17 charakteristík najdôležitejších kovov a nekovov

vlastnosti kovov a nekovov zvyčajne sú úplne opačné, takže sú dobre diferencované a katalogizované. Všetka hmota sa skladá zo základných jednotiek, ktoré existujú v neobmedzenom počte.

V rámci týchto prvkov môžeme urobiť klasifikáciu kovov, nekovov a metaloidov. Väčšina prvkov, ktoré nájdeme v prírode, sú kovy, ktoré pochádzajú z minerálov.

V periodickej tabuľke je 87 prvkov z kovov, pričom zostáva iba 25 nekovov. Semimetre majú vlastnosti ostatných prvkov, ale nie je možné ich presne rozlíšiť.

Vlastnosti kovov sú založené hlavne na ich elektropozitívnom charaktere a malom počte valenčných elektrónov.

Nekovy, aby sa dosiahla štruktúra ušľachtilého plynu, potrebujú len niekoľko elektrónov, pretože sú potom spojené kovalentnými väzbami.

Je tiež dôležité vziať do úvahy oxidačný stav kovu, pretože čím väčší je oxidačný stav, tým viac sa bude správať ako nekovový.

Najbežnejšie kovové prvky sú v abecednom poradí hliník, bárium, berýlium, bizmut, kadmium, vápnik, cér, chróm, kobalt, meď, zlato, irídium, železo, olovo, lítium, horčík, mangán, ortuť, molybdén, nikel. , osmium, paládium, platina, draslík, rádium, ródium, striebro, sodík, tantal, tálium, tórium, cín, titán, volfrám, urán, vanád a zinok.

V kovoch ich môžeme rozlíšiť vo veľkých skupinách, alkalickej a alkalickej zemine; ako prechodné kovy, ktoré sú najväčším počtom kovových prvkov, ktoré nájdeme v periodickej tabuľke; a lantanoidy, aktinidy a transaktinidy

Nekovy sa odlišujú od kovov, pretože majú veľmi rôznorodú chémiu. Medzi nekovmi nájdeme halogény, fluór, chlór, bróm, jód a astatín; vzácne plyny, hélium, neón, argón, kryptón, xenón a radón; a zvyšok nekovov, ktoré patria do niekoľkých skupín a sú vodík, uhlík, síra, selén, dusík, kyslík a fosfor.

Hlavné vlastnosti kovov

Kovy sú tie čisté prvky, ktoré majú vo svojej poslednej vrstve málo valenčných elektrónov, ako aj sivastú farbu a kovový lesk..

Majú kryštalickú štruktúru v tuhom stave, okrem ortuti, ktorá je v prírode v kvapalnom stave

Vodiči elektrickej energie

To je jedna z hlavných charakteristík, ktoré odlišujú kovové prvky. Sú to materiály, ktoré majú malú odolnosť voči prechodu elektriny.

Striebro, hliník a meď sú kovy, ktoré najlepšie vedú elektrinu. Tým, že majú malý odpor, umožňujú, aby elektrický náboj ľahko prešiel cez ne

kujnosť

Táto vlastnosť charakteristická pre kovy umožňuje ich deformáciu až do vytvorenia veľmi tenkých vrstiev prvku.

Najviac kujným prvkom všetkého je zlato, ktoré môže byť premenené na listy až do jednej desatiny tisíciny milimetra. Táto vlastnosť umožňuje, aby sa prvky deformovali na listy bez porušenia.

kujnosť

Ťažnosť je ďalšou z charakteristických vlastností kovov. To umožňuje, aby sa kovy deformovali do jemných nití, ktoré sa nerozlomia.

Aby sa tieto prvky pri pretrhnutí na nite mohli zlomiť, musia byť vystavené veľkým deformáciám.

húževnatosť

Schopnosť podstúpiť deformácie pred rozbitím je známa ako húževnatosť. Kovy sa vyznačujú vysokou úrovňou húževnatosti.

Tvárnosť, tvárnosť a húževnatosť sú vzájomne prepojené charakteristiky, ktoré sú pre nich nemožné byť navzájom nezávislé. Húževnatosť je spôsobená stupňom kohézie molekúl, ktoré pri zasiahnutí akumulujú dislokácie, až kým sa nerozbijú.

Mechanická odolnosť

Podobne ako predchádzajúce charakteristiky, mechanická odolnosť kovových prvkov je taká vlastnosť, ktorá im umožňuje odolávať silám a silám bez porušenia, ale môže nadobudnúť trvalé deformácie alebo sa nejakým spôsobom poškodiť.

Na výpočet odporu kovu je potrebné vypočítať potrebné úsilie, analýzu odporu a analýzu tuhosti kovu..

Tepelná vodivosť

Kovy okrem toho, že sú dobrými vodičmi elektriny, tiež poskytujú malú odolnosť voči prechodu tepla, čo z nich robí prostriedok na prechod pre túto tranzitnú energiu..

farby

Kovové prvky sú zvyčajne všetky sivé alebo kovové, okrem zlata, bizmutu a medi.

tuhý

Kovové prvky nachádzajúce sa v prírode sú vždy v tuhom stave okrem ortuti.

