Vlastnosti hydridu hliníka, vlastnosti a hlavné použitia



hydrid hlinitý "Látka" je zlúčenina hydridu kovu, ktorej vzorcom je AlH3. Je tvorený atómom hliníka skupiny IIIA; a tri atómy vodíka zo skupiny IA.

Výsledkom je vysoko reaktívny biely prášok, ktorý v kombinácii s inými kovmi vytvára materiály s vysokým obsahom vodíka.

Niektoré príklady hydridu hlinitého sú nasledujúce:

- LiAlH4 (lítiumalumíniumhydrid)

- NaAlH4 (hydrid hlinitý a sodík)

- Li3AlH6 (tetrahydridoaluminát lítny)

- Na2AlH6

- Mg (AH4) 2

- Ca (AlH4) 2

Hlavné charakteristiky

Hydrid hlinitý sa javí ako biely prášok. Jej pevná štruktúra sa kryštalizuje hexagonálnym spôsobom.

Je vysoko toxický, pretože pri dýchaní alebo pri jeho požití môže vyvolať poškodenie a pri kontakte môže spôsobiť podráždenie pokožky..

Okrem toho je to horľavý a reaktívny materiál, ktorý sa samovoľne zapaľuje vzduchom.

Odporúčania v prípade kontaktu

Odporúčania v prípade kontaktu rôznych organizácií, ako sú OSHA alebo ACGIH, sú nasledovné:

Pri kontakte s očami

Dôkladne opláchnite studenou vodou po dobu desiatich až pätnástich minút, pričom dbajte na to, aby sa očistili aj očné viečka. Navštívte lekára.

Pri kontakte s pokožkou

Odstráňte kontaminovaný odev a opláchnite veľkým množstvom vody a mydla.

inhalácia

Opustite výstavné miesto a okamžite sa presuňte na miesto lekárskej starostlivosti, aby ste získali odbornú pomoc.

vlastnosti

- Má veľkú kapacitu na uskladnenie atómov vodíka.

- Vyskytuje sa v teplotnom rozsahu 150 až 1500 ° K.

- Jeho tepelná kapacita (Cp) pri 150 ° K je 32,482 J / molK.

- Jeho tepelná kapacita (Cp) pri 1500 ° K je 69,53 J / molK.

- Jeho molekulová hmotnosť je 30,0054 g / mol.

- Je to prirodzene redukčné činidlo.

- Je vysoko reaktívny.

- Zlúčeniny kovov, s ktorými vytvára väzby, majú tendenciu skladovať viac atómov vodíka. Napríklad, lítiumalumíniumhydrid (Li3AlH6) je veľmi dobrou zásobou vodíka vďaka valencii väzieb a pretože má šesť atómov vodíka.

aplikácie

Hydrid hliníka priťahoval pozornosť vedeckej obce, pretože je prostriedkom na vytváranie vodíka pri nízkych teplotách v palivových článkoch.

Používa sa tiež ako výbušnina v ohňostrojoch a používa sa v raketových palivách.

Okrem toho sa používa ako reaktívny materiál v chemickom priemysle pre rôzne výrobky.

referencie

  1. Li, L., Cheng, X., Niu, F., Li, J., & Zhao, X. (2014). Charakteristiky pyrolýzy systému AlH3 / GAP. Hanneng Cailiao / Chinese Journal of Energetic Materials, 22 (6), 762-766. doi: 10.11943 / j.issn.1006-9941.2014.06.010
  2. Graetz, J., & Reilly, J. (2005). Kinetika rozkladu polymorfov AlH3. Journal of Physical Chemistry b, 109 (47), 22181-22185. doi: 10.1021 / jp0546960
  3. Bogdanović, B., Eberle, U., Felderhoff, M., & Schüth, F. (2007). Komplexné hydridy hliníka. Scripta Materialia, 56 (10), 813-816. doi: 10.1016 / j.scriptamat.2007.01.004
  4. Lopinti, K. (2005). Hydrid hlinitý. Synlett, (14), 2265-2266. doi: 10.1055 / s-2005-872265
  5. Felderhoff, M. (2012). Funkčné materiály na skladovanie vodíka. () doi: 10.1533 / 9780857096371.2.217
  6. Bismuth, A., Thomas, S. P., & Cowley, M. J. (2016). Hydrid hliníka hydratovaný katalyzátorom hydridu hliníka. Angewandte Chemie International Edition, 55 (49), 15356-15359. doi: 10.1002 / anie.201609690
  7. Cao, Z., Ouyang, L., Wang, H., Liu, J., Felderhoff, M., & Zhu, M. (2017). Reverzibilné skladovanie vodíka v hydrid hlinitom ytria. Journal of Materials Chemistry a, 5 (13), 6042-6046. doi: 10,1039 / c6ta10928d
  8. Yang, Z., Zhong, M., Ma, X., De, S., Anusha, C., Parameswaran, P., & Roesky, H. W. (2015). Hydrid hlinitý, ktorý funguje ako katalyzátor na báze prechodného kovu. Angewandte Chemie, 127 (35), 10363. doi: 10.1002 / ange.201503304