Brómico Acid (HBrO3) Vlastnosti, riziká a použitia



brómová kyselina, tiež známy ako bromovodík alebo kyselina brómová (V), je chemická zlúčenina vzorca HBrO3. Je to kyselina brómová so štruktúrou analogickou s kyselinou chlórovou (EMBL-EBI, 2014). Zlúčenina je veľmi silná kyselina. Jeho štruktúra je znázornená na obrázku 1 (EMBL-EBI, 2008).

Na prípravu kyseliny brómovej sa zvyčajne rozpustí rozpustný bromát vo vode a pridá sa rozpustná bárnatá soľ. Zrazenina bromičnanu bárnatého je mierne rozpustná.

Bromičnan bárnatý sa potom môže rozpustiť vo vode a okysliť kyselinou sírovou, aby sa vyzrážal v podstate nerozpustný síran bárnatý a zanechala sa kyselina brómová (pozri obrázok vyššie): \ t

2KBr03 (aq) + BaCl2 (aq) -> Ba (Br03) 2 (s) + 2KCI (aq)

Ba (BrO3) 2 (aq) + H2SO4 (aq) -> 2HBrO3 + BaSO4

Zlúčenina môže byť tiež pripravená rozkladom chloridu brómmetánu v alkalickom roztoku podľa reakcie:

BrCl5 + 3 H20 → HBr03 + 5 HCl

Kyselina brómová je silným oxidačným činidlom. Bromátový ión sa môže ďalej oxidovať elementárnym fluórom alebo difenoridom xenónu v prítomnosti bázy, oxidáciou sprevádzanou malými explóziami a teflónovou trubicou zachytenou v ohni (My Favorite Chemicals, S.F.).

index

  • 1 Fyzikálne a chemické vlastnosti kyseliny brómico 
  • 2 Reaktivita a nebezpečenstvá
    • 2.1 V prípade kontaktu s očami
    • 2.2 V prípade kontaktu s pokožkou
    • 2.3 V prípade vdýchnutia
  • 3 Použitie
  • 4 Odkazy

Fyzikálne a chemické vlastnosti kyseliny brómico 

Kyselina brómová existuje iba v bezfarebnom roztoku (do 50% hmotn./obj.), Ktorý sa pri kontakte so vzduchom zmení na žltkastý (Národné centrum pre biotechnologické informácie, 2017). Jeho vzhľad je znázornený na obrázku 2.

Zlúčenina má molekulovú hmotnosť 128,91 g / mol a rozkladá sa pri 100 ° C a má pKa -2. Keďže ide o nestabilnú zlúčeninu, jej fyzikálno-chemické vlastnosti sa získali výpočtovými výpočtami.

Má bod topenia 206,04 ° C, teplotu varu 517,26 ° C a rozpustnosť vo vode 1 x 106 mg / l pri 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Zlúčenina je silné oxidačné činidlo. Keď sa zmieša s etanolom alebo éterom, rozkladá sa v kyseline octovej v exotermnej reakcii. Pre spracovanie bromičnanových solí (BrO3-), ktoré sú pripravené reakciou uhličitanov alebo oxidov kovov s kyselinou brómovou (Watts, 1870), je podstatné,.

Reaktivita a nebezpečenstvá

Kyselina brómová je nestabilná zlúčenina, ktorá sa rozkladá na elementárny bróm. Ako silná kyselina je mimoriadne nebezpečná v prípade kontaktu s pokožkou (žieravá a dráždivá látka), pri kontakte s očami (dráždivé) av prípade požitia. Veľmi nebezpečný je aj v prípade vdýchnutia.

Ťažká nadmerná expozícia môže spôsobiť poškodenie pľúc, zadusenie, stratu vedomia alebo smrť. Dlhodobá expozícia môže spôsobiť popáleniny kože a ulcerácie. Nadmerné vystavenie vdýchnutiu môže spôsobiť podráždenie dýchacích ciest.

Zápal oka sa vyznačuje začervenaním, podráždením a svrbením. Zápal kože sa vyznačuje svrbením, šupinatením, začervenaním a príležitostne tvorbou pľuzgierikov.

Látka je toxická pre obličky, pľúca a sliznice. Opakovaná alebo dlhodobá expozícia látke môže spôsobiť poškodenie týchto orgánov.

