Štruktúra, vlastnosti a použitie hydroxidu zinočnatého (Zn (OH) 2)



hydroxid zinočnatý (Zn(OH)2) Považuje sa za chemickú látku anorganickej povahy, ktorá sa skladá len z troch prvkov: zinku, vodíka a kyslíka. Môže sa vyskytovať zriedkavo v prírode, v rôznych kryštalických tuhých formách troch minerálov, ktoré je ťažké nájsť, známe ako sweetita, ashoverita a wülfingita.

Každý z týchto polymorfov má vlastnosti, ktoré sú charakteristické pre ich povahu, hoci bežne pochádzajú z rovnakých zdrojov vápenca a nachádzajú sa v kombinácii s inými chemickými druhmi..

Rovnakým spôsobom je jednou z najdôležitejších vlastností tejto látky jej schopnosť pôsobiť ako kyselina alebo báza v závislosti od prebiehajúcej chemickej reakcie, to znamená, že je amfoterná..

Hydroxid zinočnatý však určitú úroveň toxicity, podráždenie očí, ak máte s ním priamy kontakt a predstavuje riziko pre životné prostredie, najmä vo vodných priestoroch..

index

  • 1 Chemická štruktúra
  • 2 Získanie
    • 2.1 Ďalšie reakcie
  • 3 Vlastnosti
  • 4 Použitie
  • 5 Referencie

Chemická štruktúra

V prípade minerálu nazývaného sladit sa vytvára v oxidovaných žilách nachádzajúcich sa v ložisku vápencových hornín, spolu s inými minerálmi, ako je fluorit, galena alebo ceruzit, okrem iného..

Sweetit je tvorený tetragonálnymi kryštálmi, ktoré majú dvojicu osí rovnakej dĺžky a os rôznych dĺžok, s východiskovými uhlami 90 ° medzi všetkými osami. Tento minerál má kryštalický charakter dipyramidálnej štruktúry a je súčasťou priestorového súboru 4 / m.

Na druhej strane je ashoverit považovaný za polymorf wülfingitu a sladitu, ktorý sa stáva priesvitným a luminiscenčným..

Ashoverit (ktorý sa nachádza vedľa sladkého a iných polymorfov vo vápencových skalách) má tetragonálnu kryštalickú štruktúru, ktorej bunky sa pretínajú v uhloch.

Ďalšia forma, v ktorej sa nachádza oxid zinočnatý, je wülfingit, ktorého štruktúra je založená na ortorombickom kryštalickom systéme disfenoidného typu a nachádza sa v súpravách s hviezdou alebo vložkami..

získanie

Na výrobu hydroxidu zinočnatého sa môžu použiť rôzne spôsoby, medzi ktoré patrí pridávanie hydroxidu sodného v roztoku (kontrolovaným spôsobom) do jednej z mnohých solí, ktoré sa tvoria v zinku, v roztoku..

Ako hydroxid sodný a soľ zinku sú silné elektrolyty, úplne sa disociujú vo vodných roztokoch, takže hydroxid zinočnatý sa tvorí podľa nasledujúcej reakcie:

2OH- + zn2+ → Zn (OH)2

Vyššie uvedená rovnica opisuje chemickú reakciu, ktorá sa vyskytuje pre tvorbu hydroxidu zinočnatého jednoduchým spôsobom.

Ďalší spôsob, ako získať túto zlúčeninu, je vodná precipitácia dusičnanu zinočnatého s prídavkom hydroxidu sodného v prítomnosti enzýmu známeho ako lyzozým, ktorý sa nachádza vo veľkom množstve sekrétov, ako sú slzy a sliny. okrem iných okrem antibakteriálnych vlastností.

Hoci použitie lyzozýmu nie je podstatné, štruktúry iné ako hydroxid zinočnatý sa získajú, keď sa pomery zmenia a technika, ktorou sa tieto činidlá kombinujú.

