Kovový charakter vlastností prvkov



kovový charakter prvkov periodickej tabuľky sa vzťahuje na všetky tie premenné, chemické a fyzikálne, ktoré definujú kovy alebo ich odlišujú od iných látok prírody. Sú to všeobecne svetlé, husté pevné látky s vysokou tepelnou a elektrickou vodivosťou, tvarovateľné a tvárné.

Avšak nie všetky kovy vykazujú takéto charakteristiky; napríklad v prípade ortuti ide o žiarivo čiernu kvapalinu. Tieto premenné tiež závisia od podmienok tlaku a teploty na pevnine. Napríklad vodík, zjavne nekovový, sa môže v extrémnych podmienkach správať fyzicky ako kov.

Tieto podmienky môžu byť: pri prudkých tlakoch alebo pri veľmi nízkych teplotách, ktoré sa vznášajú na absolútnej nule. Ak chcete definovať, či je prvok kovový alebo nie, je potrebné zvážiť skryté vzory v očiach pozorovateľa: atómové vzory.

Tieto rozlišujú s väčšou presnosťou a spoľahlivosťou, ktoré sú kovové prvky, a dokonca aj ktorý prvok je viac kovový ako iný.

Takýmto spôsobom, skutočný kovový charakter zlatej mince spočíva viac na vlastnostiach jej atómov, než tie, ktoré sú určené jej zlatou hmotou, ale obe sú úzko spojené..

Ktoré mince sú viac kovové: jedno zlato, jedna meď alebo jedna platina? Odpoveď je platina a vysvetlenie spočíva v jeho atómoch.

index

  • 1 Ako sa líši kovový charakter prvkov v periodickej tabuľke?
  • 2 Vlastnosti prvkov kovového charakteru
    • 2.1 Ako atómový polomer ovplyvňuje reaktivitu kovov?
  • 3 Prvok väčšieho kovového charakteru
  • 4 Prvok menej kovového charakteru
  • 5 Referencie

Ako sa líši kovový charakter prvkov v periodickej tabuľke?

V hornom obrázku máme periodické vlastnosti prvkov. Riadky zodpovedajú obdobiam a stĺpcom skupinám.

Kovový charakter sa zmenšuje zľava doprava a zvyšuje sa v opačnom smere. Podobne sa zvyšuje zhora nadol a znižuje sa, keď obdobia idú do hláv skupiny. Diagonálna modrá šípka na tabuľke označuje vyššie uvedené.

Týmto spôsobom majú prvky, ktoré sú v blízkosti smeru, na ktorý šípka smeruje, väčší kovový charakter ako prvky nachádzajúce sa v opačnom smere (žlté bloky)..

Okrem toho ostatné šípky zodpovedajú iným periodickým vlastnostiam, ktoré definujú, v akom smere sa zvyšujú alebo znižujú ako prvok "metalizuje". Napríklad prvky žltých blokov, hoci majú nízky kovový charakter, ich elektronická afinita a ionizačná energia sú vysoké.

V prípade atómových rádií, čím väčšie sú, tým viac je kovový prvok; toto je označené modrou šípkou.

Vlastnosti kovových prvkov

V periodickej tabuľke sa pozoruje, že kovy majú veľké atómové polomery, nízkoionizačné energie, nízke elektronické afinity a nízke elektrónové elektrónky. Ako si zapamätať všetky tieto vlastnosti?

Bod, v ktorom prúdia, je reaktivita (elektropozitivita), ktorá definuje kovy, ktoré sú oxidované; to znamená, že ľahko strácajú elektróny.

Keď strácajú elektróny, kovy tvoria katióny (M+). Preto prvky s väčším kovovým charakterom tvoria katióny s väčšou ľahkosťou ako tie s menším kovovým charakterom.

Príkladom vyššie uvedeného je zváženie reaktivity prvkov skupiny 2, kovov alkalických zemín. Beryllium je menej kovové ako horčík, čo je zase menej kovové ako vápnik.

Takže kým sa nedostanete k báriovému kovu, najreaktívnejšia skupina (po rádiu, rádioaktívnom prvku).

Ako atómový polomer ovplyvňuje reaktivitu kovov?

So zvyšujúcim sa atómovým polomerom sú valenčné elektróny ďalej od jadra, takže sú v atóme zachované s menšou silou.

