Hydroxid lítny (LiOH), vlastnosti, riziká a použitia

hydroxid lítny je chemická zlúčenina vzorca LiOH (EMBL-EBI, 2008). Hydroxid lítny je zásaditá anorganická zlúčenina. Používa sa vo veľkej miere v organickej syntéze na podporu reakcie vďaka svojej silnej zásaditosti.

Hydroxid lítny sa nenachádza voľne v prírode. Je veľmi reaktívny a ak by bol v prírode, mohol by ľahko reagovať na iné zlúčeniny. Niektoré hydroxidy lítia a hliníka, ktoré tvoria rôzne zmesi, sa však nachádzajú v rôznych mineráloch.

V roku 1950 bol izotop Li-6 použitý ako surovina na výrobu termonukleárnych zbraní, ako napríklad vodíkovej bomby.

Od tohto okamihu priemysel atómovej energie Spojených štátov začal používať veľké množstvo hydroxidu lítneho, čo viedlo k prekvapujúcemu vývoju lítneho priemyslu (hydroxid lítny, 2016)..

Väčšina hydroxidu lítneho sa vyrába reakciou medzi uhličitanom lítnym a hydroxidom vápenatým (Lythium hydroxid Formula, S.F.). Táto reakcia produkuje hydroxid lítny a tiež uhličitan vápenatý:

Li₂CO₃ + Ca (OH)₂ → 2 LiOH + CaCO₃

Pripraví sa tiež z reakcie oxidu lítneho a vody:

Li₂O + H₂O → 2LiOH

Hydroxid lítny sa používal ako absorbenty oxidu uhličitého v ponorke a nafukovací zdroj vojenského balóna v roku 1944.

index

• 1 Fyzikálne a chemické vlastnosti
• 2 Reaktivita a nebezpečenstvá
• 3 Použitie
• 4 Odkazy

Fyzikálne a chemické vlastnosti

Hydroxid lítny sú biele kryštály bez charakteristickej arómy (Národné centrum pre biotechnologické informácie, 2017). Jeho vzhľad je znázornený na obrázku 2.

Vo vodnom roztoku tvorí kryštalickú kvapalinu s ostrou arómou. Jeho molekulová hmotnosť je 23,91 g / mol. Existuje v dvoch formách: bezvodý a monohydrát LiOH.H20, ktorý má molekulovú hmotnosť 41,96 g / mo. Zlúčenina má hustotu 1,46 g / ml pre bezvodú formu a 1,51 g / ml pre monohydrátovú formu.

Teplota topenia a varu je 462 ° C a 924 ° C. Hydroxid lítny je jediný alkalický hydroxid, ktorý nemá polymorfizmus a jeho sieť má tetragonálnu štruktúru. Zlúčenina je veľmi rozpustná vo vode a je mierne rozpustná v etanole (Royal Society of Chemistry, 2015).

Hydroxid lítny a ostatné alkalické hydroxidy (NaOH, KOH, RbOH a CsOH) sú veľmi univerzálne pre použitie v organickej syntéze, pretože sú silnejšími bázami, ktoré ľahko reagujú.

Pri teplote miestnosti môže reagovať s vodou a oxidom uhličitým. Môže tiež reagovať s mnohými kovmi, ako je Ag, Au, Cu a Pt, takže je dôležitým východiskovým materiálom pri organokovovej syntéze..

Roztoky hydroxidu lítneho neutralizujú kyseliny exotermicky za vzniku solí a vody. Reagujú s určitými kovmi (ako je hliník a zinok) za vzniku oxidov alebo hydroxidov kovov a vytvárajú plynný vodík. Môžu iniciovať polymerizačné reakcie v polymerizovateľných organických zlúčeninách, najmä epoxidoch.

Môže vytvárať horľavé a / alebo toxické plyny s amónnymi soľami, nitridmi, halogénovanými organickými zlúčeninami, rôznymi kovmi, peroxidmi a hydroperoxidmi. Môže slúžiť ako katalyzátor.

Reaguje pri zahrievaní nad približne 84 ° C s vodným roztokom redukujúcich cukrov iných ako sacharóza, aby sa vytvorili toxické hladiny oxidu uhoľnatého (CAMEO, 2016).

Reaktivita a nebezpečenstvá

Hydroxid lítny je stabilná zlúčenina, hoci je nekompatibilná so silnými kyselinami, oxidom uhličitým a vlhkosťou. Látka sa rozkladá pri zahrievaní (924 ° C) a vytvára toxické výpary.

