Dichromát draselný, vlastnosti, riziká a použitia

dvojchróman draselný "Anorganická zlúčenina všeobecného vzorca K2Cr207" je anorganická zlúčenina všeobecného vzorca K2Cr207, vyznačujúca sa tým, že je silným oxidačným činidlom. Je to iónová zlúčenina s dvoma iónmi draslíka (K +) a záporne nabitým iónom dvojchrómanu (Cr2O7-), v ktorom dva atómy šesťmocného chrómu (s oxidačným stavom +6) sú viazané na tri atómy kyslíka, ako aj jeden atóm kyslíkový mostík (Dichromátový vzorec draslíka, SF).

V Spojených štátoch sa zvyčajne pripravuje reakciou chloridu draselného na dvojchrómanu sodnom podľa rovnice: 2KCl + Na₂Cr₂O₇ → K₂Cr₂O₇ + 2NaCl.

V Nemecku sa získava z chromanu draselného vyrobeného pražením chrómovej rudy hydroxidom draselným (O'Neil, 2013).

Dichróman draselný sa prirodzene vyskytuje v minerálnej forme, ako je lopezit, veľmi vzácny minerál. Zlúčenina je toxická a vysoko karcinogénna.

index

• 1 Fyzikálne a chemické vlastnosti
• 2 Reaktivita a nebezpečenstvá
• 3 Manipulácia a skladovanie
• 4 Použitie
• 5 Referencie

Fyzikálne a chemické vlastnosti

Dvojchróman draselný sú oranžové alebo červené triklinické kryštály bez zápachu as kovovou chuťou (National Center for Biotechnology Information, 2017). Jeho vzhľad je znázornený na obrázku 3.

Zlúčenina má molekulovú hmotnosť 294,185 g / mol, hustotu 2,676 g / ml, teplotu topenia 398 ° C a teplotu varu 500 ° C, kde sa rozkladá (Royal Society of Chemistry, 2015)..

Dvojchróman draselný je veľmi rozpustný vo vode, pričom je schopný rozpustiť 45 mg / l pri 25 ° C. Vo vodnom roztoku sa ľahko ionizuje vo vode za vzniku iónov chrómu (CrO₄^2-) a dichrómanu (Cr₂O₇^2-) v rovnováhe. Je to mierne oxidačné činidlo široko používané v organickej chémii.

Pri zahrievaní sa rozkladá za vzniku chromanu draselného (K₂CrO₄) a anhydridu chrómu (CrO)₃) s vývojom kyslíka podľa rovnice:

4k₂Cr₂O₇ → 4K₂CrO₄ + 2ch₂O3 + 3O₂

Reaguje reverzibilne s bázami, ako je uhličitan draselný (K₂CO₃) za vzniku žltého roztoku chromátových solí:

K₂Cr₂O₇ + K₂CO3 → 2K₂CrO₄ + CO₂

Reaguje so studenými a zriedenými kyselinami na anhydrid kyseliny chrómovej a koncentrovanými kyselinami, dáva chromátové a kyslíkaté soli.

Dichroman draselný alebo sodný reaguje výbušne s hydrazínom. Jedna kvapka bezvodého hydroxylamínu na práškovom dvojchrómani draselnom spôsobuje prudkú explóziu (POTASSIUM BICHROMATE, 2016).

Reaktivita a nebezpečenstvá

Oxidačné činidlá, ako je chromát a dichróman draselný, môžu reagovať s redukčnými činidlami, aby sa generovalo teplo a produkty, ktoré môžu byť plynné (spôsobujúce tlakovanie uzavretých nádob)..

Produkty môžu byť schopné ďalších reakcií (ako je spaľovanie vo vzduchu). Chemická redukcia materiálov v tejto skupine môže byť rýchla alebo dokonca výbušná, ale často vyžaduje iniciáciu (teplo, iskra, katalyzátor, pridanie rozpúšťadla)..

Ako zlúčenina šesťmocného chrómu je dichróman draselný karcinogénny a vysoko toxický. Je tiež veľmi žieravá a pri kontakte s pokožkou a / alebo očami môže spôsobiť vážne podráždenie a pocit pálenia a dokonca viesť k slepote..