Iné reakcie

Vediac, že ​​Zn2+ vzniká ióny, ktoré sú hexahydrované (keď sa nachádzajú vo vysokých koncentráciách tohto rozpúšťadla) a tetrahydratované ióny (keď sa nachádzajú v malých koncentráciách vody), možno vyvodiť, že darovaním protónu komplexu vytvoreného OH iónu- Zrazenina (biela) sa vytvorí takto: \ t

zn2+(OH2)4(ac) + OH-(ac) → Zn2+(OH2)3OH-(ac) + H2O (l)

V prípade pridania nadbytku hydroxidu sodného dôjde k rozpusteniu tejto zrazeniny hydroxidu zinočnatého s následným vytvorením roztoku iónu známeho ako zinát, ktorý je bezfarebný podľa nasledujúcej rovnice:

Zn (OH)2 + 2OH- → Zn (OH)42-

Dôvodom rozpúšťania hydroxidu zinočnatého je to, že tento iónový druh je obyčajne obklopený vodnými ligandami.

Pridaním nadbytku hydroxidu sodného do tohto vytvoreného roztoku sa stane, že hydroxidové ióny znížia náboj koordinačnej zlúčeniny na -2, navyše k jej rozpusteniu..

Naopak, ak sa pridá amoniak (NH3) v nadbytku sa vytvára rovnováha, ktorá spôsobuje produkciu hydroxidových iónov a generuje koordinačnú zlúčeninu s nábojmi +2 a 4 spojmi s druhmi amoniakového ligandu..

vlastnosti

Podobne ako hydroxidy, ktoré sa tvoria z iných kovov (napríklad: chróm, hliník, berýlium, olovo alebo hydroxid cínu), hydroxid zinočnatý, ako aj oxid tvorený týmto kovom, má amfotérne vlastnosti.

Ak sa tento hydroxid považuje za amfoterný, má tendenciu sa ľahko rozpúšťať v zriedenom roztoku silne kyslej látky (ako je kyselina chlorovodíková, HCl) alebo v roztoku základného druhu (ako je hydroxid sodný, NaOH)..

Rovnakým spôsobom, pokiaľ ide o vykonávanie testov na overenie prítomnosti iónov zinku v roztoku, sa používa vlastnosť tohto kovu, ktorá umožňuje tvorbu zinočnatého iónu, keď sa nadbytok hydroxidu sodného pridá do roztoku obsahujúceho hydroxid. zinok.

Okrem toho môže hydroxid zinočnatý produkovať koordinačnú zlúčeninu amínu (ktorý je rozpustný vo vode), keď sa rozpustí v prítomnosti nadbytku vodného amoniaku..

Pokiaľ ide o riziká, ktoré táto zlúčenina predstavuje pri kontakte s ňou, sú: spôsobujú vážne podráždenie očí a pokožky, vykazujú značnú toxicitu pre vodné organizmy a predstavujú dlhodobé riziká pre životné prostredie..

aplikácie

Napriek tomu, že sa hydroxid zinočnatý nachádza vo vzácnych mineráloch, má mnoho aplikácií, medzi ktoré patrí syntetická výroba dvojitých hydroxidov lamelových (HDL) vo forme zinkových a hliníkových filmov, prostredníctvom elektrochemických procesov..

Ďalšia aplikácia, ktorá sa zvyčajne poskytuje, je v procese absorpcie v materiáloch alebo chirurgických obväzoch.

Podobne sa tento hydroxid používa na nájdenie solí zinku zmiešaním príslušnej soli s hydroxidom sodným.

Existujú aj iné spôsoby, ktoré zahŕňajú prítomnosť hydroxidu zinočnatého ako činidla, ako je napríklad hydrolýza solí koordinačnými zlúčeninami tejto zlúčeniny..

Pri skúmaní vlastností, ktoré predstavujú povrch pri reaktívnom adsorpčnom procese v sírovodíku, sa tiež analyzuje účasť tejto zlúčeniny zinku..

referencie

  1. Wikipedia. (N. D.). Hydroxid zinočnatý. Zdroj: en.wikipedia.org
  2. Pauling, L. (2014). Všeobecná chémia Zdroj: books.google.co.ve
  3. PubChem. (N. D.). Hydroxid zinočnatý. Zdroj: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  4. Sigel, H. (1983). Kovové ióny v biologických systémoch: Zväzok 15: Zinok a jeho úloha v biológii. Zdroj: books.google.co.ve
  5. Zhang, X. G. (1996). Korózia a elektrochémia zinku. Zdroj: books.google.co.ve