Hoci sú v pevnom stave, môžu prechádzať do kvapalného stavu tavením alebo veľkými tlakmi vyvíjanými na rozbitie väzieb a ich premenu na kvapaliny..

Málo valenčných elektrónov

V rámci chemických vlastností, ktoré nájdeme v kovových prvkoch, zdôrazňuje niekoľko valenčných elektrónov, ktoré sa počítajú.

To má za následok, že kovy, ktoré majú v posledných vrstvách málo elektrónov, strácajú nové chemické väzby.

Čím menej elektrónov majú vo svojej poslednej vrstve, tým viac kovových prvkov bude. Ak máte v poslednej vrstve viac elektrónov, stanete sa metaloidmi alebo prechodnými kovmi. 

Hlavné vlastnosti nekovov

Nekovy sa odlišujú od kovov, pretože majú veľmi rôznorodú chémiu. Vodík je jediným prvkom v periodickej tabuľke, ktorý nemá žiadne iné spoločné vlastnosti a preto je.

Vzhľad a umiestnenie

Na rozdiel od kovov, nekovy nemajú charakteristickú farbu ani jas. Väčšina nekovov je nevyhnutná pre existenciu života, ako je uhlík, vodík, kyslík, dusík, fosfor a síra, ktoré sa nachádzajú vo všetkých živých bytostiach dôležitým spôsobom..

tvrdosť

Keďže ide o súbor rôznych prvkov, tvrdosť sa značne líši od jednej nekovovej k druhej. Môžu byť napríklad tvrdé ako diamant, čo je variácia uhlíka, alebo mäkká ako síra, ktorá sa dá ručne vrátiť späť.

Preto pri takej nízkej tvrdosti nie je prakticky žiadny kov kujný, ani tvárný, ani nemá mechanickú odolnosť, pretože sa ľahko zlomia.

stáť

Môžeme ich nájsť v akomkoľvek stave v prírode, sú to plyny (ako kyslík), kvapaliny (bróm) a tuhé látky (ako uhlík)..

Jeho teploty topenia a varu sa líšia v závislosti od prvku. Napríklad väčšina nekovov má veľmi nízku teplotu topenia, okrem uhlíka, ktorý sa topí pri 3500 ° C.

vodivosť

Na rozdiel od kovov sú nekovy zlými vodičmi tepla a elektriny. M

Mnohé z nich, keď sa používajú ako elektrický vodič, sa chemicky rozkladajú alebo rekombinujú. Rovnako ako keď sa pokúsite rozpustiť vo vode, budete vyrábať roztok kyseliny.

izolátory

Ako sme už diskutovali, sú to zlí vodiče elektriny a tepla. To je dôvod, prečo sú dokonalé izolátory tepla, pretože kedysi vyhrievané, udržujú teplo v nich kvôli ich nedostatku vodivosti.

Mnohé valenčné elektróny

Nekovové prvky majú v poslednej vrstve veľa elektrónov. Preto sú umiestnené vpravo od periodickej tabuľky. Obvykle majú 4, 5, 6 a / alebo 7 elektrónov. Ušľachtilé plyny sú tie, ktoré majú vo svojej poslednej vrstve 7 valenčných elektrónov.

Z hľadiska elektroniky majú spoločné prvky v nekovoch rovnakú konfiguráciu v poslednej vrstve, čo však neznamená, že majú rovnaký počet vrstiev..

elektronegativní

Elektronegativita je schopnosť získavať elektróny, keď sa vytvorí chemická väzba. Elektronegativita atómu sa vzťahuje na jeho atómovú hmotnosť a vzdialenosť, ktorú majú valenčné elektróny vo vzťahu k ich atómovému číslu..

Vzácne plyny, ktoré majú najvyšší počet elektrónov v ich poslednej vrstve a majú väčšiu elektronegativitu, sa spájajú do kovalentných väzieb.

Ako keď tvoria chemickú väzbu, prijímajú elektróny druhého prvku, preto zostávajú so záporným nábojom.

Oxidačné činidlá

Ďalšou chemickou vlastnosťou nekovov je, že v kombinácii s kyslíkom tvoria nekovové alebo bezvodé oxidy.

referencie

1. BAVLNA, Albert F.; WILKINSON, Geoffrey; GAUS, Paul L.Základná anorganická chémia. Wiley, 1995.
2. SPEIGHT, James G. a kol..Langeho príručka chémie. New York: McGraw-Hill, 2005.
3. BOLT, Gerard H. a kol.Chémia pôdy. A. Základné prvky. Elsevier Scientific Publishing Company, 1978.
4. BAVLNA, Frank Albert a kol.Pokročilá anorganická chémia. New York: Wiley, 1988.
5. DA SILVA, JJR Frausto; WILLIAMS, Robert Joseph Paton.Biologická chémia prvkov: anorganická chémia života. Oxford University Press, 2001.
6. PETRUCCI, Ralph H., et al.Všeobecná chémia. Medziamerický vzdelávací fond, 1977.
7. RAYNER-CANHAM, GeoffEscalona García a kol.Deskriptívna anorganická chémia. Pearson Education ,, 2000.