Chlorid hlinitý (AlCl3) chemická štruktúra, vlastnosti, použitia

chlorid hlinitý alebo chlorid hlinitý (AlCl₃) je binárna soľ tvorená hliníkom a chlórom. Niekedy sa javí ako žltý prášok, pretože v dôsledku prítomnosti chloridu železitého predstavuje nečistoty.

Získava sa kombináciou jeho prvkov. Hliník, ktorý má tri elektróny vo svojej poslednej energetickej hladine (rodina IIIA), má tendenciu poskytovať ich vďaka svojmu kovovému charakteru. Chlór so siedmimi elektrónmi vo svojej poslednej energetickej hladine (rodina VIIA) má tendenciu získať ich na dokončenie svojho oktetu.

Predpokladá sa, že väzba vytvorená medzi hliníkom a chlórom v chloride hlinitom je kovalentná, hoci je to spojenie medzi kovom a nekovom..

Existujú dva druhy chloridu hlinitého:

• Bezvodý chlorid hlinitý. AlCl_3.
• Hexahydrát chloridu hlinitého. AlCl₃. 6H₂Táto zlúčenina sa môže nachádzať v pevnej forme alebo vo forme roztoku.

index

• 1 Chemická štruktúra
• 2 Vlastnosti
  • 2.1 Fyzické
  • 2.2 Chemikálie
• 3 Použitie
• 4 Riziká: možné vplyvy
• 5 Odporúčania
• 6 Referencie

Chemická štruktúra

Bezvodý chlorid hlinitý je molekula s planárnou trigonálnou geometriou s uhlom 120 ° zodpovedajúcim atómovej hybridizácii.².

Molekula je však organizovaná vo forme diméry, v ktorom atóm chlóru daruje pár elektrónov na vytvorenie väzieb. Tieto sú známe ako koordinované kovalentné väzby.

Takto sa odvodzuje organizácia dimérov chloridu hlinitého.

Táto organizácia umožňuje, aby zlúčenina tvorila siete dimérnych vrstiev. Keď sa voda naleje na tuhý chlorid hlinitý, neoddeľujú sa podľa očakávania od iónových zlúčenín, ale podlieha silnej hydrolýze..

Naopak v zriedenom vodnom roztoku sú koordinované ióny [Al (H₂O)₆]⁺³  a chlorid. Tieto štruktúry sú veľmi podobné štruktúram diboránu.

Týmto spôsobom máte vzorec Al₂cl₆

Ak sa meria rozdiel v elektronegativite atómov, ktoré tvoria väzby v tejto zlúčenine, možno pozorovať:

Pre hliník Al je hodnota elektronegativity 1,61 C a chlóru je 3,16 C. Rozdiel v elektronegativite je 1,55 C.

Podľa pravidiel záväznej teórie musí mať zlúčenina, ktorá má byť iónová, rozdiel v elektronegativite atómov, ktoré tvoria väzbu hodnoty vyššej alebo rovnej 1,7 C.

V prípade väzby Al-Cl je rozdiel v elektronegativite 1,55 ° C, čo poskytuje trichlorid hlinitý kovalentné väzbové usporiadanie. Túto miernu hodnotu možno pripísať koordinovaným kovalentným väzbám prezentovaným molekulou.

vlastnosti

fyzický

vzhľad: biela pevná látka, niekedy žltá kvôli nečistotám spôsobeným chloridom železitým

hustota: 2,48 g / ml

Molárna hmotnosť: 133,34 g / mol

sublimácie: sublimuje pri 178 ° C, takže jeho teploty topenia a varu sú veľmi nízke.

vodičský: zle vedie elektrinu.

rozpustnosť: nie je rozpustný vo vode, pretože je to Lewisova kyselina. Je rozpustný v organických rozpúšťadlách, ako je benzén, tetrachlórmetán a chloroform.

chemický

Vo vode sa chlorid hlinitý hydrolyzuje za tvorby HCl a hydróniového iónu a hydroxidu hlinitého:

Používa sa vo Friedel-Craftsových reakciách ako katalyzátor (látka, ktorá sa môže získať na konci reakcie, pretože iba v nej urýchľuje, spomaľuje alebo iniciuje reakciu).

