Hydroxid železitý III Vlastnosti, riziká a použitia
hydroxidy železa (III), tiež nazývané hydroxidy železa, sú skupinou zlúčenín, ktoré sa môžu nachádzať v bezvodej forme formy FeO (OH) alebo hydratovanej, ktorej vzorec je FeO (OH) ·.nH2O.
Železo, ktoré je prechodným kovom, má schopnosť koordinovať sa s niekoľkými molekulami vody, ktoré tvoria rôzne hydroxidy, avšak monohydrát, ktorého vzorec je FeO (OH) H.2Alebo je to to, čo je všeobecne známe ako hydroxid železitý alebo hydroxid železitý, hoci je tiež známy ako vodný oxid železitý alebo žltý oxid železitý..
Bezvodý hydroxid železa sa prirodzene vyskytuje v štyroch polymorfoch. Na rozlíšenie hydroxidov sa označujú gréckymi písmenami α, β, γ a δ. Forma a sa získa z goethitového minerálu, p formy akaganeitu, formy y lepidocrocitu a formy feroxihitu. Obrázok 3 ukazuje snímky týchto minerálov.
Hydroxid železitý sa javí ako zrazenina pri alkalizácii roztokov železitých solí podľa reakcie: \ t
viera3+ + OH- → Fe (OH)3
Získava sa tiež reakciou chlórsulfátu železitého vo vode takto: \ t
FeSO4Cl + H20 → Fe (OH)3 + H2SW4
Táto reakcia sa používa ako primárny flokulačný krok (a následná sedimentácia) na znečistenej vode. Postup sa uskutočňuje pri približne pH 8,5 (Interakcia, reakcie a procesy, S.F.)..
V práci U. Schwertmanna (1973) boli študované oxidované železité zrazeniny uložené v pôdnych vodách (v odvodňovacích priekopách, prameňoch) viacerých lokalít, kde zistili, že obsahujú oxid uhličitý bohatý na uhlík a adsorbovanú vodu..
Pomocou rôntgenovej difrakcie sa odhalia veľmi široké čiary pri približne 2,5 a 1,5 Ä a mierne ostrejších líniách pri 2,22, 1,97 a 1,71 Ä, ktoré sú charakteristické pre ferrihydrit (názov navrhol Chukhrov et al., 1972).
Tieto usadeniny sa nachádzajú v oblastiach, kde voda prešla cez kyslé pôdy bohaté na organické zlúčeniny s nízkou molekulovou hmotnosťou. Okrem toho ako podobný materiál môže byť pripravený v laboratóriu oxidáciou baktérií alebo H202 roztokov citrátu železitého..
Prírodná látka je tvorená mikrobiálnym rozkladom rozpustných železo-organických komplexov. Experimenty transformácie naznačujú, že starnutie za podmienok, ktoré zodpovedajú miernemu vlhkému podnebiu, spôsobuje premenu na goethit.
Tento proces starnutia je veľmi retardovaný organickými zlúčeninami a inými zlúčeninami zadržanými hydroxidom. Po 2 týždňoch pri 70 ° C nebol zistený žiadny dôkaz tvorby hematitu.
index
- 1 Fyzikálne a chemické vlastnosti hydroxidu železitého
- 2 Reaktivita a nebezpečenstvá
- 3 Použitie
- 4 Odkazy
Fyzikálne a chemické vlastnosti hydroxidu železitého
Hydroxid železitý je oranžová alebo červená pevná látka, ak je v bezvodej forme a žltej vo svojej monohydrátovanej forme.
Bezvodá forma má molekulovú hmotnosť 88 851 g / mol, hustotu 4,1 g / ml a teplotu topenia 135 ° C (Národné centrum pre biotechnologické informácie, 2017)..
Monohydrátová forma má molekulovú hmotnosť 106,8673 g / mol a hustotu medzi 3,4 a 3,9 g / ml. Pri 100 ° C stráca vodu ako bezvodú formu (Národné centrum pre biotechnologické informácie, 2017).
Obidve zlúčeniny sú nerozpustné vo vode, etanole a éteri. Sú rozpustné v organických a anorganických kyselinách av horúcom fyziologickom roztoku (hydroxid hydroxidu železitého, 2016).
