Vzorec chlórnanu vápenatého, vlastnosti, riziká a použitia

chlórnan vápenatý "Alkoxy" je anorganická zlúčenina vzorca Ca (ClO) 2. Je to soľ predávaná ako granule alebo tablety. Ľahko sa rozkladá vo vode uvoľňujúcom kyslík a chlór. Má silný chlórový zápach a používa sa hlavne ako bieliaci alebo dezinfekčný prostriedok. Jeho štruktúra je znázornená na obrázku 1.

Spôsob výroby chlórnanu vápenatého spočíva v podstate v reakcii hydratovaného vápna (hydroxid vápenatý) s plynným chlórom chloráciou suspenzie vápna a hydroxidu sodného s následným vyzrážaním dihydrátu chlórnanu vápenatého, sušením vo vákuu (Lewis, 2007).

Reakcia je: 2Cl2 + 2Ca (OH) 2 → Ca (OCl) 2 + CaCl2 + 2H2O.

Práškové bielidlo nie je jednoduchá zmes chlórnanu vápenatého, chloridu vápenatého a hydroxidu vápenatého. Skôr zmes pozostávajúca hlavne z chlórnanu vápenatého Ca (OCl) 2, dibázického chlórnanu vápenatého, Ca3 (OCl) 2 (OH) 4 a chloridu vápenatého dvojsýtneho, Ca3Cl2 (OH) 4. Je vyrobený z haseného vápna mierne vlhkého.

index

• 1 Fyzikálne a chemické vlastnosti
• 2 Reaktivita a nebezpečenstvá
  • 2.1 Kontakt s očami
  • 2.2 Kontakt s pokožkou
  • 2.3 Inhalácia
  • 2.4 Požitie
• 3 Použitie
• 4 Odkazy

Fyzikálne a chemické vlastnosti

Chlórnan vápenatý je biela granulovaná pevná látka, ktorá sa často získava komerčne, lisuje do tabliet a má charakteristický zápach chlóru (Národné centrum pre biotechnologické informácie, 2017). Jeho vzhľad je znázornený na obrázku 2 (kráľ, 2015).

Zlúčenina má molekulovú hmotnosť 142,98 g / mol a hustotu 2,35 g / ml. Má teplotu topenia 100 ° C a bod varu 175 ° C, kde sa začína rozkladať (Royal Society of Chemistry, 2015).

Zlúčenina je rozpustná vo vode, ktorá je schopná rozpustiť 21 g na 100 ml tohto rozpúšťadla. Reaguje tiež s alkoholmi a oxiduje ich na príslušné karboxylové kyseliny.

Chlórnan vápenatý je silné oxidačné činidlo, najmä vo vodných médiách a pri rozklade pri zahrievaní na uvoľňovanie kyslíka a plynných chlórov. Môže explodovať s jemne rozptýleným uhlíkom. Reaguje s acetylénom za vzniku výbušných chlóracetylénov.

Reakcia s alkoholmi môže viesť k výbuchom. Reakcie s nitrometánom, metanolom, etanolom (a inými alkoholmi) sa môžu po čase stať násilnými. Reaguje s možným vznietením a / alebo explóziou organickými zlúčeninami síry a sulfidmi.

Rozkladá vývoj kyslíka, zmenu, ktorá môže byť katalyzovaná hrdzou v kovových nádobách. Vysoko výbušná forma NCl3 v kontakte s močovinou alebo amoniakom. Pri zahrievaní alebo pri kontakte s kyselinami vytvára vysoko toxický plynný chlór.

Reaguje prudko so zmesou s vlhkou sírou a vylučuje roztavenú síru. Kombinácia chlórnanu vápenatého, hydrogensíranu sodného, ​​škrobu a uhličitanu sodného. Pri stlačení spôsobuje žeravenie materiálov a následnú explóziu (chlornan vápenatý, 2016).

Reaktivita a nebezpečenstvá

Chlórnan vápenatý je nestabilná zlúčenina klasifikovaná ako silné oxidačné činidlo. Je leptavá a dráždivá pri kontakte s pokožkou, pri kontakte s očami av prípade požitia. Je tiež veľmi nebezpečný v prípade vdýchnutia.

Chemikália má vlastnosti (korozívne účinky a akútnu respiračnú toxicitu), ktoré naznačujú nebezpečenstvo pre ľudské zdravie.

Hoci existujú niektoré otvorené použitia, vystavenie spotrebiteľov je dostatočne regulované zákonmi o pitnej vode a inými činnosťami súvisiacimi s vodou a pracovná expozícia je primerane kontrolovaná v sponzorujúcej krajine na zabezpečenie bezpečnej manipulácie (CALCIUM HYPOCHLORITE, 2016).

Kontakt s očami

V prípade kontaktu s očami by ste mali skontrolovať, či máte na sebe kontaktné šošovky a okamžite ich odstrániť..

Oči by mali byť opláchnuté tečúcou vodou po dobu najmenej 15 minút, pričom viečka musia byť otvorené. Môžete použiť studenú vodu. Masti by sa nemali používať na oči.

