Vrstva valencie v tom, čo sa skladá, príklady

plášť valencie je ten, ktorého elektróny sú zodpovedné za chemické vlastnosti prvku. Elektrony v tejto vrstve interagujú s elektrónmi susedného atómu za vzniku kovalentných väzieb (A-B); a ak migrujú z jedného atómu na ďalšie elektronegatívne, iónové väzby (A + B-).

Táto vrstva je definovaná hlavným kvantovým číslom n, ktorý zase označuje obdobie, v ktorom je prvok v periodickej tabuľke. Zatiaľ čo usporiadanie podľa skupín závisí od počtu elektrónov obiehajúcich vo valenčnej vrstve. Takže pre n rovná 2, môže obsadiť osem elektrónov: osem skupín (1-8).

Význam valenčnej vrstvy je znázornený na hornom obrázku. Čierna bodka v strede atómu je jadro, zatiaľ čo zostávajúce sústredné kruhy sú elektronické vrstvy definované n.

Koľko vrstiev má tento atóm? Každá z nich má svoju vlastnú farbu a má štyri, potom atóm má štyri vrstvy (n= 4). Všimnite si tiež, že farba narastá, keď sa zvyšuje vzdialenosť od vrstvy k jadru. Vrstva valencie je tá najvzdialenejšia od jadra: najľahšia farba.

index

• 1 Čo je vrstva vo Valencii?
• 2 Charakteristiky
• 3 Príklady
  • 3.1 Príklad 1
  • 3.2 Príklad 2
• 4 Odkazy

Čo je vrstva Valencia?

Podľa obrazu nie je valenčná škrupina ničím iným ako poslednými orbitálmi atómu elektrónov. Vo svetlomodrej vrstve, pre n= 4, existuje séria 4s, 4p, 4d a 4f orbitálov; to znamená, že vo vnútri sú iné podvrstvy s rôznymi elektronickými schopnosťami.

Atóm potrebuje elektróny na vyplnenie všetkých 4n orbitálov. Tento proces je možné pozorovať v elektronických konfiguráciách prvkov v určitom časovom období.

Napríklad draslík má elektronickú konfiguráciu [Ar] 4s¹, zatiaľ čo vápnik, vpravo, [Ar] 4s². Čo je podľa týchto konfigurácií valenčná vrstva? Termín [Ar] sa týka elektronickej konfigurácie argónu 1 s vzácnym plynom²2s²2p⁶3S²3p⁶. Toto predstavuje vnútornú alebo uzavretú vrstvu (ktorá je tiež známa ako jadro).

Keďže orbitál 4s je ten, ktorý má najvyššiu energiu a v ktorom nové elektróny vstupujú, predstavuje valenčnú vrstvu pre K aj Ca. Ak atómy K a Ca boli porovnané s atómami v obraze, [Ar] by boli všetky modré vnútorné vrstvy; a 4s svetlo modrá vrstva, vonkajšia.

rysy

Zo všetkých vyššie uvedených možno zhrnúť niektoré charakteristiky valenčnej vrstvy pre všetky atómy:

-Vaša úroveň energie je vyššia; ktorá je rovnaká, je viac odstránená z jadra a má najnižšiu elektronickú hustotu (v porovnaní s inými vrstvami).

-Je neúplná. Preto bude aj naďalej naplnený elektrónmi, keď prechádzate periódou zľava doprava v periodickej tabuľke.

-Podieľa sa na tvorbe kovalentných alebo iónových väzieb.

V prípade kovov draslíka a vápnika sa oxidujú na katióny. K⁺ má elektronickú konfiguráciu [Ar], pretože stráca len svoje externé elektróny 4s¹. A na strane Ca²⁺, jeho konfigurácia je tiež [Ar]; pretože namiesto toho, aby ste stratili elektrón, stratíte dva (4s)²).

Ale aký je rozdiel medzi K⁺ a Ca²⁺, ak obe stratia elektróny svojej valenčnej slučky a majú elektronickú konfiguráciu [Ar]? Rozdiel je v ich polomeroch iónov. Ca²⁺ je menšia ako K⁺, pretože atóm vápnika má ďalší protón, ktorý silnejšie priťahuje vonkajšie elektróny (uzavreté alebo valenčné vrstvy).

Vrstva valencie 4s nezmizla: pre tieto ióny je prázdna.

Príklady

Koncepciu valenčnej vrstvy možno nájsť priamo alebo nepriamo v mnohých aspektoch chémie. Pretože ich elektróny sú tie, ktoré sa podieľajú na vytváraní prepojení, každá téma, ktorá ich oslovuje (TEV, VSRP, reakčné mechanizmy atď.), Sa musí vzťahovať na túto vrstvu.

Je to preto, že dôležitejšie ako valenčná vrstva sú jej elektróny; nazývané valenčné elektróny. Keď sú zastúpené v progresívnej konštrukcii elektronických konfigurácií, definujú elektronickú štruktúru atómu, a teda jeho chemické vlastnosti.

Z týchto informácií o atóme A a inom B môžu byť štruktúry ich zlúčenín načrtnuté prostredníctvom Lewisových štruktúr. Tiež môžete určiť elektronické a molekulárne štruktúry radu zlúčenín vďaka počtu valenčných elektrónov.

Možné a najjednoduchšie príklady valenčných vrstiev sa nachádzajú v periodickej tabuľke; konkrétne v elektronických konfiguráciách.

Príklad 1

Je možné identifikovať element a jeho umiestnenie v periodickej tabuľke len s elektronickou konfiguráciou. Ak má teda prvok X konfiguráciu [Kr] 5s²5p¹, O čo ide a do akej doby a skupiny patrí??

vzhľadom na to, že n= 5, X je v piatom období. Okrem toho má tri valenčné elektróny: dva v orbitáli 5s² a jeden v 5p¹. Vnútorná vrstva [Kr] neposkytuje viac informácií.

Pretože X má tri elektróny a jeho 5p orbitály sú neúplné, je v bloku p; okrem toho v skupine IIIA (románsky systém) alebo 13 (súčasný systém číslovania a schválený IUPAC). X je potom indický prvok, In.

Príklad 2

Čo je prvok X s elektronickou konfiguráciou [Kr] 4d¹⁰5S¹? Všimnite si, že podobne ako In patrí k perióde 5, od orbitálu 5s¹ Je to tá, ktorá má najvyššiu energiu. Avšak valenčná vrstva tiež zahŕňa 4d orbitály, pretože sú neúplný.

Vrstvy valencie potom môžu byť označené ako nsnp pre prvok bloku p alebo s; alebo (n-1) dns pre prvok bloku d. Tajomný prvok X teda patrí do bloku d, pretože jeho elektronická konfigurácia je typu (n-1) dns (4d.)¹⁰5S¹).

Do ktorej skupiny patrí? Pridanie desiatich elektrónov orbitálu 4d¹⁰, a jeden z 5s¹, X má jedenásť valenčných elektrónov. Preto sa musí nachádzať v skupine IB alebo 11. Posunutie potom pre obdobie 5 periodickej tabuľky do skupiny 11 sa stretne strieborný prvok, Ag.

referencie

1. Shiver & Atkins. (2008). Anorganická chémia (štvrté vydanie, strana 23). Mc Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Chémia. (8. vydanie). CENGAGE Learning, str.
3. NDT Resource Center. (N. D.). Valence Shell. Prevzaté z: nde-ed.org
4. Clackamas Community College. (2002). Valenčné elektróny. Zdroj: dl.clackamas.edu
5. Chémia LibreTexts. (N. D.). Valenčné a jadrové elektróny. Zdroj: chem.libretexts.org