Charakteristiky, príprava, použitie, kyselina manganová alebo manganistá

kyselina mangánová alebo manganistá je dvojsýtna kyselina vzorca H2Mn04, vytvorená z mangánu, analogická s kyselinou sírovou. Nachádza sa len v roztoku av mangánových soliach.

• Systematický názov: Dihydrogén (tetraoxidomanganát).
• Typ zlúčeninyOxokyseliny (ternárne kombinácie tvorené vodíkom, nekovovým prvkom a kyslíkom).
• Molekulový vzorec: H2MnO4
• Molekulová hmotnosť: 120,9515

Príklady reakcií

Mn03 + H20 = H2Mn04
KMn04 + H202 = K02 + H2Mn04

rysy

Roztoky kyseliny manganistej (až do 20%) sú purpurové kvapaliny s vôňou ozónu. Kryštálový hydrát (HMnO4 2H2O) je purpurová kryštalická pevná látka, ktorá sa rozkladá nad 20 stupňov Celzia.

Kyselina permangánová je veľmi silným oxidačným činidlom, aj keď je mäkšie ako jeho anhydrid. Spontánne sa rozkladá, obklopuje kyslík a vyzrážaný oxid manganičitý, ktorý katalyzuje ďalší rozklad kyseliny..

Ochladením nestabilného koncentrovaného roztoku kyseliny blízko bodu tuhnutia sa môže pripraviť a kryštálový hydrát. Zdroje sa líšia v závislosti od povahy tejto zlúčeniny: podľa niektorých zdrojov ide o hydroniovú soľ kyseliny manganistej, podľa iných je to komplexná kyselina polyangánová.

Nadmerne koncentrované roztoky tejto kyseliny sa môžu spontánne rozkladať s vývojom ozónu. To umožňuje chemicky pripraviť ozón reakciou manganistanu draselného s kyselinou sírovou so strednou koncentráciou (50-80%)..

Táto reakcia produkuje nadmerne koncentrovaný roztok kyseliny manganistej, ktorý sa rýchlo rozkladá a uvoľňuje ozón.

Na túto reakciu by sa nemala používať kyselina sírová s koncentráciou vyššou ako 80%, pretože to môže viesť k tvorbe anhydridu (epoxidu mangánu), ktorý je mimoriadne nebezpečný..

príprava

Kyselinu manganistú možno pripraviť rozpustením mangánového epoxidu vo vode alebo reakciou manganistanu bárnatého s kyselinou sírovou. Nečistý roztok môže byť tiež pripravený rozpustením manganistanu draselného v kyseline sírovej so strednou koncentráciou (50-80%)..

management

Nie je veľa známe o nebezpečenstvách kyseliny manganistej, ale musí sa s ňou zaobchádzať opatrne, pretože je to silná kyselina a oxidant tiež veľmi silný. Okrem toho môže uvoľňovať ozón, ktorý je toxický.

skladovanie

Nie je praktické skladovať túto kyselinu kvôli jej nestabilite. Mal by sa používať hneď, ako sa to urobí. Hydrát je možné skladovať tak dlho, ako je zmrazený (pod bodom mrazu vody)..

ustanovenia

Kyselina manganistá sa môže vypúšťať do pôdy, pretože spôsobuje rozklad zlúčeniny, oxidáciu pôdy a premenu na oxid manganičitý, ktorý je bezpečný a nerozpustný..

Manganganáty

Jednoväzbová aniónová skupina Mn04 odvodená od kyseliny manganistej sú všetky silné oxidačné činidlá. Sú to soli, ktoré obsahujú anión MnO4-, normálne tmavofialovej červenej farby a so silnými oxidačnými vlastnosťami.

1 - manganistan draselný

Molekulový vzorec: KMnO4
Molekulová hmotnosť: 158,032 g / mol

Je to najznámejšie zo všetkých manganistanov. Tiež známy ako Condyho kryštály, je to vysoko oxidujúca, bez zápachu zlúčenina, rozpustná vo vode av mnohých organických rozpúšťadlách, má fialové kryštály a sladkú chuť. (Definícia McGraw-Hill slovníka vedeckých a technických informácií, 4. vydanie).

Manganistan draselný nie je horľavý, ale urýchľuje vznietenie horľavého materiálu. Ak je horľavý materiál jemne rozdelený, zmes môže byť výbušná. Pri kontakte s kvapalnými horľavými materiálmi môže spôsobiť samovznietenie. Pri kontakte s kyselinou sírovou môže spôsobiť požiar alebo výbuch. Používa sa na výrobu iných chemikálií a ako dezinfekčný prostriedok.

Farmakológia a biochémia

Farmakologická klasifikácia: MeSH

Indikátory a reagencie

Sú to látky používané na detekciu, identifikáciu a analýzu chemických, biologických alebo patologických procesov alebo podmienok.

