Chlorid amónny (NH4Cl) vzorec, vlastnosti, riziká a použitia

chlorid amónny, tiež známa ako amoniakálna soľ, je anorganická soľ nachádzajúca sa v moči, ktorej vzorec je NH₄Cl sa nachádza v mineralogických formáciách av tejto forme sa nazýva amoniaková soľ. To bolo tiež nájdené v niektorých sopečných prieduchov a popola.

Môže sa získať rôznymi spôsobmi. Prvým je neutralizácia amoniakálneho zvyšku vytvoreného pri destilácii uhlia pomocou HCl: NH₃ + HCI → NH₄cl.

Druhá stratégia je prostredníctvom procesu Solvay na získanie uhličitanu sodného (alebo hydrogenuhličitanu sodného) a kde sa chlorid amónny vyrába ako vedľajší produkt:

NH₃ + CO₂ + NaCl + H₂O → NH₄Cl + NaHC03₃

V procese Solvay sa hydrogenuhličitan sodný izoluje filtráciou a potom chlorid amónny, ktorý zostane v roztoku, kryštalizuje (chlorid amónny, vzorec S.F.)..

Ročne sa v Japonsku vyrába viac ako 230 000 ton chloridu amónneho, kde sa používa hlavne na hnojenie pri pestovaní ryže.

Avšak soľ bez zápachu má mnoho ďalších aplikácií, ktoré zahŕňajú použitie pri výrobe osobných čistiacich prostriedkov, pyrotechniky, ako zložky v hutníckom priemysle, medicíne, ako aromatizačné činidlo v potravinárskom priemysle a ako elektrolyt v zinkových batériách. -karbonát (The Chemical Company, 2016).

index

• 1 Fyzikálne a chemické vlastnosti
• 2 Reaktivita a nebezpečenstvá
• 3 Použitie
  • 3.1
  • 3.2 2- Hnojivo
  • 3,3 - Metalurgia
  • 3.4 4- Komponent batérie
  • 3.5 5- Obed
  • 3.6 6- Iné použitia
• 4 Odkazy

Fyzikálne a chemické vlastnosti

Chlorid amónny sú hygroskopické, jemne rozptýlené biele častice bez zápachu (Národné centrum pre biotechnologické informácie, 2017). 

Zlúčenina má triklinickú sieťovú štruktúru s kubickou štruktúrou v strede. Jeho molekulová hmotnosť je 53,490 g / mol, hustota je 1,5274 g / ml a teploty topenia a varu sú 338 ° C a 520 ° C..

Chlorid amónny je rozpustný vo vode, pričom je schopný rozpustiť 383,0 g zlúčeniny na liter rozpúšťadla. Je tiež rozpustný v etanole, metanole a glycerole a je mierne rozpustný v acetóne. Je nerozpustný v organických rozpúšťadlách, ako je etylacetát (Royal Society of Chemistry, 2015).

Chlorid amónny sa môže podrobiť rôznym reakciám s veľkou hodnotou pre chemický a farmaceutický priemysel. Pri zahrievaní v kyseline chlorovodíkovej a amoniaku sa môže rozkladať:

NH₄Cl → NH₃ + HCl

Okrem toho môže reagovať s bázami, ako je hydroxid sodný alebo draselný, aby sa tiež vyrobil plynný amoniak:

NH₄Cl + NaOH → NH₃ + NaCl + H₂O

Ďalšou dôležitou reakciou, pri ktorej sa používa chlorid amónny, je rozklad uhličitanov a hydrogenuhličitanov, pričom vzniká soľ a amoniak:

2NH₄Cl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ + H₂0 + 2NH₃

Chlorid amónny sa považuje za kyslú soľ. Výsledné roztoky obsahujú mierne koncentrácie iónov hydrónia a majú pH menšie ako 7,0. Reagovať ako kyseliny na neutralizáciu báz. 

Všeobecne nereagujú ako oxidačné činidlá alebo redukčné činidlá, ale takéto správanie nie je nemožné. Mnohé z týchto zlúčenín katalyzujú organické reakcie (chlorid amónny, 2016).

