Čo sú haloalidové soli? (s príkladmi)



halogenidové soli sú produktom získaným zmiešaním bázy s hydroxidom (OH) s hydrazidom (H). Ide o neutralizačnú reakciu, to znamená, že žiadny produkt nie je ponechaný na žiadnu záťaž, kde výsledkom je soľ s veľmi stabilnou iónovou väzbou a voda ako vedľajší produkt..

Dôležitou vlastnosťou tohto typu solí je, že vo svojich štruktúrach nemajú kyslík, preto sa nazývajú aj nekysličené soli..

Soli sú zlúčeniny s iónovými väzbami, ktoré sú tvorené spojením kyseliny s bázou. Existujú rôzne typy solí v závislosti od povahy ich činidiel, to znamená, ak sú silné alebo slabé kyseliny alebo zásady.

Jedným z najbežnejších príkladov halogenidových solí je chlorid sodný (NaCl), lepšie známy ako stolová soľ.

Kyseliny a zásady

Na pochopenie tvorby halogenidových solí je dôležité brať do úvahy pojmy kyseliny a zásady.

-Kyselina je zlúčenina, ktorá pri interakcii s vodou vytvára oveľa väčšiu aktivitu iónu H, pričom vytvára pH menšie ako 7. Silná kyselina je taká, ktorá drasticky znižuje pH, to znamená, že má veľmi veľkú schopnosť darovať protóny.

-Báza je zlúčenina, ktorá pri interakcii s vodou vytvára pozoruhodnejšiu aktivitu OH-iónov, ktorá vytvára pH väčšie ako 7. Silná báza je tá, ktorá drasticky zvyšuje pH, to znamená, že má schopnosť darovať veľmi veľké ióny OH..

Niektoré kyseliny, s ktorými v každodennom živote pôsobíme, sú kyselina citrónová, prítomná v rôznych druhoch ovocia, ako sú pomaranče a citróny.

Ako sa tvoria? 

Všeobecná reakcia na formy halogenidových solí sa uvádza nasledujúcim spôsobom:

Kyselina + báza → soľ + vedľajší produkt

Vedľajší produkt a povaha soli sa bude meniť podľa použitých kyselín a zásad:

-Pre silnú kyselinu a slabú bázu bude soľ kyslá a vedľajším produktom budú potom protóny (H)..

-Pre slabú kyselinu a silnú bázu bude soľ zásaditá a vedľajším produktom budú ióny OH.

-V prípade halogenidových solí je reakcia neutrálna, soľ nebude mať náboj a vedľajším produktom bude voda. To je dôvod, prečo je to veľmi stabilný produkt.

Reakcia, ktorá nastane pri produkcii chloridu sodného, ​​sa uvádza nasledovne:

NaOH + HCl → NaCl + H20

Prvou zlúčeninou je hydroxid sodný, druhou je kyselina chlorovodíková, prvým produktom je soľ (chlorid sodný) a voda.

Vlastnosti haloidných solí

-Sú to dobre definované biele alebo svetlé kryštály.

-Sú veľmi dobré vodiče elektriny, keď sú rozpustené vo vode.

-Majú veľkú reaktivitu

Príklady

-NaCl: okrem ochutenia potravín slúži aj na ochranu potravín. V priemysle slúži na výrobu papiera a pracích prostriedkov.

-Kl: lekárske použitie v núdzových situáciách s cieľom ochrany orgánov, ako je štítna žľaza.

-KNO3: sa používa hlavne pri výrobe hnojív.

-RbBr: používa sa pri niektorých skúškach s röntgenovými lúčmi a elektrickou vodivosťou.

-BaCl2: bežne sa používa v laboratóriách na rôzne testy súvisiace s čistením. Používa sa aj pri tvorbe pyrotechnických požiarov.

referencie

  1. Kilpatrick, M. (1935). Kyseliny, zásady a soli. Journal of Chemical Education ,, 109-111.
  2. Chang, R., & Overby, J. S. (2011). Všeobecná chémia: Základné pojmy (6. vydanie). New York, NY: McGraw-Hill.
  3. McLagan, D. S., Huang, H., Lei, Y. D., Wania, F., & Mitchell, C. P. J. (2017). Aplikácia uhličitanu sodného zabraňuje otrave síry katalyzátorov pri automatizovanej analýze celkovej ortuti. Spectrochimica Acta Časť B: Atómová spektroskopia, 133, 60-62. doi: 10.1016 / j.sab.2017.04.014
  4. Leung, A., Bauer, A., Benvenga, S., Brenner, A., Hennessey, J., Hurley, J., ... Toft, D. (2017). Americké združenie pre štítnu žľazu vedecké vyhlásenie o použití jodidu draselného po požití v jadrovej núdzi. Thyroid, 27 (7), 865-877. doi: 10.1089 / thy.2017.0054
  5. Yousef, A.R., Ali, E.A.M., Ahmed, D.M.M., & El-Hady, M.A. (2016). Draslík sa tvorí ako makroživina, aby sa maximalizovala produktivita ovocia a oleja jatropha curcas (časť 2: Použitie dusičnanu draselného (KNO3)). International Journal of Agricultural Research, 11 (4), 105-115. doi: 10.3923 / ijar.2016.105.115