Indikátory sú látky, ktoré menia fyzikálny vzhľad, napríklad farbu, keď sa približujú k bodu, kde prechádza medzi kyslosťou a zásaditou. Činidlá sú látky používané na detekciu alebo stanovenie inej látky chemickými alebo mikroskopickými prostriedkami, najmä analýzou.

Typy činidiel sú precipitanty, rozpúšťadlá, oxidanty, redukčné činidlá, tavidlá a kolorimetrické činidlá. (Chemical Dictionary of Hackh, 5. vydanie, strana 301, str. 499).

Priemyselné použitie

Ako bieliace činidlá, pachové činidlá a oxidačné / redukčné činidlá.

Výrobné metódy

Môžu byť pripravené oxidáciou oxidu manganičitého chlorečnanom draselným v roztoku hydroxidu draselného a následnou oxidáciou chlórom alebo vzduchom a oxidom uhličitým..

Bezpečnosť a nebezpečenstvo

-Môže zosilniť oheň.
-Pri požití je škodlivý.
- Spôsobuje ťažké poleptanie kože.
- Môže spôsobiť poranenie očí.
-Môže spôsobiť podráždenie dýchacích ciest.
- Podozrenie, že spôsobuje genetické poškodenie.
- Je podozrenie, že môže poškodiť plodnosť a plod.
- Spôsobuje poškodenie orgánov pri dlhšej alebo opakovanej expozícii.
- Je veľmi toxický pre vodné organizmy, s dlhodobými škodlivými účinkami.

Nebezpečenstvo pre zdravie

Môže spôsobiť popáleniny a tmavo hnedé škvrny na koži. Pri požití vyvoláva vážne poškodenie gastrointestinálneho systému. To môže byť fatálne, ak spotrebuje viac ako 4 oz.

Nebezpečenstvo požiaru

Nie je horľavý, ale zvyšuje spaľovanie iných látok. Spôsobuje dráždivé alebo toxické plyny alebo výpary v ohni.

Správanie sa požiaru: Môže spôsobiť požiar v kontakte s palivami, ktoré spôsobujú výbuch nádob. Môže spôsobiť veľké nebezpečenstvo požiaru a výbuchu v kontakte s horľavými látkami alebo redukčnými činidlami.

Chemické nebezpečenstvá

Pri zahrievaní sa rozkladá a produkuje toxické plyny a dráždi výpary. Látka je silným oxidačným činidlom. Reaguje s horľavými a redukujúcimi materiálmi, ktoré vytvárajú nebezpečenstvo požiaru a výbuchu. Prudko reaguje s práškovými kovmi, čím vzniká nebezpečenstvo požiaru.

Prvá pomoc pri kontakte s manganistanom draselným

Ak dôjde k požitiu, vyvolajte zvracanie a pokračujte s plným výplachom žalúdka
Pri vdýchnutí sa vyžaduje čerstvý vzduch a odpočinok. Môže byť potrebné umelé dýchanie. Je potrebné poradiť sa s lekárom.

Ak sa dostane do kontaktu s pokožkou, vyplachujte veľkým množstvom vody po dobu najmenej 15 minút a potom kontaminovaný odev odstráňte a opláchnite. Je tiež dôležité navštíviť lekára.

Ak sa dostane do kontaktu s očami, niekoľko minút ich opláchnite veľkým množstvom vody. Požiadajte o lekársku pomoc.

2 - manganistan sodný

Molekulový vzorec: MnNaO4
Molekulová hmotnosť: 141,924 g / mol

Manganistan sodný je kryštalická pevná látka s purpurovou farbou. Nehorí, ale urýchľuje spaľovanie horľavého materiálu. Môže sa samovznietiť v kontakte s kvapalnými horľavými materiálmi. Kontakt s kyselinou sírovou môže spôsobiť požiar alebo výbuch. Používa sa v medicíne, ako dezinfekčný prostriedok a na mnohé iné použitia.

Použitie a výroba

Používa sa v priemysle ako oxidačné a redukčné činidlo. Používa sa aj na úpravu vody, na bielenie textílií

Výrobné metódy

Mangan sodný sa rozpustí vo vode a zavádza sa chlór alebo ozón. Roztok sa koncentruje a kryštalizuje.

3-manganistan vápenatý

Molekulový vzorec: CaMn2O8
Molekulová hmotnosť: 277,946 g / mol

rysy

Manganistan vápenatý je purpurová kryštalická pevná látka. Používa sa ako dezinfekčný a deodorant, pri čistení vody a na mnohé iné účely.

Lekárske použitie

Ión mangánu, ktorý je výsledkom tohto manganistanu, je adstringentný, ktorý pomáha potlačiť zápal.