Zdieľam:
Rozdiely medzi organickými a anorganickými zlúčeninami
rozdiel medzi organickými a anorganickými zlúčeninami je atóm uhlíka.
Organické zlúčeniny obsahujú atóm uhlíka a zvyčajne majú aj atóm vodíka na vytvorenie uhľovodíkov. Takmer žiadna z anorganických zlúčenín neobsahuje atóm uhlíka a / alebo vodíka.
Hlavné rozdiely medzi organickými a anorganickými zlúčeninami
Hoci prevažná väčšina anorganických zlúčenín neobsahuje uhlík, existujú určité výnimky. Napríklad oxid uhoľnatý a oxid uhličitý obsahujú atómy uhlíka.
Množstvo však nestačí na vytvorenie silných väzieb s kyslíkom prítomným v molekule. Preto vedci vždy považovali tieto zlúčeniny za anorganické. Preto aj keď zlúčenina obsahuje uhlie, nie je to nevyhnutne považované za organické.
Ďalší veľký rozdiel medzi oboma zlúčeninami je typ molekuly a jej spojenie s živými bytosťami. Organické zlúčeniny zahrňujú také veci, ako sú nukleové kyseliny nachádzajúce sa v DNA, lipidy, cukry, lipidové kyseliny nachádzajúce sa v bunkách živých organizmov, proteíny a enzýmy, ktoré sú nevyhnutné pre bunkové procesy. Za organické sa považujú aj uhľovodíkové palivá.
Anorganické zlúčeniny zahŕňajú prvky, ako sú soli, kovy a ďalšie podstatné zložky. Látky vyrobené zo solitárnych prvkov a akákoľvek zlúčenina, ktorá nemá atómy uhlíka viazané atómami vodíka, sa tiež považujú za anorganické.
Napriek týmto charakteristikám organickí chemici nedosiahli definitívnu dohodu medzi rozdielom medzi organickými a anorganickými zlúčeninami. Keďže ide o diskusiu, ktorá stále stojí, odvolávajú sa na prítomnosť uhlíka v molekule ako na najviac akceptovanú metódu identifikácie.
Organické zlúčeniny
V týchto zlúčeninách je jeden alebo viac atómov uhlíka viazaných na atómy iných prvkov. Najbežnejšími prvkami, ku ktorým sú pripojené, sú zvyčajne vodík, kyslík a dusík. Niekoľko zlúčenín, ktoré obsahujú uhlík a nie sú považované za organické, sú kyanidy, uhličitany a karbidy..
Tradične považované za organické zlúčeniny veľkého významu, pretože celý známy život je založený na organických zlúčeninách. Najzákladnejšie petrochemikálie sú považované za základ organickej chémie.
Modernou definíciou organickej zlúčeniny je akákoľvek zlúčenina, ktorá obsahuje významné množstvo uhlíka, aj keď mnohé dnes známe organické zlúčeniny nemajú žiadnu spojitosť so žiadnou látkou nachádzajúcou sa v živých organizmoch..
Existuje niekoľko zlúčenín považovaných za organické, aj keď nemajú väzby vodíka a uhlíka. Tieto zahŕňajú benzenexol, kyselinu mesoxálovú a tetrachlórmetán.
Organické zlúčeniny možno klasifikovať na prírodné zlúčeniny a syntetické zlúčeniny.
Prírodné zlúčeniny
Vzťahujú sa na tie zlúčeniny produkované rastlinami a zvieratami. Mnohé z týchto zlúčenín sa získavajú z prírodných zdrojov, pretože by bolo veľmi nákladné ich umelo vyrobiť.
Najbežnejšie sú cukry, niektoré alkaloidy a živiny, ako napríklad vitamín B12. Všeobecne sú to všetky zlúčeniny, ktoré majú veľké alebo komplikované molekuly a ktoré sa v živých organizmoch nachádzajú v primeraných množstvách.