V prípade kontaktu s očami

Skontrolujte, či sa kontaktné šošovky nosia a okamžite ich odstráňte. Oči by mali byť opláchnuté tečúcou vodou po dobu najmenej 15 minút, pričom viečka musia byť otvorené. Môžete použiť studenú vodu. Masti by sa nemali používať na oči.

V prípade kontaktu s pokožkou

Ak sa chemikália dostane do kontaktu s odevom, odstráňte ju čo najrýchlejšie, chráňte si vlastné ruky a telo. Položte obeť pod bezpečnostnú sprchu.

Ak sa chemikália akumuluje na exponovanej pokožke obete, napríklad na rukách, jemne a starostlivo umyte pokožku kontaminovanú tečúcou vodou a neabrazívnym mydlom. Môžete použiť studenú vodu. Ak podráždenie pretrváva, vyhľadajte lekársku pomoc. Kontaminovaný odev pred ďalším použitím vyperte.

Ak je kontakt s pokožkou vážny, musí sa umyť dezinfekčným mydlom a prikryť pokožku kontaminovanú antibakteriálnym krémom..

V prípade vdýchnutia

Odporúča sa, aby obeť spočívala na dobre vetranom mieste. Ak je inhalácia ťažká, obeť by mala byť čo najskôr evakuovaná do bezpečnej oblasti. Uvoľnite tesné oblečenie, ako napríklad golier, remene alebo kravatu. Ak je pre obeť ťažké dýchať, musí sa podať kyslík.

Ak obeť nedýcha, vykoná sa resuscitácia z úst do úst. Vždy berte do úvahy, že môže byť nebezpečné pre osobu poskytujúcu pomoc pri ústach z úst do úst, keď je inhalovaný materiál toxický, infekčný alebo žieravý.

V prípade požitia nevyvolávajte zvracanie. Uvoľnite tesné oblečenie, ako napríklad golier, košele alebo kravaty. Ak obeť nedýcha, vykonajte resuscitáciu z úst do úst.

Vo všetkých prípadoch by ste mali okamžite vyhľadať lekársku pomoc.

aplikácie

Kyselina brómová sa používa ako silné oxidačné činidlo pri laboratórnych reakciách. Používa sa na výrobu chemických zlúčenín, ako sú napríklad jodičnany, kyselina chlórová, kyselina tetrayonová.

Používa sa tiež na výrobu bromičnanov, ako je železo, olovo, mangán, bromičnan ortuťnatý a ďalšie..

Kyselina bromitá pôsobí ako dôležitý medziprodukt v reakcii Bélousov-Zhabotinsky (Morris, 2010). Táto reakcia je príkladom chemických hodín a ilustruje nerovnovážnu termodynamickú reakciu.

Oscilačná reakcia je katalyzovaná cérom a je neodmysliteľne spojená s chémiou oxokyselín brómu. Rastúci záujem o nelineárne chemické systémy poskytol silné stimuly na štúdium chémie brómu.

V reakcii Belousov-Zhabotinsky sú príslušnými brómovými zlúčeninami kyselina bromovodíková HOBr, kyselina brómová HOBrO a kyselina brómová HBrO3 (3) (Rainer Glaser, 2013).

Tieto typy reakcií sú dôležité pre teoretickú chémiu. Ukazujú, že chemickým reakciám nemusí dominovať termodynamické rovnovážné správanie.

referencie

  1. Kyselina bromitá. (S.F.). Získané z chemyq.com.
  2. EMBL-EBI. (2008, 16. máj). kyselina bromová. Získané z ebi.ac.uk.
  3. EMBL-EBI. (2014, 28. júl). kyselina chlórová Získané z ebi.ac.uk.
  4. Morris, S. (2010, 23. január). Belousov Zhabotinsky reakcia 8 x normálna rýchlosť. Obnovené z youtubecom.
  5. Moje obľúbené chemikálie (S.F.). Obnovené z bromicacid.com.
  6. Národné centrum pre informácie o biotechnológiách. (2017, 11. marec). PubChem Compound Database; CID = 24445 ,. Získané z PubChem.
  7. Rainer Glaser, M. D. (2013). Prečo kyslosť kyseliny brómovej naozaj záleží na kinetických modeloch Belousov-Zhabotinsky oscilujúcich chemických reakcií. Časopis termodynamiky a katalýzy 4: 1. 
  8. Kráľovská spoločnosť chémie. (2015). Kyselina brómová. Zdroj: chemspider.com.
  9. Watts, H. (1870). Slovník chémie a spojeneckých pobočiek iných vied, zväzok 1. Londýn: longmans, green a co.