Ak však dôjde k posunu periódy na pravú stranu periodickej tabuľky, jadro pridáva do svojho tela protóny, teraz pozitívnejšie, čo priťahuje valenčné elektróny silnejšie, čím sa znižuje veľkosť atómového polomeru. To má za následok zníženie kovového charakteru.

Tak veľmi malý atóm s veľmi pozitívnym jadrom má tendenciu získavať elektróny namiesto toho, aby ich stratil (nekovové prvky), a tie, ktoré môžu elektróny získavať aj strácať, sa považujú za metaloidy. Niektoré z týchto metaloidov sú bór, kremík, germánium a arzén.

Na druhej strane sa atómový polomer zvyšuje aj vtedy, ak je k dispozícii nová energetická dostupnosť pre iné orbitály, ku ktorým dochádza pri klesaní v skupine..

Z tohto dôvodu, keď klesajú na pravidelnú tabuľku, polomery sa stávajú objemnými a jadro sa stáva schopným zabrániť tomu, aby iné druhy odtrhávali elektróny z vonkajšej vrstvy..

V laboratóriu so silným oxidačným činidlom - ako napríklad zriedená kyselina dusičná (HNO)3) - je možné študovať reaktivitu kovov proti oxidácii.

Podobne sú procesmi tvorby ich halogenidov kovov (napríklad NaCl) demonštratívnymi experimentmi tejto reaktivity..

Prvok väčšieho kovového charakteru

Smer modrej šípky v obraze periodickej tabuľky vedie k prvkom francio a cesium. Francium je viac kovové ako cézium, ale na rozdiel od druhého je francium umelé a rádioaktívne. Z tohto dôvodu cézium zaberá miesto prirodzeného prvku väčšieho kovového charakteru.

V skutočnosti je jednou z najznámejších (a výbušných) reakcií známa reakcia, ktorá nastane, keď sa kus (alebo kvapky) cézia dostanú do styku s vodou.

Vysoká reaktivita cézia, tiež preložená do tvorby oveľa stabilnejších zlúčenín, je zodpovedná za náhle uvoľnenie energie:

2Cs (s) + 2H2O → 2CsOH (aq) + H2(G)

Chemická rovnica nám umožňuje vidieť oxidáciu cézia a redukciu vodíka z vody na plynný vodík.

Prvok menšieho kovového charakteru

Na opačnej diagonále, v pravom hornom rohu periodickej tabuľky, fluór (F2, top image) vedie zoznam nekovových prvkov. Prečo? Pretože ide o najviac elektronegatívny prvok v prírode a ten s najnižšou ionizačnou energiou.

Inými slovami, reaguje so všetkými prvkami periodickej tabuľky na vytvorenie iónu F- a nie F+.

Je nepravdepodobné, že by fluór stratil elektróny v akejkoľvek chemickej reakcii, čo je opakom kovov. Z tohto dôvodu je to prvok s najmenším kovovým charakterom.

referencie

  1. Chémia LibreTexts. Periodické trendy. Získané 16. apríla 2018, z: chem.libretexts.org
  2. Lumen, chémia pre nevýrobcov. Kovový a nekovový charakter. Získané 16. apríla 2018, z: courses.lumenlearning.com
  3. Chemické priradenie. (2018). Elektropozitivita alebo kovový charakter. Získané 16. apríla 2018, z: chemistry-assignment.com
  4. Juan Ramos. (24. novembra 2017). Kompletný zoznam kovov a nekovov. Získané 16. apríla 2018, z: sciencetrends.com
  5. Anne Marie Helmenstine, Ph.D. (5. septembra 2017). Vlastnosti a trendy kovových znakov. Získané dňa 16. apríla 2018, z: thoughtco.com
  6. Eric Golub (12. október 2009). Zlato v popoludňajšej chodbe. [Obrázok]. Získané 16. apríla 2018, z: flickr.com
  7. Dnn87. (12. decembra 2007). Cézium / céziový kov zo zbierky Dennis s.k. [Obrázok]. Získané 16. apríla 2018, z: commons.wikimedia.org
  8. Sandbh. (23. januára 2017) .Rôzne pravidelné trendy. [Obrázok]. Získané 16. apríla 2018, z: commons.wikimedia.org