Roztok vo vode je silnou bázou, prudko reaguje s kyselinou a je korozívny pre hliník a zinok. Reaguje s oxidantmi.

Látka je korozívna pre oči, pokožku, dýchacie cesty a požitie. Vdýchnutie látky môže spôsobiť edém pľúc.

Symptómy pľúcneho edému sa často prejavia až po niekoľkých hodinách a pri fyzickej námahe sa zhoršia. Expozícia môže spôsobiť smrť. Účinky môžu byť oneskorené (Národný inštitút pre bezpečnosť a ochranu zdravia pri práci, 2015).

Ak sa zlúčenina dostane do kontaktu s očami, skontrolujte a odstráňte kontaktné šošovky. Oči sa musia okamžite umyť veľkým množstvom vody po dobu najmenej 15 minút studenou vodou.

V prípade kontaktu s pokožkou je potrebné postihnuté miesto okamžite opláchnuť najmenej 15 minút veľkým množstvom vody alebo slabou kyselinou, napríklad octom, a zároveň odstrániť kontaminovaný odev a obuv..

Podráždenú pokožku prikryjte zmäkčovadlom. Pred opätovným použitím odev a oblečenie vyperte. Ak je kontakt ťažký, opláchnite dezinfekčným mydlom a prikryte kožu kontaminovanú antibakteriálnym krémom

V prípade vdýchnutia by sa obeť mala presunúť na chladné miesto. Ak nedýchate, podá sa umelé dýchanie. Ak je dýchanie ťažké, poskytnite kyslík.

Ak sa zlúčenina prehltne, nemá sa indukovať zvracanie. Uvoľnite tesné oblečenie, ako napríklad golier, košele alebo kravatu.

Vo všetkých prípadoch je potrebné zabezpečiť okamžitú lekársku pomoc (Karta bezpečnostných údajov materiálu hydroxid lítny, 21).

aplikácie

Hydroxid lítny sa používa pri výrobe lítnych solí (mydiel) kyseliny stearovej a iných mastných kyselín.

Tieto mydlá sa široko používajú ako zahusťovadlá v mazacích tukoch na zlepšenie tepelnej odolnosti, odolnosti voči vode, stability a mechanických vlastností. Prísady tukov sa môžu používať v ložiskách vozidla, lietadla a žeriava atď..

Kalcinovaný pevný hydroxid lítny sa môže použiť ako absorbér oxidu uhličitého pre členov posádky v kozmickej lodi a ponorke.

Kozmická loď projektu Mercury, Geminni a Apollo v NASA používa ako absorbenty hydroxid lítny. Má spoľahlivý výkon a ľahko absorbuje oxid uhličitý z vodných pár. Chemická reakcia je:

2LiOH + CO₂ → Li₂CO₃ + H₂O.

1 g bezvodého hydroxidu lítneho môže absorbovať oxid uhličitý v objeme 450 ml. Iba 750 g bezvodého hydroxidu lítneho môže nasiaknuť vydýchaný oxid uhličitý jednou osobou každý deň.

Hydroxid lítny a ďalšie zlúčeniny lítia sa v poslednej dobe používajú na vývoj a štúdium alkalických batérií..

referencie

1. CAMEO. (2016). LÍTIOVÝ HYDROXID, ROZTOK. Získané z cameochemicals.
2. EMBL-EBI. (2008, 13. január). hydroxid lítny. Získané z ChEBI.
3. BRITANNICKÁ SPOLOČNOSŤ. (2013, 23. august). Lítium (Li). Získané z britannica.
4. Hydroxid lítny. (2016). Získané z Chemicalbook.com.
5. Hydroxid vzorca Lythium. (S.F.). Obnovené z softschools.com.
6. Karta bezpečnostných údajov materiálu Hydroxid lítny. (21. máj 2013). Získané z sciencelab.com.
7. Národné centrum pre informácie o biotechnológiách. (2017, 30. apríl). PubChem Compound Database; CID = 3939. Získané z PubChem.
8. Národný inštitút pre bezpečnosť a ochranu zdravia pri práci. (2015, 22. júl). HYDROXID LÍTI. Obnovené z cdc.gov.
9. Kráľovská spoločnosť chémie. (2015). Hydroxid lítny. Zdroj: chemspider: chemspider.com.