Hypoyodosová kyselina (HIO) vzorec, vlastnosti a použitia



kyselina hipoyodoso, tiež známy ako monoxoodičnan (I) vodíka alebo jódu, je anorganická zlúčenina vzorca HIO. Je to kyselina jódová s atómom kyslíka, atómom vodíka a atómom jódu s oxidačným stavom 1+.

Táto zlúčenina je veľmi nestabilná, pretože majú tendenciu sa podrobiť disproporcionační reakciu, kde sa redukuje na molekulárnej jód a oxiduje na kyselinu iodous podľa reakcie: 5HIO → 2i2 + Hio3 + 2H2O.

Zlúčenina je najslabšou kyselinou halogénokyselín s oxidačným stavom 1+. Zodpovedajúce soli tejto kyseliny sú známe ako hipoyoditos.

Tieto soli sú stabilnejšie ako kyselina a sú vytvorené podobne ako ich náprotivky chlóru a brómu, reakciou molekulárneho jódu s hydroxidmi alkalických kovov alebo kovov alkalických.

Kyselina hipoyodoso sa pripravuje reakciou molekulového jódu s oxidom ortutnatým (Egon Wiberg, 2001) podľa reakcie:

2I2 + 3HgO + H2O → 2HIO + HgI2 ● 2HgO

stopy zlúčeniny sú tiež získané reakciou molekulárneho jódu s hydroxidom draselným za vzniku princíp jodidu draselného a jodnan draslíka podľa reakcie:

ja2 + 2KOH → KI + KIO

Avšak, kyselina módnu, sú slabé kyseliny ako hydrolýzou jodnanu draselný, pokiaľ nie je prebytok hydroxidu draselného (Holmyard, 1922) umožňuje.

KIO + H2O → HIO + KOH

Môže sa tiež získať, podobne ako jeho náprotivky chlór a bróm, reakciou molekulového jódu s vodou. Avšak vzhľadom na jeho konštantnú nízku rovnováhu, ktorá je rádovo 10-13, získané množstvá sú veľmi malé (R.G. Compton, 1972).

index

  • 1 Fyzikálne a chemické vlastnosti
  • 2 Reaktivita a nebezpečenstvá
  • 3 Použitie
  • 4 Odkazy

Fyzikálne a chemické vlastnosti

Kyselina hipoyodoso existuje len ako vodný roztok, ktorý je nažltlý. Zlúčenina v tuhom skupenstve nemohla byť izolovaná, takže väčšina jej vlastností je teoreticky získaná výpočtovými výpočtami (National Center for Biotechnology Information, 2017)..

kyselina módnu, ktorý má molekulovú hmotnosť 143,911 g / mol, má teplotu tavenia 219.81 ° C, bodom varu 544.27 ° C a tlak pár 6,73 x 10-14 milimetrov ortuti.

Molekula je veľmi rozpustná vo vode, pričom je schopná sa rozpúšťať medzi 5,35 x 105 a 8,54 x 105 gramu zlúčeniny na liter tohto rozpúšťadla (Royal Society of Chemistry, 2015).

HOI je silný oxidant a môže vytvárať výbušné zmesi. Je to tiež redukčné činidlo, ktoré je schopné oxidovať na yodoso, jódové a periodické formy kyseliny. Vo vodných roztokoch, ktoré sú slabou kyselinou, sa čiastočne disociuje v iónovom jodovodíku (OI).-) a H+.

HOI reaguje so zásadami za vzniku solí nazývaných hypoiodity. Napríklad, hypojoditan sodný (NaOI) sa tvorí reakciou kyseliny hypojódovej s hydroxidom sodným.

HOI + NaOH → NaOI + H2O

Kyselina hypoxydóza tiež ľahko reaguje s rôznymi organickými molekulami a biomolekulami.

Reaktivita a nebezpečenstvá

Kyselina hipoyodoso je nestabilná zlúčenina, ktorá sa rozkladá na elementárny jód. Jód je toxická zlúčenina, s ktorou sa musí zaobchádzať opatrne.

Kyselina hipoyodoso je nebezpečná v prípade kontaktu s pokožkou (dráždivosť), pri kontakte s očami (dráždivé) av prípadoch požitia a vdýchnutia.