Reaktivita a nebezpečenstvá

Chlorid amónny je mimoriadne jedovatý a toxický. Spôsobuje poškodenie orgánov požitím alebo dlhodobou expozíciou a je tiež škodlivý pre oči. Nie je horľavý a nereaguje s inými chemikáliami (Národný inštitút pre bezpečnosť a ochranu zdravia pri práci, 2014).

V prípade kontaktu s očami by ste mali skontrolovať, či máte na sebe kontaktné šošovky a okamžite ich odstrániť. Oči by mali byť opláchnuté tečúcou vodou po dobu najmenej 15 minút, pričom viečka musia byť otvorené. Môžete použiť studenú vodu. Masti by sa nemali používať na oči.

Ak sa chemikália dostane do kontaktu s odevom, odstráňte ju čo najrýchlejšie, chráňte si vlastné ruky a telo.

Položte obeť pod bezpečnostnú sprchu. Ak sa chemikália vytvára na exponovanej pokožke obete, ako sú ruky, jemne opláchne kontaminovanú pokožku tečúcou vodou a neabrazívnym mydlom. Môžete použiť studenú vodu. Ak podráždenie pretrváva, vyhľadajte lekársku pomoc. Kontaminovaný odev pred ďalším použitím vyperte.

Ak je kontakt s pokožkou vážny, musí sa umyť dezinfekčným mydlom a prikryť pokožku kontaminovanú antibakteriálnym krémom..

V prípade vdýchnutia by mal byť obeť ponechaná na dobre vetranom mieste. Ak je inhalácia ťažká, obeť by mala byť čo najskôr evakuovaná do bezpečnej oblasti. Uvoľnite tesné oblečenie, ako napríklad golier, remene alebo kravatu.

Ak je pre obeť ťažké dýchať, musí sa podať kyslík. Ak obeť nedýcha, vykoná sa resuscitácia z úst do úst. Vždy berte do úvahy, že môže byť nebezpečné pre osobu poskytujúcu pomoc pri ústach z úst do úst, keď je inhalovaný materiál toxický, infekčný alebo žieravý.

V prípade požitia nevyvolávajte zvracanie. Uvoľnite tesné oblečenie, ako napríklad golier, košele alebo kravaty. Ak obeť nedýcha, vykonajte resuscitáciu z úst do úst.

Vo všetkých prípadoch okamžite vyhľadajte lekársku pomoc (Karta bezpečnostných údajov materiálu Amoniak, 2013).

aplikácie

1. Lekárstvo

Chlorid amónny má veľmi dôležitú biochemickú funkciu: udržuje fyziologické pH.

Ako kyslá soľ môže pomôcť pri náprave situácií, v ktorých je plazmatická koncentrácia chloridových iónov nízka alebo v prípadoch krvnej alkalózy (vysoké pH krvi). Môže sa to vyskytnúť po zvracaní, odsávaní (odstránení) obsahu žalúdka, používaní diuretík (voda alebo tekuté pilulky) alebo pri určitých ochoreniach žalúdka..

Chlorid amónny tiež spôsobuje elimináciu nadbytočných solí a vody väčším močením a spôsobuje acidózu v moči..

Chlorid amónny sa tiež používal na zníženie opuchu alebo prírastku hmotnosti, ku ktorému dochádza pred menštruačným obdobím a ako pomoc pri liečbe infekcií močových ciest (University of Utah, 2017)..

Je súčasťou mnohých liekov proti prechladnutiu a kašľu, pretože má účinnosť ako expektorans. Vo veterinárnej medicíne sa používa na prevenciu močových kameňov u kôz, hovädzieho dobytka a oviec (Encyclopædia Britannica, 2016).

2- hnojivo

Chlorid amónny sa používa hlavne ako zdroj dusíka v hnojivách (čo zodpovedá 90% svetovej produkcie tejto zlúčeniny), ako je napríklad chlórmóniumfosfát, hlavne pre ryžu a obilniny v Ázii.

3 - Metalurgia

Chlorid amónny sa používa ako tavidlo pri príprave kovov, ktoré majú byť potiahnuté cínom, galvanizované alebo zvárané. Pracuje ako tavidlo čistením povrchu obrobkov reakciou s oxidmi kovov na povrchu za vzniku prchavého chloridu kovu..