Kontakt s pokožkou

Ak sa chemikália dostane do kontaktu s odevom, odstráňte ju čo najrýchlejšie, chráňte si vlastné ruky a telo.

Položte obeť pod bezpečnostnú sprchu. Ak sa chemikália akumuluje na exponovanej pokožke obete, napríklad na rukách, jemne a starostlivo umyte pokožku kontaminovanú tečúcou vodou a neabrazívnym mydlom..

Kyselina môže byť tiež neutralizovaná zriedeným hydroxidom sodným alebo slabou bázou, ako je hydrogenuhličitan sodný. Ak podráždenie pretrváva, vyhľadajte lekársku pomoc. Kontaminovaný odev pred ďalším použitím vyperte.

Ak je kontakt s pokožkou vážny, musí sa umyť dezinfekčným mydlom a prikryť pokožku kontaminovanú antibakteriálnym krémom..

inhalácia

V prípade vdýchnutia by mal byť obeť ponechaná na dobre vetranom mieste. Ak je inhalácia ťažká, obeť by mala byť čo najskôr evakuovaná do bezpečnej oblasti. Uvoľnite tesné oblečenie, ako napríklad golier, remene alebo kravatu.

Ak je pre obeť ťažké dýchať, musí sa podať kyslík. Ak obeť nedýcha, vykoná sa resuscitácia z úst do úst.

Vždy berte do úvahy, že môže byť nebezpečné pre osobu poskytujúcu pomoc pri ústach z úst do úst, keď je inhalovaný materiál toxický, infekčný alebo žieravý.

požití

V prípade požitia nevyvolávajte zvracanie. Uvoľnite tesné oblečenie, ako napríklad golier, košele alebo kravaty. Ak obeť nedýcha, vykonajte resuscitáciu z úst do úst.

Vo všetkých prípadoch by ste mali okamžite vyhľadať lekársku pomoc (Národný inštitút pre bezpečnosť a ochranu zdravia pri práci, 2015).

aplikácie

Hlavný spôsob použitia chlórnanu sodného je bieliaci a dezinfekčný prostriedok na báze vody (Chlornan vápenatý: A Chemical Chemical and Much More, S.F.). Zlúčenina sa pridáva ako granulát alebo tableta do vody v bazéne, aby sa zabili choroboplodné zárodky, ktoré môžu spôsobiť, že plavci sú chorí.

Používaná správne, dobre vyškolenými prevádzkovateľmi bazénov, táto zlúčenina ničí baktérie, ktoré sú schopné spôsobiť početné zdravotné problémy pre užívateľov bazéna.

Niektoré z nich sú hnačka, plavcovo ucho (nepríjemný earache) a rôzne infekcie dýchacích ciest, kože a rán. Tepelné a hydromasážne vody sa tiež dezinfikujú chlórnanom vápenatým.

Jeho výhoda v porovnaní s chlórnanom sodným spočíva v tom, že vďaka svojmu stechiometrickému pomeru má vyšší obsah chlóru o 65 až 70% vyšší ako jeho sodíkový analóg (3v-tech, 2017).

Zlúčenina sa tiež používa ako algicid, baktericíd, dezodorant, dezinfekčný prostriedok, fungicíd a pri rafinácii cukru..

Chlórnan vápenatý je všeobecné oxidačné činidlo, a preto sa nachádza v organickej chémii. Zlúčenina sa napríklad používa na štiepenie glykolov, a-hydroxykarboxylových kyselín a keto kyselín. Tiež na výrobu aldehydov alebo fragmentovaných karboxylových kyselín.

Chlórnan vápenatý sa môže tiež použiť v haloformnej reakcii na výrobu chloroformu podľa reakcie: \ t

3Ca (ClO) 2 + 2 (CH3) 2CO -> 2CHCl3 + 2 Ca (OH) 2 + Ca (CH3COO) 2

referencie

1. 3v-tech. (2017). Chlórnan vápenatý. Získané z 3v-tech.com.
2. chlórnan vápenatý. (2016). Získané z cameochemicals.gov.
3. CALCIUM HYPOCHLORITE. (2016, 22. august). Obnovené z inchem.org.
4. Chlórnan vápenatý: Bazén chemický a oveľa viac. (S.F.). Získané z americanchemistry.com.
5. kingnod. (2015). Chlórnan vápenatý. Získané z ikingnod.com.
6. Lewis, R. S. (2007). Hawley's Condensed Chemical Dictionary 15. vydanie. New York: John Wiley & Sons, Inc..
7. Národné centrum pre informácie o biotechnológiách. (2017, 15. apríl). PubChem Compound Database; CID = 24504. Získané z PubChem.
8. Národný inštitút pre bezpečnosť a ochranu zdravia pri práci. (2015, 22. júl). CALCIUM HYPOCHLORITE. Obnovené z cdc.gov.
9. Kráľovská spoločnosť chémie. (2015). Chlórnan vápenatý. Zdroj: chemspider.com.