Zdieľam:
Čo je to chemická periodicita? Hlavné charakteristiky
chemická periodicita alebo periodicita chemických vlastností je pravidelná, opakovaná a predvídateľná zmena chemických vlastností prvkov, keď sa atómové číslo zvyšuje..
Týmto spôsobom je chemická periodicita základom klasifikácie všetkých chemických prvkov na základe ich atómových čísel a ich chemických vlastností.
Vizuálna reprezentácia chemickej periodicity je známa ako periodická tabuľka, Mendělejevova tabuľka alebo periodická klasifikácia prvkov.
To ukazuje všetky chemické prvky, usporiadané v rastúcom poradí ich atómových čísel a organizované podľa ich elektronickej konfigurácie. Jeho štruktúra odráža skutočnosť, že vlastnosti chemických prvkov sú periodickou funkciou ich atómového čísla.
Táto periodicita bola veľmi užitočná, pretože umožnila predpovedať niektoré vlastnosti prvkov, ktoré by zabrali prázdne miesta v tabuľke pred ich objavením..
Všeobecná štruktúra periodickej tabuľky je usporiadanie radov a stĺpcov, v ktorých sú prvky usporiadané v rastúcom poradí atómových čísel.
Existuje veľké množstvo periodických vlastností. Medzi najdôležitejšie vyniknúť efektívny jadrový náboj, ktorý súvisí s atómovou veľkosťou a tendenciou tvoriť ióny a atómovým polomerom, ktorý ovplyvňuje hustotu, teplotu topenia a var..
Základné sú aj iónové rádiusy (ovplyvňujú fyzikálne a chemické vlastnosti iónových zlúčenín), ionizačný potenciál, elektronegativita a elektronická afinita..
4 hlavné periodické vlastnosti
Atómové rádio
Vzťahuje sa na mieru súvisiacu s rozmermi atómu a zodpovedá polovici vzdialenosti medzi centrami dvoch atómov, ktoré sú v kontakte.
Prechodom skupiny chemických prvkov v periodickej tabuľke zhora nadol majú atómy tendenciu zväčšovať sa, pretože najvzdialenejšie elektróny zaberajú energetické úrovne ďalej od jadra.
Z tohto dôvodu sa hovorí, že atómový polomer sa zvyšuje s periódou (zhora nadol).
Naopak, keď sa v tom istom období tabuľky zľava doprava zvyšuje počet protónov a elektrónov, čo znamená, že sa zvyšuje elektrický náboj a tým aj príťažlivá sila. To spôsobuje, že má tendenciu znižovať veľkosť atómov.
Ionizačná energia
Je to energia, ktorá je potrebná na odstránenie elektrónu z neutrálneho atómu.
Keď skupina chemických prvkov prechádza periodickou tabuľkou zhora nadol, elektróny poslednej úrovne budú priťahované k jadru stále sa znižujúcou elektrickou silou, ktorá je ďalej od jadra, ktoré ich priťahuje..
To je dôvod, prečo sa hovorí, že ionizačná energia sa zvyšuje so skupinou a klesá s obdobím.
electronegativity
Tento pojem sa vzťahuje na silu, s ktorou atóm generuje príťažlivosť k tým elektrónom, ktoré integrujú chemickú väzbu.
Elektronegativita sa zväčšuje zľava doprava cez periódu a zhoduje sa s poklesom kovového charakteru.
Elektronegativita v skupine klesá so zvyšovaním atómového čísla a zvyšovaním kovového charakteru.
Najviac elektronegatívnych prvkov sa nachádza v pravej hornej časti periodickej tabuľky a najmenej elektronegatívne prvky v ľavej dolnej časti tabuľky..
Elektronická afinita
Elektronická afinita zodpovedá energii, ktorá sa uvoľňuje v momente, keď neutrálny atóm berie elektrón, s ktorým vytvára záporný ión.
Táto tendencia akceptovať elektróny klesá zhora nadol v skupine a zvyšuje sa pri pohybe doprava.
Organizácia prvkov v periodickej tabuľke
Prvok je umiestnený v periodickej tabuľke podľa jeho atómového čísla (počet protónov, ktoré má každý atóm daného prvku) a typ podúrovne, v ktorej sa nachádza posledný elektrón..
