Vzorec manganistanu sodného (NaMnO4), vlastnosti, riziká



manganistanu sodného je chemická zlúčenina vzorca NaMnO4. Je dostupný najmä v monohydrátovej forme. Jeho štruktúra je znázornená na obrázku 1.

Táto soľ je hygroskopická a má nízku teplotu topenia. Má rovnaké vlastnosti ako manganistan draselný (KMnO)4), hoci manganistan sodný je približne 15-krát rozpustnejší vo vode. Napriek tomu sa bežne používa manganistan draselný, pretože jeho výrobné náklady sú nižšie.

Obrázok 1: Štruktúra manganistanu sodného.

Manganistan sodný sa ľahko rozpúšťa vo vode, čím sa získajú tmavo purpurové roztoky, ktorých odparovanie poskytuje jasne purpurovo-čierne prizmatické kryštály monohydrátu NaMn04 H20. Draselná soľ nevytvára hydrát. Vďaka svojej hygroskopickej povahe je menej užitočná v analytickej chémii ako jej draslík.

Môže sa pripraviť reakciou oxidu manganičitého s chlórnanom sodným a hydroxidom sodným alebo uhličitanom sodným nasledujúcim spôsobom: \ t

2MnO2 + 3NaClO + 2NaOH → 2NaMnO4 + 3NaCl + H2O

2MnO2 + 3NaClO + Na2CO3 → 2NaMnO4 + 3NaCl + CO2

Pri použití uhličitanu sodného je výťažok nižší a reakcia sa musí zahrievať, aby sa získal produkt (vapid, 2016).

index

  • 1 Fyzikálne a chemické vlastnosti
  • 2 Reaktivita a nebezpečenstvá
  • 3 Použitie
  • 4 Odkazy

Fyzikálne a chemické vlastnosti

Manganistan sodný vyzerá podobne ako manganistan draselný. Sú to hranolové kryštály alebo fialové gule, ktoré vo vodnom roztoku tvoria kvapalinu farby, ktorá sa mení v závislosti od koncentrácie od ružovej po fialovú. Jeho vzhľad je znázornený na obrázku 2.

Obrázok 1: vzhľad manganistanu sodného

Bezvodá forma zlúčeniny má molekulovú hmotnosť a teplotu topenia 141,9254 g / mol a 36 ° C a monohydrát má molekulovú hmotnosť a teplotu topenia 159,94 g / mol a 170 ° C. ° C.

Jeho hustota je 1 972 g / ml a je veľmi rozpustná vo vode, pričom je schopná rozpustiť 900 g na liter pri izbovej teplote (Národné centrum pre biotechnologické informácie, 2017).

Reaktivita a nebezpečenstvá

Manganistan sodný nie je horľavý, ale urýchľuje spaľovanie horľavých materiálov. Ak je horľavý materiál jemne rozdelený, zmes môže byť výbušná.

Môže sa samovznietiť v kontakte s kvapalnými horľavými materiálmi. Kontakt s kyselinou sírovou môže spôsobiť požiar alebo výbuch.

Kyselina octová alebo anhydrid kyseliny octovej môže explodovať s manganistanmi, ak nezostanú chladné. K výbuchom môže dôjsť, keď manganistany, ktoré boli ošetrené kyselinou sírovou, prichádzajú do styku s benzénom, sírouhlíkom, dietyléterom, etylalkoholom, ropou alebo organickou hmotou (SODIUM PERMANGANATE, 2016).

Tieto látky urýchľujú horenie, keď sa zapájajú do ohňa. Niektoré sa môžu explozívne rozložiť, keď sa zahrejú alebo sa podieľajú na požiari. Môže explodovať v dôsledku tepla alebo kontaminácie.

Niektoré budú explozívne reagovať s uhľovodíkmi (palivá). Môže zapáliť palivá (drevo, papier, olej, oblečenie, atď.). Nádoby môžu pri zahrievaní vybuchnúť. Odtok môže spôsobiť nebezpečenstvo požiaru alebo výbuchu (SODIUM PERMANGANATE, S.F.).

Manganistan draselný reaguje s vodou za vzniku oxidu manganičitého, hydroxidu draselného a kyslíka. Hydroxid draselný je silne žieravý. V závažných prípadoch sa môžu vyskytnúť systémové účinky vrátane intravaskulárnej koagulácie, hepatitídy, pankreatitídy a zlyhaní.

