Štruktúra, vlastnosti a použitie hydroxidu kadmia (Cd (OH) 2)



hydroxid kademnatý (Cd (OH)2) Je látka anorganického pôvodu, vyznačujúca sa tým, že je v stave tuhej agregácie vo forme bielych kryštálov. Je to látka iónovej povahy s kryštálovou štruktúrou hexagonálneho typu, ktorá predstavuje hydroxid, ktorého správanie je amfoterné.

V tomto zmysle sa môže hydroxid kademnatý vyrábať rôznymi spôsobmi, ako napríklad spracovaním soli známej ako dusičnan kademnatý so silnou bázou hydroxidu sodného..

Tento hydroxid sa používa v mnohých aplikáciách, medzi ktoré patrí proces známy ako poťahovanie alebo pokovovanie kadmia, hoci sa tiež široko používa pri príprave iných solí tohto prechodného kovu..

Na druhej strane, vystavenie tejto zlúčenine môže viesť k zdravotným rizikám, pretože sa absorbuje kontaktom s pokožkou a cez dýchací trakt. Treba poznamenať, že sa považuje za karcinogénnu látku.

index

  • 1 Štruktúra
  • 2 Vlastnosti
  • 3 Použitie
  • 4 Riziká
  • 5 Referencie

štruktúra

Hydroxid kademnatý pozostáva iba z dvoch iónov: kadmia (Cd)2+a hydroxy (OH)-), čím sa vytvorí iónová zlúčenina molekulového vzorca Cd (OH)2.

Štruktúra tejto zlúčeniny je celkom podobná štruktúre hydroxidu horečnatého (Mg (OH)).2), pretože jeho kryštály majú molekulárny poriadok, ktorý zodpovedá symetrii hexagonálneho typu, podľa jednotkových buniek, ktoré ich tvoria.

Rovnako je možné túto látku vyrobiť spracovaním dusičnanu kadmia (Cd (NO3)2) s určitým množstvom hydroxidu sodného (NaOH) podľa nasledujúcej rovnice: \ t

Cd (NO3)2 + 2NaOH → Cd (OH)2 + 2NaNO3

Hoci vykazuje podobnosť s hydroxidom zinočnatým, predpokladá sa, že Cd (OH)2 má viac základných charakteristík.

Tiež, pretože kadmium patrí do bloku d periodickej tabuľky, ktorá sa používa ako prechodný kov, preto sa tieto a iné hydroxidy podobných kovov ako zinok považujú za hydroxidy prechodných kovov.

V tejto triede chemických druhov je najväčším oxoaniónom hydroxid a prvok s najvyššou molárnou hmotnosťou alebo molekulovou hmotnosťou, ktorá sa nenachádza v oxoanióne, sa javí ako jeden z prechodných kovov..

vlastnosti

Medzi najvýraznejšie vlastnosti hydroxidu kadmia patria:

-Je to iónový druh patriaci k anorganickým zlúčeninám, ktorých štruktúra je kryštalická a má šesťuholníkové usporiadanie.

-Jej molekulárny vzorec je opísaný ako Cd (OH)2 a jej molekulová hmotnosť alebo molárna hmotnosť je asi 146,43 g / mol.

-Má amfotérne správanie, to znamená, že môže pôsobiť ako kyselina alebo báza v závislosti od chemickej reakcie a média, v ktorom sa uskutočňuje..

-Jeho hustota je približne 4,79 g / cm3 a je považovaný za rozpustný v kyslých látkach s nízkou koncentráciou (zriedený) \ t.

-Je schopný tvoriť aniónovú koordinačnú zlúčeninu, keď sa spracuje s koncentrovaným roztokom hydroxidu sodného.

-Môže tiež tvoriť koordinačné zlúčeniny s amónnymi, tiokyanátovými alebo kyanidovými iónmi, keď sa pridávajú do roztokov obsahujúcich tieto iónové druhy.