Reaktivita a nebezpečenstvá
Hydroxid železitý sa klasifikuje ako stabilná zlúčenina. V prítomnosti tepla sa rozkladá na oxid železitý. Je veľmi nebezpečný v prípade požitia a vo veľkých dávkach môže spôsobiť nevoľnosť, vracanie, hnačku a stmavnutie stolice..
Ružové odfarbenie moču je indikátorom otravy železom. Bolo hlásené poškodenie pečene, kóma a smrť v dôsledku otravy železom.
Kontakt s očami a pokožkou môže spôsobiť podráždenie, vdýchnutie prachu môže spôsobiť podráždenie dýchacích ciest.
V prípade kontaktu s očami je potrebné ich vyplachovať veľkým množstvom vody po dobu najmenej 15 minút, občas nadvihnúť horné a dolné viečka..
Ak sa zlúčenina dostane do kontaktu s pokožkou, musí sa opláchnuť veľkým množstvom vody po dobu najmenej 15 minút a zároveň odstrániť kontaminovaný odev a obuv..
V prípade vdýchnutia sa má obeť vybrať z miesta vystavenia a premiestniť na chladné miesto. Ak nedýchate, má sa podať umelé dýchanie. Ak je dýchanie ťažké, musí sa podať kyslík.
Vo všetkých prípadoch sa musí zabezpečiť lekárska starostlivosť (JOHNSON MATTHEY INC, 1992).
aplikácie
Hydroxid železitý sa používa ako pigment, ktorý je známy ako žltý 42, nachádza sa v kozmetike a v tetovacích farbách. Používa sa tiež pri úprave akvarijnej vody ako fosfátového spojiva.
V súčasnosti boli identifikované dve formy nanočastíc hydroxidu železitého ako veľmi dobré adsorbenty na elimináciu olova z vodného prostredia (Safoora Rahimia, 2015).
Používa sa aj v stavebných materiáloch, podlahách a plastoch a gumových výrobkoch.
Hydroxid železitý má niekoľko medicínskych aplikácií. Používa sa ako antidotum na otravu arzénom (hydroxid železitý, 2017), ako aj antianemický.
Na liečenie nedostatku železa sa používa komplex hydroxidu železitého a polymaltózy. Jednoduché soli železa, ako je síran železitý, často interagujú s potravinami a inými liekmi, ktoré znižujú biologickú dostupnosť a znášanlivosť.
Komplex železo-hydroxid-polymaltóza poskytuje rozpustnú formu neiónového železa, čo z neho robí ideálnu formu perorálneho suplementácie železa (Funk F, 2007).
referencie
- Hydroxid železitý. (2017, 1. marec). Extrahované z drug.com.
- Funk F, C. C. (2007). Interakcie medzi komplexom železa a hydroxidu polymaltózy a bežne používanými liekmi / laboratórnymi štúdiami na potkanoch. Arzneimittelforschung 57 (6A), 370-375.
- Interakcia, reakcie procesov. (S.F.). Extrahované z chemthes.com.
- Oxid železitý. (2016). Extrahované z Chemicalbook.com.
- JOHNSON MATTHEY INC. (1992, 2. marec). IRON (III) HYDROXID. Extrahované z dehazard.com.
- Národné centrum pre informácie o biotechnológiách. (2017, 25. február). PubChem Compound Database; CID = 73964. Excerpované z PubChem.com.
- Národné centrum pre informácie o biotechnológiách. (2017, 25. február). PubChem Compound Database; CID = 91502. Excerpované z PubChem.
- Safoora Rahimia, R. M. (2015). Nanočastice oxidu železitého / hydroxidu (α, γ-FeOOH) ako vysoko potenciálnych adsorbentov na odstraňovanie olova zo znečistených vodných médií. Journal of Industrial and Engineering Chemistry Volume 23, 25, 33-43.
- Biotechnológia Santa Cruz. (2007-2017). Hydroxid železitý (CAS 1310-14-1). Extrahované zo scbt.
- Schwertmann, W. F. (1973). Prírodný "amorfný" hydroxid železitý. Geoderma, zväzok 10, vydanie 3, 237-247.