Skupiny alebo skupiny prvkov sa nachádzajú v stĺpcoch tabuľky. Tieto majú podobné fyzikálne a chemické vlastnosti a obsahujú rovnaký počet elektrónov na svojej vonkajšej úrovni energie.
V súčasnosti sa periodická tabuľka skladá z 18 skupín, z ktorých každá predstavuje písmeno (A alebo B) a rímsku číslicu.
Prvky skupín A sú známe ako reprezentatívne a skupiny B sa nazývajú prvky prechodu.
Okrem toho existujú dva súbory 14 prvkov: tzv. „Vzácna zemina“ alebo vnútorný prechod, známy tiež ako séria lantanoidov a aktinidov..
Obdobia sú v riadkoch (horizontálne čiary) a sú 7. Prvky v každom období majú spoločný rovnaký počet orbitálov.
Na rozdiel od toho, čo sa deje v skupinách periodickej tabuľky, však chemické prvky v rovnakom období nemajú podobné vlastnosti.
Prvky sú zoskupené do štyroch množín podľa orbitálu, kde sa nachádza najvyšší energetický elektrón: s, p, d a f.
Rodiny alebo skupiny prvkov
Skupina 1 (rodina alkalických kovov)
Každý má elektrón v konečnej úrovni energie. Tieto vytvárajú alkalické roztoky, keď reagujú s vodou; preto jej názov.
Prvky, ktoré tvoria túto skupinu, sú draslík, sodík, rubídium, lítium, francium a cézium.
Skupina 2 (skupina kovov alkalických zemín)
Obsahujú dva elektróny v poslednej energetickej hladine. K tejto rodine patrí horčík, berýlium, vápnik, stroncium, rádium a bárium.
Skupiny 3 až 12 (skupina prechodných kovov)
Sú to malé atómy. Pri teplote miestnosti sú tuhé, okrem ortuti. V tejto skupine vyniká železo, meď, striebro a zlato.
Skupina 13
V tejto skupine sa nachádzajú prvky kovového, nekovového a polokovového typu. Skladá sa z gália, bóru, india, tália a hliníka.
Skupina 14
Uhlík patrí do tejto skupiny, základný prvok života. Pozostáva zo semimetalických, kovových a nekovových prvkov.
Súčasťou tejto skupiny sú okrem uhlíka, cínu, olova, kremíka a germánia.
Skupina 15
Skladá sa z dusíka, čo je plyn s najväčšou prítomnosťou vo vzduchu, ako aj arzénu, fosforu, bizmutu a antimónu..
Skupina 16
V tejto skupine je kyslík a tiež selén, síra, polonium a telúr.
Skupina 17 (skupina halogénov, z gréckeho "soľotvorného") \ t
Sú ľahké zachytiť elektróny a sú nekovy. Táto skupina sa skladá z brómu, astatínu, chlóru, jódu a fluóru.
Skupina 18 (vzácne plyny)
Ide o najstabilnejšie chemické prvky, pretože sú chemicky inertné, pretože ich atómy naplnili poslednú vrstvu elektrónov. V atmosfére Zeme sú málo prítomní, s výnimkou hélia.
Posledné dve rady mimo tabuľky zodpovedajú takzvaným vzácnym zeminám, lantanoidom a aktinidom.
referencie
- Chang, R. (2010). Chémia (zväzok 10). Boston: McGraw-Hill.
- Brown, T. L. (2008). Chémia: centrálna veda. Horná Saddle River, NJ: Pearson Prentice Hall.
- Petrucci, R. H. (2011). Všeobecná chémia: princípy a moderné aplikácie (zväzok 10). Toronto: Pearson Kanada.
- Bifano, C. (2018). Svet chémie Caracas: Polárna nadácia.
- Bellandi, F & Reyes, M & Fontal, B & Suárez, T & Contreras, R. (2004). Chemické prvky a ich periodicita. Mérida: Andská univerzita, VI venezuelská škola pre vyučovanie chémie.
- Čo je to periodicita? Preskúmajte svoje koncepty chémie. (2018). ThoughtCo. Získané 3. februára 2018, z https://www.thoughtco.com/definition-of-periodicity-604600