Syntetické zlúčeniny
Zlúčeniny, ktoré sa pripravia reakciou iných zlúčenín, sa považujú za syntetické. Môžu to byť zlúčeniny nachádzajúce sa v prírode alebo zlúčeniny, ktoré sa nevyskytujú prirodzene.
Väčšina polymérov, ako sú plasty a guma, sú polosyntetické organické zlúčeniny.
biotechnológie
Mnohé organické zlúčeniny, ako napríklad etanol a inzulín, sa vyrábajú priemyselne s použitím organizmov z baktérií a kvasiniek. Typicky je DNA organizmu zmenená tak, aby exprimovala zlúčeniny, ktoré nie sú normálne produkované v tele.
Mnohé zlúčeniny vyrobené biotechnológiou predtým v prírode neexistovali.
Anorganické zlúčeniny
Zlúčenina sa môže považovať za anorganickú, ak neobsahuje väzbu medzi uhlíkom a vodíkom, ktorá sa nazýva C-H slučka v chémii, v jej zložení. Okrem toho anorganické zlúčeniny majú tendenciu byť geologicky založené minerály alebo zlúčeniny, ktoré neobsahujú uhlík pripojený k molekulám vodíka. To je dôvod, prečo sú mnohé anorganické zlúčeniny kovy.
Možno povedať, že zlúčenina sa považuje za anorganickú, ak spĺňa jedno z týchto kritérií:
- Vo svojom zložení nie je prítomné uhlie.
- Je nebiologického pôvodu.
- Nedá sa nájsť ani začleniť do živého organizmu.
V súčasnosti môžu byť anorganické zlúčeniny tiež definované ako akákoľvek zlúčenina, ktorá nemá organický charakter.
Z tohto dôvodu sa niektoré jednoduché zlúčeniny obsahujúce uhlík označujú ako anorganické. Niektoré z týchto zlúčenín zahŕňajú oxid uhoľnatý, oxid uhličitý, hydrogenuhličitan sodný, karbidy, uhličitany a kyanidy..
Mnohé z týchto zlúčenín sú normálne časti mnohých prevažne organických systémov, vrátane organizmov. To znamená, že chemikália môže byť opísaná ako anorganická, ale neznamená to, že nemá žiadnu prítomnosť v živých organizmoch.
Minerály sú väčšinou oxidy a sírany, ktoré sú prísne anorganické, hoci sú biologického pôvodu. V skutočnosti je väčšina planéty Zem anorganická.
Hoci sú zložky zemských vrstiev dobre objasnené, proces mineralizácie a zloženie hlbokej vrstvy zostávajú ako aktívne oblasti v skúmaní..
Pravdou je, že väčšina zlúčenín vo vesmíre je v prírode anorganická. Z tohto dôvodu majú anorganické zlúčeniny široké uplatnenie a mnoho praktických použití v každodennom živote. Pretože mnohé zlúčeniny na svete sú anorganické, tieto zlúčeniny môžu mať mnoho rôznych foriem a môžu mať veľmi odlišné charakteristiky.
Napríklad, pretože mnohé z nich sú kovy, môžu prenášať elektrinu. Majú tiež tendenciu mať vysoké teploty varu, rovnako ako veľmi živé a jasné farby. Typicky sa veľmi dobre rozpúšťajú vo vode a mnohé z nich majú schopnosť tvoriť kryštály.
referencie
- Organické versus anorganické zlúčeniny. Mäkké školy. Obnovené z softschools.com.
- Aký je rozdiel medzi organickými a anorganickými? (2016) Veda. Zdroj: thinkco.com.
- Organická zlúčenina. Chemické zlúčeniny. Encyklopédia Britannica. Získané z britannica.com.
- Americkí výrobcovia palív a petrochémie. (2016). Obnovené z afpm.org.
- Geomicrobiology: Ako molekulárnej vedy interakcie základom biochemických systémov. (2002). Veda -296. Zdroj: sciencemag.org.
- Čo sú anorganické zlúčeniny? Definícia, charakteristiky a príklady. Lekcia 20, kapitola 4. Zdroj: study.com.