Je tiež známe, že ovplyvňuje reprodukčné zdravie a pôsobí ako mutagénne činidlo (ovplyvňuje genetický materiál a poškodzuje nenarodené deti) (POTASSIUM DICHROMATE, 2016).

Cr (VI) je klasifikovaný ako známy ľudský karcinogén pri inhalačnom spôsobe expozície. Výsledky pracovných epidemiologických štúdií pracovníkov vystavených chrómu sú konzistentné medzi výskumníkmi a študijnými populáciami.

Vzťahy dávka-odpoveď boli stanovené pre expozíciu chrómu a rakoviny pľúc. Pracovníci vystavení chrómu sú vystavení pôsobeniu zlúčenín Cr (III) aj Cr (VI).

Karcinogenéza šesťmocného chrómu môže byť výsledkom tvorby mutagénnych oxidačných DNA lézií po intracelulárnej redukcii na trojmocnú formu. Cr (VI) prechádza ľahko cez bunkové membrány a rýchlo sa intracelulárne redukuje za vzniku reaktívnych medziproduktov Cr (V) a Cr (IV) a reaktívnych foriem kyslíka. Počas redukcie Cr (VI) sa tvorí niekoľko potenciálne mutagénnych DNA lézií.

V prípade kontaktu s očami je potrebné skontrolovať a odstrániť kontaktné šošovky. Ďalej je potrebné okamžite umyť oči veľkým množstvom vody po dobu najmenej 15 minút studenou vodou.

V prípade kontaktu s pokožkou je potrebné postihnuté miesto okamžite opláchnuť veľkým množstvom vody po dobu najmenej 15 minút a zároveň odstrániť kontaminovaný odev a obuv. Podráždenú pokožku prikryjte zmäkčovacou látkou a pred opätovným použitím vyperte oblečenie a obuv. Ak je kontakt ťažký, opláchnite dezinfekčným mydlom a prikryte kožu kontaminovanú antibakteriálnym krémom

V prípade vdýchnutia by sa obeť mala presunúť na chladné miesto. Ak nedýchate, podá sa umelé dýchanie. Ak je dýchanie ťažké, poskytnite kyslík.

Ak sa zlúčenina prehltne, nemá sa vyvolať zvracanie, pokiaľ to nenariadi lekár. Uvoľnite tesné oblečenie, ako napríklad golier, košele alebo kravatu.

Vo všetkých prípadoch je potrebné okamžite vyhľadať lekársku pomoc (Karta bezpečnostných údajov materiálu Dvojchróman draselný, 2013).

Zlúčenina je škodlivá pre životné prostredie. Je nebezpečný pre vodné organizmy vo vysokých koncentráciách. Chróm sa pravdepodobne vyskytuje ako nerozpustný oxid (CrIII) (Cr2O3.nH2O) v pôde, pretože sa očakáva, že organická hmota v pôde zníži rozpustný chromát na nerozpustný oxid chromitý (Cr2O3)..

Chróm v pôde môže byť transportovaný do atmosféry tvorbou aerosólov. Chróm je tiež transportovaný zo zeme cez odtok a lúhovanie vodou. Väčšina chrómu v povrchových vodách môže byť prítomná v časticiach ako sediment.

Časť chrómu v časticiach by zostala v suspenzii a nakoniec by sa uložila v sedimentoch. Chróm sa vo všeobecnosti vyskytuje ako (CrIII) v pôde a vyznačuje sa nedostatočnou pohyblivosťou, okrem prípadov, keď ide o Cr (VI). Chróm (VI) prírodného pôvodu sa nachádza len zriedka.

Manipulácia a skladovanie

-S dvojchrómanom draselným by sa malo zaobchádzať opatrne, pokiaľ je to možné, vyhýbať sa kontaktu.

-Uchovávajte nádobu na suchom mieste mimo dosahu tepla a zdrojov zapálenia.

-Uchovávajte mimo dosahu horľavých materiálov Nevdychujte prach.

-K tomuto výrobku by sa nemala pridávať voda, ak nie je dostatočné vetranie, vhodné dýchacie prístroje.

-Ak máte príznaky otravy, vyhľadajte lekársku pomoc a ukážte označenie zdravotníckemu personálu vždy, keď je to možné..