Na tento účel sa predáva v blokoch v železiarňach na použitie pri čistení hrotu spájkovačky a môže byť súčasťou spájky ako tavidlo..

4 Komponent batérie

Chlorid amónny, NH₄Cl, je súčasťou suchých batérií, zásobníkov energie, ktoré napájajú elektrické zariadenia. Batérie vám umožňujú používať elektrinu, ak nie ste v blízkosti elektrickej zásuvky alebo zásuvky.

Pre každú batériu sú k dispozícii tri hlavné komponenty: katóda (horná časť vašej každodennej batérie typu AA, z ktorej prúdia elektróny), anóda (spodná časť batérie typu AA, ku ktorej prúdia elektróny) a elektrolyt na elektródu. cez ktoré sa môžu pohybovať elektróny a ióny.

Keď sa chlorid amónny používa ako elektrolyt v batérii, stáva sa vodnou pastou a umiestni sa medzi katódu a anódu..

Chemické reakcie medzi katódami batérie a anódami spôsobujú, že elektróny prúdia cez pastu chloridu amónneho, mimo katódy a smerom k anóde.

Elektrony prechádzajú kovovými kontaktmi v priestore pre batérie, čím sa pracuje s elektrickým zariadením (American Chemistry Council, Inc., 2005).

5 - Potraviny

V niekoľkých krajinách sa chlorid amónny, pod názvom amónnej soli alebo hovorovo salmiakki, používa ako potravinárska prídavná látka pod číslom E E10, zvyčajne ako živina kvasiniek pri výrobe chleba.

Je to doplnok výživy pre hovädzí dobytok a prísadu do výživných médií pre kvasinky a mnohé mikroorganizmy.

Chlorid amónny sa používa na ochutenie tmavých sladkostí, ktoré sa nazývajú slané sladké drievko (veľmi populárne v severských krajinách), na pečenie, aby sa sušienky získali veľmi chrumkavou textúrou, a v likéri Salmiakki Koskenkorva na aromatizáciu..

V Indii a Pakistane sa nazýva "Noshader" a používa sa na zlepšenie čerstvosti sendvičov, ako sú samosas a jalebi.

6- Iné použitia

Chlorid amónny sa nachádza v šampóne, vo farbách na vlasy a v bieliacich prostriedkoch, v telových a čistiacich prostriedkoch, čistiacich prostriedkoch na tvár, kondicionériách, umývacích prostriedkoch na umývanie riadu, ako aj v kúpeľových olejoch a soliach..

Chlorid amónny sa tiež používa pri leptaní pri výrobe plošných spojov, ako je napríklad hasiaci prístroj. Je tiež zložkou ohňostrojov, výbušnín a zápaliek a ako vytvrdzovacie činidlo v lepidlách na báze formaldehydu.

referencie

1. Americká chemická rada, Inc. (2005, máj). Chlorid amónny: Pomoc pri poskytovaní prenosnej elektrickej energie. Získané z americanchemistry: americanchemistry.com.
2. Chlorid amónny. (2016). Získané z CAMEO Chemicals: cameochemicals.noaa.gov.
3. Chlorid amónny vzorec. (S.F.). Obnovené z softschools: softschools.com.
4. EMBL-EBI. (2016, 29. február). chlorid amónny. Získané z ChEBI: ebi.ac.uk.
5. Encyclopædia Britannica. (2016, 13. apríl). Chlorid amónny (NH4Cl). Zdroj: Encyclopædia Britannica: britannica.com.
6. Karta bezpečnostných údajov materiálu Chlorid amónny. (2013, 21. máj). Obnovené desciencelab: sciencelab.com.
7. Národné centrum pre informácie o biotechnológiách. (2017, 22. apríl). PubChem Compound Database; CID = 25517. Zdroj: PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. Kráľovská spoločnosť chémie. (2015). Chlorid amónny. Zdroj: chemspider: chemspider.com.
9. The Chemical Company. (2016). Chlorid amónny. Získané z thechemco: thechemco.com.
10. Národný inštitút pre bezpečnosť a ochranu zdravia pri práci. (2014, 1. júl). Chlorid amónny. Obnovené z cdc.gov.
11. Univerzita v Utahu (2017). Enterosolventné tablety chloridu amónneho. RRecuperado dehealthcare.utah.edu.