V prípade kontaktu s očami by ste mali skontrolovať, či máte na sebe kontaktné šošovky a okamžite ich odstrániť. Oči by mali byť opláchnuté tečúcou vodou po dobu najmenej 15 minút, pričom viečka musia byť otvorené. Môžete použiť studenú vodu. Masti by sa nemali používať na oči.

Ak sa chemikália dostane do kontaktu s odevom, odstráňte ju čo najrýchlejšie, chráňte si vlastné ruky a telo. Položte obeť pod bezpečnostnú sprchu.

Ak sa chemikália akumuluje na exponovanej pokožke obete, napríklad na rukách, jemne a starostlivo umyte pokožku kontaminovanú tečúcou vodou a neabrazívnym mydlom. Môžete použiť studenú vodu. Ak podráždenie pretrváva, vyhľadajte lekársku pomoc. Kontaminovaný odev pred ďalším použitím vyperte.

Ak je kontakt s pokožkou vážny, musí sa umyť dezinfekčným mydlom a prikryť pokožku kontaminovanú antibakteriálnym krémom..

V prípade vdýchnutia by mal byť obeť ponechaná na dobre vetranom mieste. Ak je inhalácia ťažká, obeť by mala byť čo najskôr evakuovaná do bezpečnej oblasti. Uvoľnite tesné oblečenie, ako napríklad golier, remene alebo kravatu.

Ak je pre obeť ťažké dýchať, musí sa podať kyslík. Ak obeť nedýcha, vykoná sa resuscitácia z úst do úst. Vždy berte do úvahy, že môže byť nebezpečné pre osobu poskytujúcu pomoc pri ústach z úst do úst, keď je inhalovaný materiál toxický, infekčný alebo žieravý.

V prípade požitia nevyvolávajte zvracanie. Uvoľnite tesné oblečenie, ako napríklad golier, košele alebo kravaty. Ak obeť nedýcha, vykonajte resuscitáciu z úst do úst.

Vo všetkých prípadoch by ste mali okamžite vyhľadať lekársku pomoc.

aplikácie

Kyselina hipoyodoso sa používa ako silné oxidačné činidlo a ako redukčné činidlo pri laboratórnych reakciách. Používa sa na výrobu chemických zlúčenín známych ako hipoyoditos.

Spektrofotometrické metódy sa tiež používajú na meranie tvorby kyseliny jodistej na sledovanie reakcií, v ktorých je prítomný jód (T. L. Allen, 1955)..

Halogenidy sú začlenené do aerosólov, kde začínajú katalytickú deštrukciu ozónu (O3) nad oceánmi a ovplyvňujú globálnu troposféru. Dva zaujímavé environmentálne problémy, ktoré sú predmetom nepretržitého skúmania, sú: pochopenie toho, ako sa reaktívne molekulárne halogény halogénu v plynnej fáze vyrábajú priamo z anorganických halogenidov vystavených O3 a obmedzovať environmentálne faktory, ktoré riadia tento medzifázový proces.

V práci (Elizabeth A. pilier, 2013) konverziu jodidu na kyselinu módnu pôsobením ozónu bola meraná meraním hmotnostnej spektroskopiou pre určenie model poškodzovania ozónovej vrstvy v atmosfére.

referencie

  1. Egon Wiberg, N. W. (2001). Anorganická chémia. Londýn: Akademická tlač.
  2. Elizabeth A. Pillar, M. I. (2013). Konverzia jódu na kyselinu jodovodíkovú a jódu vo vodných mikrodropletoch vystavených ozónu. Sci., Technol., 47 (19), 10971-10979. 
  3. EMBL-EBI. (2008, 5. január). kyselina jodovodíková. Zdroj: ChEBI: ebi.ac.uk.
  4. Holmyard, E. (1922). Anorganická chémia. Londýn: Edwar Arnol & co.
  5. Národné centrum pre biotechnologické informácie ... (2017, 22. apríl). PubChem Compound Database; CID = 123340. Získané z PubChem.
  6. G. Compton, C. B. (1972). Reakcie nekovových anorganických zlúčenín. Ansterdam: Elsevier Publishing Company.
  7. Kráľovská spoločnosť chémie. (2015). Iodol. Zdroj: chemspider.com.
  8. L. Allen, R.M. (1955). Tvorba kyseliny jodovodíkovej a hydratovanej jódovej hydrolýzy jódom. J. Am., Chem. Soc., 77 (11) , 2957-2960.