Chronické požitie môže spôsobiť parestéziu, triašku spôsobenú toxicitou mangánu. Neurotoxicita mangánu je výsledkom deplécie dopamínu a neurotoxínov, dopamín chinónu a peroxidu (SODIUM PERMANGANATE, 2014).

Manganistan sodný poškodzuje očné tkanivo pri kontakte a spôsobuje popáleniny. Môže byť dráždivý pre kontakt s pokožkou a zanechať na ňom fialové škvrny. V prípade vdýchnutia môže spôsobiť poškodenie dýchacích ciest (list s údajmi o bezpečnosti, manganistan sodný, S.F.).

Ak sa zlúčenina dostane do kontaktu s pokožkou, musí sa opláchnuť veľkým množstvom vody po dobu najmenej 15 minút a zároveň odstrániť kontaminovaný odev a obuv..

V prípade požitia sa nemá vyvolať vracanie. Uvoľnený odev, ako napríklad golier, košele alebo kravata, by sa mali uvoľniť. Ak obeť nedýcha, má sa podať resuscitácia z úst do úst.

V prípade vdýchnutia sa má obeť vybrať z miesta vystavenia a premiestniť na chladné miesto. Ak nedýcha, má sa podať umelé dýchanie. Ak je dýchanie ťažké, musí sa podať kyslík.

Vo všetkých prípadoch je potrebné zabezpečiť okamžitú lekársku pomoc (Karta bezpečnostných údajov materiálu Monohydrát manganistanu sodného, ​​2013).

aplikácie

Manganistan sodný, podobne ako draselná zlúčenina, je antiseptický, dezinfekčný a baktericídny prostriedok. Jeho použitie zahŕňa bieliace živice, vosky, tuky, slama, bavlna, hodváb a iné vlákna a semiš.

Používa sa tiež ako dezinfekčný prostriedok, dezodorant, chemický dezinfekčný prostriedok vo fotografii a činidlo v syntetickej organickej chémii..

Nedovolené užívanie zahŕňalo výrobu liekov proti zneužívaniu a potratu lokálnou aplikáciou na vaginálnu stenu. Historicky boli roztoky manganistanu použité ako uretrálny irigátor a premývanie kvapaliny na otravu.

Manganistan sodný pôsobí ako oxidačné činidlo pri oxidácii o-toluénsulfónamidu za vzniku sacharínu a čistenia amidu toluénu. Je to tiež antidotum proti morfínu a fosforu a syntetické organické / farmaceutické reakcie.

Manganistan sodný sa používa pri úprave vody a obnove pôdy, pretože je schopný degradovať BTEX (benzén, toluén, etylbenzén a xylén), fenoly, polycyklické aromatické uhľovodíky (PAH), chlórované etény a výbušnín a eliminovať sírovodík.

Vzhľadom na vysokú rozpustnosť vo vode je manganistan sodný výhodný pre aplikácie vyžadujúce vysoké koncentrácie iónov manganistanu, ako je leptanie plastových častí dosky s plošnými spojmi..

Iné použitia manganistanu sodného zahŕňajú činidlo na úpravu povrchu kovu a prípravok na čistenie kovov atď. (Vodný roztok manganistanu sodného (NaMn04), S.F.).

Manganistan sodný môže v niektorých aplikáciách nahradiť manganistan draselný, pretože oxidačným činidlom je manganistanový ión..

Pretože manganistan sodný existuje v monohydrátovej forme, nemôže sa použiť na analytické aplikácie, ako sú redox titrácie.

referencie

  1. Materiálové údaje bezpečnostný list manganistan sodný. (S.F.). Zdroj: dogee.org: dogee.org.
  2. Karta bezpečnostných údajov materiálu Monohydrát manganistanu sodného. (2013, 21. máj). Získané z sciencelab: sciencelab.com.
  3. Národné centrum pre informácie o biotechnológiách. (2017, 4. marec). PubChem Compound Database; CID = 23673458. Zdroj: PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  4. PERMANGANÁT SODNÝ. (2014, 5. decembra). Zdroj: toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.
  5. PERMANGANÁT SODNÝ. (2016). Získané z cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
  6. Vodný roztok manganistanu sodného (NaMn04). (S.F.). Zdroj: changyuancorp: en.changyuancorp.com.
  7. PERMANGANÁT SODNÝ. (S.F.). Zdroj: chemická kniha: chemicalbook.com.
  8. (2016, 27. jún). Manganistan sodný z oxidu manganičitého a chlórnanu sodného. Zdroj: chemistry.stackexchange: chemistry.stackexchange.com.