Je to žieravá látka.

Pri rozklade, keď prudko reaguje s vodou, produkuje oxid hlinitý a nebezpečné plyny, ako je chlorovodík.

aplikácie

• prostriedok proti poteniu.
• Katalyzátor v acylácii a alkylácii Friedel-Crafts.

Riziká: možné účinky

• Je to žieravá látka, spôsobuje popáleniny na koži a vážne poškodenie očí.
• Prudko reaguje s vodou.
• Je to nebezpečné pre životné prostredie.
• Veľmi jedovatý pre vodné organizmy.

odporúčanie

Zabráňte vystaveniu výrobku bez potrebných bezpečnostných opatrení. Musí sa použiť bezpečnostné okuliare, rukavice, vhodné oblečenie, zakrytá topánka.

V prípade vdýchnutia. Vdýchnutie prachu môže dráždiť dýchacie cesty kvôli korozívnemu charakteru látky. Symptómy zahŕňajú bolesť hrdla, kašeľ a dýchavičnosť. Symptómy pľúcneho edému môžu byť neskoro a závažné prípady môžu byť fatálne. Presuňte obeť na vzdušné miesto bez kontaminantov. v prípade potreby zabezpečte umelé dýchanie. Ak máte ťažkosti s dýchaním, poskytnite kyslík. Zavolajte lekára.

V prípade kontaktu s pokožkou. AlCl₃ Je korozívna. Môže spôsobiť podráždenie alebo popáleniny s začervenaním a bolesťou. Ihneď po kontakte s veľkým množstvom vody vyplachujte najmenej 20 minút. Neutralizujte ani nepridávajte iné látky ako vodu. Odstráňte kontaminovaný odev a pred ďalším použitím ho umyte. V prípade poranenia okamžite vyhľadajte lekára.

Pri kontakte s očami. AlCl₃ Je korozívna. Spôsobuje intenzívnu bolesť, rozmazané videnie a poškodenie tkaniva. Okamžite si opláchnite oči vodou najmenej 20 minút a očné viečka ponechajte otvorené, aby ste zabezpečili, že sa odstránia celé oči a tkanivá očného viečka. Pre dosiahnutie maximálnej účinnosti je nevyhnutné prepláchnutie očí v priebehu niekoľkých sekúnd. Ak máte kontaktné šošovky, odstráňte ich po prvých 5 minútach a potom pokračujte vo vyplachovaní očí. Poraďte sa s lekárom. Môže spôsobiť vážne poškodenie rohovky, spojivky alebo iných častí oka.

V prípade požitia. AlCl₃ Je korozívna. Horenie môže spôsobiť bolesť v ústach a pažeráku a popáleniny slizníc. Môže spôsobiť gastrointestinálne ťažkosti s bolesťou brucha, nevoľnosťou, vracaním a hnačkou. NEVYVOLÁVAJTE VOMITOVANIE. Vypláchnite ústa a vypite vodu. Osobe v bezvedomí nikdy nedávajte nič ústne. Zavolajte lekára. Ak sa spontánne objaví zvracanie, umiestnite obeť na jeho stranu, aby sa znížilo riziko vdýchnutia.

Ľudia s existujúcimi kožnými poruchami alebo problémami s očami alebo zhoršenou respiračnou funkciou môžu byť citlivejší na účinky látky

Balenie a skladovanie zlúčeniny AlCl₃ musí byť vykonané na vetranom, čistom a suchom mieste.

referencie

1. Chemická kniha, (2017), chlorid hlinitý. Získané z Chemicalbook.com
2. cosmos online, cosmos.com.mx
3. Sharpe, A.G., (1993), Organic Chemistry, Spain, Editorial Reverté, S.A..
4. F., (2017), chlorid hlinitý AlCl₃, Insignia. Prevzaté zblog.elinsignia.com.
5. TriHealth, (2018), chlorid hlinitý, posledná aktualizácia, 4. marec 2018, Zdroj: trihealth.adam.com.
6. RxWiki, (s.f), chlorid hlinitý, získaný z rxwiki.com.