017, z creative-chemestry.org.