-Zabráňte kontaktu s pokožkou a očami. Uchovávajte mimo dosahu nekompatibilných látok, ako sú redukčné činidlá, horľavé materiály, organické materiály.

-Oxidujúce materiály by sa mali skladovať v samostatnej bezpečnostnej skrini alebo skladovacej miestnosti (Národný inštitút pre bezpečnosť a ochranu zdravia pri práci, 2014)..

aplikácie

Dvojchróman draselný sa používa na:

-Pripravte silné čistiace roztoky.

-Pripravte si rôzne produkty, ako sú vosky, farby, lepidlá atď..

-Používa sa pri pyrotechnických výstavách s volfrámom a železom.

-Bežne sa používa v laboratóriu ako analytické činidlo, rôzne reakcie sa vykonávajú s dvojchrómanom draselným vrátane koncentrácie etanolu reverznou titráciou, okrem iného stanovením striebra a oxidu siričitého..

-Dvojchróman draselný sa tiež používa v priemysle. Napríklad stavebníctvo využíva túto chemikáliu v cementových výrobkoch na zlepšenie hustoty a štruktúry.

-Určité lesy môžu zmeniť svoj vzhľad alebo farbu v prítomnosti dichrómanu draselného. To je obzvlášť užitočné, keď chcete, aby mahagónové drevené podlahy alebo nábytok predvádzali svoje bohaté hnedé farby.

-Iné použitia dvojchrómanu draselného zahŕňajú činenie kože pre obuv, ako oxidačné činidlo pri procese fotografickej tlače a počas čistenia skla alebo gravírovania sklenených materiálov (Reid, S.F.).

-Zlúčenina sa môže použiť na výrobu chrómového kamenca, zeleného oxidu chrómu, pigmentov chrómovo žltých, zváracích elektród, tlačiarenských farieb, ako aj na farbenie smaltov a farbenie škvŕn

-Priemysel smaltu ho aplikuje na zmiešanie so živcovým práškom a kremenným pieskom na kalcináciu smaltu ako zeleného farbiva. Môže sa použiť na moduláciu, úlohu oxidácie a vplyv vlhkosti.

-Môže byť použitý ako moridlo pre farbivá, farbivá a tlač. Používa sa tiež ako oxidačné činidlo pre syntetické parfumy. Bežne sa používa na zváranie elektród, tlačiarenských farieb a pasiváciu kovov. Zlúčenina sa tiež používa ako surovina pre oxidanty pre organickú syntézu a katalyzátory, ako aj pre liečivá.

-Používa sa tiež na výrobu chemických výrobkov z chrómu, moridla, atramentu, skla, korenia, pigmentov, keramiky, lakov, výbušnín a farmaceutických výrobkov atď..

-Môže byť použitý ako oxidant, na výrobu chrómu kalium a na výrobu chemických činidiel

-Môže sa použiť ako referenčné činidlo, redoxné činidlo, činidlo pre chromatografickú analýzu a oxidačné činidlo, ako aj pre organické syntézy (dvojchróman draselný, 2016)..

referencie

1. Karta bezpečnostných údajov materiálu Dvojchróman draselný. (2013, 21. máj). Získané z sciencelab.com.
2. Národné centrum pre informácie o biotechnológiách. (2017, 11. marec). PubChem Compound Database; CID = 24502. Získané z PubChem.
3. Národný inštitút pre bezpečnosť a ochranu zdravia pri práci. (2014, 1. júl). DICHROMATE POTASSIUM. 
4. O'Neil, M. (2013). Merck Index - Encyklopédia chemikálií, liekov a biologických látok. Cambridge: Kráľovská spoločnosť chémie.
5. BASSROMATE POTASSIUM. (2016). Získané z cameochemicals.
6. dvojchróman draselný. (2016). Získané z chemickej knihy.
7. DICHROMATE POTASSIUM. (2016, 25. október). Získané z toxnetu.
8. Dichromát draselný. (S.F.). Obnovené z softschools.com.
9. Reid, D. (S.F.). Dichromát draselný: Definícia, vzorec a použitie. Zdroj: study.com.
10. Kráľovská spoločnosť chémie. (2015). dvojchróman draselný. Zdroj: chemspider.com.