-Zvyčajne dochádza k dehydratácii (strata molekúl vody), keď je vystavená ohrevu, pričom vzniká oxid kademnatý (CdO)..

-Keď sa zahrieva, môže sa tiež podrobiť tepelnému rozkladu, ale to nastáva len medzi 130 a 300 ° C.

-To má mnoho aplikácií, ale medzi nimi jeho použitie ako základný komponent v akumulátoroch vyniká.

-V alkalických roztokoch vykazuje značnú rozpustnosť.

aplikácie

Hydroxid kadmia sa používa vo veľkom počte použití a aplikácií, ako sú uvedené nižšie.

Pri výrobe zariadení známych ako akumulátory sa táto chemická zlúčenina používa ako nepostrádateľná anodická zložka v procese.

Podobným spôsobom je tento hydroxid základným druhom, keď sa vykonáva technika poťahovania kadmia v určitých materiáloch.

Tiež pri príprave určitých solí kadmia, hoci postup nie je tak jednoduchý ako pri výrobe hydroxidu.

Na druhej strane, keď sú zariadenia známe ako akumulátory striebro-kadmium (Ag-Cd) a nikel-kadmium (Ni-Cd) vybité, táto zlúčenina sa vytvára podľa nižšie uvedenej reakcie:

Cd + 2NiO (OH) + 2H2O → Cd (OH)2 + Ni (OH)2

Potom, keď dôjde k opätovnému naplneniu, sa tento hydroxid premení na kovovú formu kadmia pomocou medziproduktu, ktorý sa rozpustí a týmto spôsobom sa môžu vytvoriť iné produkty..

V novších aplikáciách sa tento hydroxid používal pri výrobe nanoúrovňových káblov, pričom jednorozmerná štruktúra sa mala skúmať ako alternatívna elektróda v tenkých vrstvách v superkondenzátoroch.

riziká

Priama expozícia hydroxidu kademnatého má určité súvisiace riziká, a to buď orálne, vdychovaním alebo dermálnym kontaktom; ako napríklad tvorba zvracania a hnačky.

Čo sa týka účinkov chronického vdychovania výparov, ktoré produkujú, sú niektoré pľúcne ochorenia, ako je emfyzém a bronchitída, dokonca môžu mať pľúcny edém alebo chemickú príčinu pneumonitídy..

Ďalším dôsledkom dlhodobej expozície tejto látky je akumulácia kadmia v určitých orgánoch, ako sú obličky alebo pečeň, čo spôsobuje zranenia a trvalé poškodenie, pretože táto zlúčenina spôsobuje vylučovanie väčšieho množstva molekulárnych proteínov. životne dôležité v organizme.

Rovnako sa môže vyskytnúť strata alebo pokles hustoty kostí alebo otravy kadmiom.

Okrem týchto účinkov sa táto molekula kombinuje s estrogénovým receptorom a spôsobuje jeho aktiváciu, ktorá môže spôsobiť stimuláciu vývoja v niektorých triedach rakovinových buniek..

Podobne, tento chemický druh spôsobuje iné estrogénne následky, ako je napríklad neschopnosť reprodukčnej funkcie u ľudí, a keďže jeho štruktúra má veľkú afinitu k zinku, kadmium môže zasahovať do niektorých svojich biologických procesov..

referencie

  1. Wikipedia. (N. D.). Hydroxid kademnatý. Zdroj: en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Chémia, deviate vydanie. Mexiko: McGraw-Hill
  3. Ravera, M. (2013). Kadmium v ​​životnom prostredí. Zdroj: books.google.co.ve
  4. Garche, J., Dyer, C. K. a Moseley, P. T. (2013). Encyklopédia elektrochemických zdrojov energie. Zdroj: books.google.co.ve
  5. Collins, D. H. (2013). Batérie 2: Výskum a vývoj nemechanických elektrických zdrojov. Zdroj: books.google.co.ve